Ржавчина на цветах лечение. Как победить ржавчину на листьях плодовых деревьев. Тонкости проведения опрыскивания заражённых растений

12.08.2020

Химические реакции

Толстый слой ржавчины на звеньях цепи возле моста Золотые Ворота в Сан-Франциско. Цепь постоянно подвергается воздействию сырости и солёных брызг, вызывающих разрушение поверхности, растрескивание и шелушение металла.

Причины ржавления

Если железо, содержащее какие-либо добавки и примеси (например, чугун), находится в контакте с водой, кислородом или другим сильным окислителем и/или кислотой, то оно начинает ржаветь. Если при этом присутствует соль, например, имеется контакт с солёной водой, коррозия происходит быстрее в результате электрохимических реакций. Чистое железо относительно устойчиво к воздействию чистой воды и сухого кислорода. Как и у других металлов, например, у алюминия, плотно приставшее оксидное покрытие на железе (слой пассивации) защищает основную массу железа от дальнейшего окисления. Превращение же пассивирующего слоя оксида железа в ржавчину является результатом комбинированного действия двух агентов, как правило, кислорода и воды. Другими разрушающими факторами являются диоксид серы и углекислый газ в воде. В этих агрессивных условиях образуются различные виды гидроксида железа. В отличие от оксидов железа, гидроксиды не защищают основную массу металла. Поскольку гидроксид формируется и отслаивается от поверхности, воздействию подвергается следующий слой железа, и процесс коррозии продолжается до тех пор, пока всё железо не будет уничтожено, или в системе закончится весь кислород, вода, диоксид углерода или диоксид серы.

Происходящие реакции

Покрытый ржавчиной и грязью болт. Заметна точечная коррозия и постепенная деформации поверхности, вызванная сильным окислением.

Ржавление железа - это электрохимический процесс, который начинается с переноса электронов от железа к кислороду. Скорость коррозии зависит от количества имеющейся воды, и ускоряется электролитами , о чём свидетельствуют последствия применения дорожной соли на коррозию автомобилей. Ключевой реакцией является восстановления кислорода:

O 2 + 4 e - + 2 H 2 O → 4 OH -

Поскольку при этом образуются ионы гидроксидов , этот процесс сильно зависит от присутствия кислоты. Действительно, коррозия большинства металлов кислородом ускоряется при понижении . Обеспечение электронов для вышеприведённой реакции происходит при окисления железа, которое может быть описано следующим образом:

Fe → Fe 2+ + 2 e −

Следующая окислительно-восстановительная реакция происходит в присутствии воды и имеет решающее значение для формирования ржавчины:

4 Fe 2+ + O 2 → 4 Fe 3+ + 2 O 2−

Кроме того, следующие многоступенчатые кислотно-щелочные реакции влияют на ход формирования ржавчины:

Fe 2+ + 2 H 2 O ⇌ Fe(OH) 2 + 2 H + Fe 3+ + 3 H 2 O ⇌ Fe(OH) 3 + 3 H +

что приводит к следующим реакциям поддержания баланса дегидратации:

Fe(OH) 2 ⇌ FeO + H 2 O Fe(OH) 3 ⇌ FeO(OH) + H 2 O 2 FeO(OH) ⇌ Fe 2 O 3 + H 2 O

Из приведённых выше уравнений видно, что формирование продуктов коррозии обусловлено наличием воды и кислорода. С ограничением растворённого кислорода на передний план выдвигаются железо(II)-содержащие материалы, в том числе FeO и чёрный магнит (Fe 3 O 4). Высокая концентрация кислорода благоприятна для материалов с трёхвалентным железом, с номинальной формулой Fe(OH) 3-x O x/2 . Характер коррозии меняется со временем, отражая медленные скорости реакций твёрдых тел.

Кроме того, эти сложные процессы зависят от присутствия других ионов, таких как Ca 2+ , которые служат в качестве электролита, и таким образом, ускоряют образование ржавчины, или в сочетании с гидроксидами и оксидами железа образуют различные осадки вида Ca-Fe-O-OH.

Более того, цвет ржавчины можно использовать для проверки наличия ионов Fe2+, которые меняет цвет ржавчины с жёлтого на синий.

Предотвращение ржавления

Отслаивающаяся краска обнажает участки ржавой поверхности листового металла.

Ржавчина является проницаемой для воздуха и воды, поэтому внутрилежащее железо продолжает разъедаться. Предотвращение ржавчины, следовательно, требует покрытия, которое исключает образование ржавчины. На поверхности нержавеющей стали формируется пассивирующий слой оксида хрома(III) . Подобное проявление пассивации происходит с магнием , титаном , цинком , оксидом цинка , алюминием , полианилином и другими электропроводящими полимерами.

Гальванизация

Хорошим подходом к предотвращению ржавчины является метод гальванизации , который обычно заключается в нанесении на защищаемый объект слоя цинка либо методом горячего цинкования , либо методом гальванотехники . Цинк традиционно используется, потому что он достаточно дёшев, обладает хорошей адгезией к стали и обеспечивает катодную защиту на стальную поверхность в случае повреждения цинкового слоя. В более агрессивных средах (таких, как солёная вода), предпочтительнее является кадмий . Гальванизация часто не попадает на швы, отверстия и стыки, через которые наносилось покрытие. В этих случаях покрытие обеспечивает катодную защиту металла, где оно выступает в роли гальванического анода, на который прежде всего и воздействует коррозия. В более современные покрытия добавляют алюминий, новый материал называется цинк-алюм . Алюминий в покрытии мигрирует, покрывая царапины и, таким образом, обеспечивая более длительную защиту. Этот метод основан на применении оксидов алюминия и цинка, защищающих царапины на поверхности, в отличие от процесса оксидизации, как в случае применения гальванического анода. В некоторых случаях при очень агрессивных средах или длительных сроках эксплуатации применяются одновременно и гальванизация цинком, и другие защитные покрытия , чтобы обеспечить надёжную защиту от коррозии.

Катодная защита

Катодная защита является методом, используемым для предотвращения коррозии в скрытых под землёй или под водой структурах путём подачи электрического заряда, который подавляет электрохимические реакции. Если её правильно применять, коррозия может быть остановлена полностью. В своей простейшей форме это достигается путём соединения защищаемого объекта с протекторным анодом, в результате чего на поверхности железа или стали происходит только катодный процесс. Протекторный анод должен быть сделан из металла с более отрицательным электродным потенциалом , чем железо или сталь, обычно это цинк, алюминий или магний.

Лакокрасочные и другие защитные покрытия

От ржавчины можно предохранять с помощью лакокрасочных и других защитных покрытий, которые изолируют железо из окружающей среды. История красок для нанесения на ржавчину насчитывает 50 лет, когда в Англии была изобретена краска Hammerite . Большие поверхности, поделённые на секции, как например, корпуса судов и современных автомобилей, часто покрывают продуктами на основе воска. Такие средства обработки содержат также ингибиторы от коррозии. Покрытие стальной арматуры бетоном (железобетон) обеспечивает некоторую защиту стали в среде с высоким рН. Однако коррозия стали в бетоне всё ещё является проблемой.

Покрытие слоем металла

Ржавчина может полностью разрушить железо. Обратите внимание на гальванизацию незаржавевших участков.

Оцинковка (оцинкованное железо/сталь): железо или сталь покрываются слоем цинка. Может использоваться метод горячего цинкования или метод цинкового дутья.
Лужение : мягкая листовая сталь покрывается слоем олова.
Хромирование : тонкий слой хрома наносится электролитическим способом на сталь, обеспечивая как защиту от коррозии, так и яркий, полированный внешний вид. Часто используется в блестящих компонентах велосипедов, мотоциклов и автомобилей.

Воронение

Ингибиторы

Ингибиторы коррозии, как, например, газообразные или летучие ингибиторы, можно использовать для предотвращения коррозии в закрытых системах.

Экономический эффект

Ржавчина вызывает деградацию инструментов и конструкций, изготовленных из материалов на основе железа. Поскольку ржавчина имеет гораздо больший объём, чем исходное железо, её нарост ведёт к быстому разрушению конструкции, усиливая коррозию на прилегающих к нему участках - явление, называемое «поеданием ржавчиной». Это явление стало причиной разрушения моста через реку Мианус (штат Коннектикут, США) в 1983 году, когда подшипники подъёмного механизма полностью проржавели изнутри. В результате этот механизм зацепил за угол одной из дорожных плит и сдвинул её с опор. Ржавчина была также главным фактором разрушения Серебряного моста в Западной Вирджинии в 1967 году, когда стальной висячий мост рухнул меньше, чем за минуту. Погибли 46 водителей и пассажиров, находившихся в то время на мосту.

См. также

Примечания

Ссылки

Corrosion Cost Сайт, посвященный изучению экономических последствий коррозии

Ржавчина - продукт взаимодействия внешней окислительной атмосферы с железом. Процесс ее образования называется ржавлением (). Термин «ржавчина» присущ только продуктам коррозии железа и его сплавов. Любые другие металлы могут корродировать, но не ржаветь!

Ржавчина - это гидратированная окись железа (гидроксид железа). Химическая формула ржавчины - Fe 2 O 3 H 2 О (иногда пишут просто Fe 2 O 3). На поверхности образуется в виде шероховатого налета, который имеет рыхлую структуру. Цвет ржавчины - от оранжевого до красно-коричневого.

Железо при рН среды > 5,5 образует труднорастворимый гидрат закиси железа, имеющий белый цвет:

Fe 2+ mH 2 O + 2OH - = mH 2 O + Fe(OH) 2 ↓

При взаимодействии гидрата закиси железа с растворенным кислородом в воде, образуются еще более труднорастворимое соединение - гидрат окиси железа (бурый цвет):

2Fe(OH) 2 + 1/2 O 2 + H 2 О = 2Fe(OH) 3 ↓

Вторичные продукты коррозии (Fe(OH) 2 и Fe(OH) 3) могут и дальше превращаться, с образованием гидратированных окислов FeO Fe 2 O 3 nH 2 О - ржавчины. FeO - нестабильное соединение, поэтому в формуле ржавчины его часто просто не записывают.

Реакции образования ржавчины:

2e + 2H + - H 2 ;

4e +O 2 + 4H + - 2H 2 O;

2e + Fe(OH) 2 + 2H + - Fe + 2H 2 O;

2e + Fe 2+ - Fe;

2e + Fe(OH) 3 - + 3H + - Fe + 3H 2 O;

e + Fe(OH) 3 + H + - Fe(OH) 2 + H2O;

e + Fe(OH) 3 + 3H + - Fe 2+ + 3H 2 O;

Fe(OH) 3- + H + - Fe(OH) 2 + H 2 O;

e + Fe(OH) 3 - Fe(OH) 3- ;

Fe 3+ + 3H 2 O - Fe(OH) 3 + 3H + ;

Fe 2+ + 2H 2 O - Fe(OH) 2 + 2H + ;

e + Fe 3+ - Fe 2+ ;

Fe 2+ + H 2 O - FeOH + H + ;

FeOH + + H 2 O > Fe(OH) 2 + H + ;

Fe(OH) 2 + H 2 O - Fe(OH) 3- + H + ;

Fe 3+ + H 2 O - FeOH 2+ + H + ;

FeOH 2+ + H 2 O - Fe(OH) 3 + H + ;

FeOH 2+ + H + - Fe 2+ + H 2 O;

e + FeOH 2+ + 2H + - Fe 2+ +2H 2 O;

e + Fe(OH) 3 + H + - Fe(OH) 2 + H 2 O;

e + Fe(OH) 3 + 2H + - FeOH + + 2H 2 O;

e + Fe(OH) 3 + 3H + - Fe 2+ + 3H 2 O.

Ржавчина может существовать в двух формах: магнитной (γ- Fe 2 O 3) и немагнитной (α-Fe 2 O 3). Гидратированная окись железа в α форме (гематит) -более стабильное соединение. Раствор, насыщенный ржавчиной, почти нейтральный. γ- Fe 2 O 3 обычно между гидратированными оксидами Fe 2 O 3 и FeO образует черный промежуточный слой. Поэтому можно сказать, что ржавчина состоит из трех слоев оксидов железа разной степени окисления.

Процесс ржавления металла начинается только при наличии в воздухе влаги. При попадании на поверхность изделия из железа капли воды, спустя некоторое время, можно заметить изменение ее цвета. Капля становится мутной и постепенно окрашивается в бурый цвет. Это свидетельствует о появлении, в месте контакта воды с поверхностью, продуктов коррозии железа.

Если ржавчина уже образовалась - остановить процесс коррозии крайне трудно и не всегда удается. Лучше его предупреждать и заранее защищать металл!

Ржавчина – это самое распространённое, страшное и тяжело излечимое грибковое заболевание для растений, лечение которого необходимо осуществлять при первых же признаках, особенно на небольшой территории. Из-за того, что комнатные растения находятся в замкнутом пространстве, то есть помещении, болезнь размножается очень быстро.

Ржавчина растений определяется легко. Болезнь на комнатных цветах диагностируется наличием пустул (подушечек). Они бывают различной формы и размеров. Характерной особенностью ржавчины – является метод размножения спор. А именно: споры гриба, в виде жёлтой пыльцы, формируются в подушечках на листьях до определённого момента, потом лопаются и распространяются по всему растению, попадая также и на близлежащие цветы.

Специалистами отмечено, что пик «заражения» комнатных растений ржавчиной относиться на зимний период . Основными причинами активности заболевания является понижение «иммунитета» (недостаток солнца), максимальная вероятность контакта с промежуточными хозяевами.

В качестве временного пристанища грибковых спор «ржавчины» часто бывают хвойные породы деревьев, иголки которых легко опадают и могут в любой момент контактировать с домашними цветами. К примеру, во время передвижения и установки хвои. Часто малоопытные хозяйки используют иголки хвойных деревьев в качестве удобрения для домашних цветов. Если пустулы были на иголках, то цветок будет неминуемо заражён, вне зависимости от времени года.

Чем опасно заболевание

Жёлтая пыльца, то есть грибковая спора (рода Phragmidium или Puccinia), вызывает гибель листьев комнатных растений, а в особо «запущенных» случаях и других частей. При недостатке солнечного света, тепла и свежего воздуха – у растения может снизиться «иммунитет» и способность выживать в зимнее время года.

У комнатных растений с «ржавчиной» на листьях диагностируется нарушенный обмен веществ, процесс фотосинтеза, поглощения влаги. У таких растений наблюдается резкое снижение формирования приростков или отсутствие таковых вообще. Если на листьях не лечить заболевание, то оно быстро распространится по всем органам и комнатный цветок погибнет.

Как диагностировать ржавчину?

Определить, что на листочках «поселилась» ржавчина достаточно легко. Первым и самым основным признаком, который проявляет заболевание, является подушечка рыжего цвета овальной формы. По истечении нескольких дней количество пустул резко увеличивается, заполняя всё свободное пространство на листьях.

Для того чтобы своевременно началась борьба против ржавчины, нужно знать возможные места расположения пустул:

листок;
стебель;
коробочка с семенами;
чашечка соцветия.

Рыжие пятна и полоски чаще всего крепятся с нижней стороны листовых пластинок, намного реже их можно определить на стебле и черешке. Если болезнь проявляется на верхней стороне листика, то пустула может иметь светло-жёлтый окрас.

Поверхностное расположение грибка провоцирует излишнее испарение влаги, преждевременное высыхание и отмирание листочка.

Методы борьбы с ржавчиной растений

Лечение ржавчины нужно начинать как можно раньше. На разных стадиях развития заболевания, методы против ржавчины отличаются. Если начать бороться сразу против болезни, то достаточно будет срезать заражённые листья и уничтожить их.

На более поздних стадиях, когда пустулы успели размножиться, специалисты рекомендуют использовать специальные препараты против ржавчины для борьбы с живыми спорами грибка на всех заражённых участках растения.

Важно знать! Обработка комнатных растений осуществляется только в специальных защитных перчатках, препятствующих проникновение препарата на кожу.

Наиболее эффективные препараты в борьбе с заболеванием:

1% бордосская жидкость (смесь медного купороса с известковым порошком).
Топаз.
Абига-Пик.
Бактофит.
Фитоспорин-С.

Следует отметить, что одноразовой обработки растения может быть недостаточно для полного излечения болезни. Молодые (устойчивые) пустулы со спорами способны выжить после обработки. Поэтому специалисты рекомендуют через 7-14 дней провести повторную обработку растения.

Также не стоит забывать, что полностью избавиться от болезни можно, только если своевременно выявить причину, способ заражения. Специалисты утверждают, что чаще всего комнатные растения болеют ржавчиной, от хвойных деревьев. Недаром большинство эпидемий болезни начинались именно после новогодних праздников.

Большинство хвойных деревьев являются промежуточными хозяевами. Они устойчивы к заболеванию, так как поражённые иголки на хвойных деревьях отпадают и не требуют организации специальной борьбы со спорами.

Тонкости проведения опрыскивания заражённых растений

Когда проводится борьба с грибковыми спорами, специалисты не рекомендуют дополнительно орошать растение, так как эффективность лечения уменьшается, а вода способствует большему распространению болезни.
Для исключения попадания химического раствора на соседние «здоровые» растения опрыскивание нужно проводить в изолированном пространстве. По успешному окончанию каждого опрыскивания, нужно промыть все составляющие водой, для исключения попадания химиката на человека или животное.
Хранение химических препаратов только в прохладном, тёмном месте, недоступном для детей.

Для «безопасного» опрыскивания нужно использовать :

Резиновые перчатки, как защиту кожу рук от проникновения химических элементов.
Маску для защиты лица и дыхательных путей от проникновения внутрь паров.
Опрыскиватель. Используется для быстрого и безопасного опыления цветка.
Химикат.

Начало процесса основано на разбавлении «целебного» порошка с водой в пропорциях, указанных на упаковке. Далее, нужно аккуратно залить полученную жидкость в бачок опрыскивателя и соединить систему.

Установить «больное» растение на открытую местность (без сквозняков), опрыскать его со всех сторон (верхнюю и нижнюю части листков, ствол, черенки, соцветия).

Как правильно организовать профилактику

Эффективным средством борьбы против ржавчины – послужит организация периодической профилактики заболевания. Для того чтобы уменьшить риск заражения болезнью, следует:

Чётко следовать рекомендуемому календарю введения азотного удобрения в корневую и лиственную системы.
Своевременно рассаживать растения.
Поливать комнатные растения по графику.
Ликвидировать остатки растительного происхождения с вазонов.
Минимизировать контакт домашних растений и хвойных деревьев.

Используя специальные препараты против ржавчины своевременно, вы можете спасти не один комнатный цветок, а уберечь «зелёный уголок» от тотального уничтожения.

Ржавчина растений — это вредоносная распространённая болезнь многих растений, вызываемая ржавчинными грибами и характеризующаяся образованием на пораженных органах пустул различной формы и величины, из которых при растрескивании высыпается «ржавый» порошок, состоящий из спор гриба.

Ржавчина — заболевание, вызываемое ржавчинными грибами, например, рода Phragmidium или Puccinia .

Выражается в появлении на верхней поверхности листа оранжево-коричневых бугорков, а с обратной стороны листа видны пустулы, овальной или круглой формы . Постепенно пятна перерастают в полосы, листья желтеют и опадают.

Признаки

Симптомами поражения служат выпуклые концентрические пятна или полосы обычно ржаво-бурого цвета на нижней стороне листьев, реже — на черешках и стеблях растений . На верхнюю сторону листа они проецируются светло-желтыми пятнами. Позже на нижней стороне листьев образуются бархатистые подушечки спороношения гриба. Заболевание ржавчиной вызывает повышенную транспирацию растений (т.е. испарение влаги), а при сильном поражении — засыхание и опадение листьев .

Возбудители болезни переносятся ветром или насекомыми. Заболевание возникает локально .

Разновидности

Поражаются хлебные злаки, технические культуры, декоративные растения, лесные древесно-кустарниковые породы, дикорастущие травы . Возбудители Ржавчины растений развиваются на надземных частях растений, питаются содержимым только живых клеток, распространяются спорами.

У больных растений нарушаются обмен веществ, водный баланс, снижается энергия фотосинтеза, уменьшается прирост. Ржавчина растений ухудшает качество плодов и семян, хлебопекарные свойства пшеницы и ржи.

Наиболее вредоносны ржавчины : линейная злаков (возбудитель Puccinia graminis), бурая пшеницы (Р. triticina, промежуточные растения - василистник и лещица), бурая ржи (Р. dispersa, промежуточные растения - кривоцвет и румянка), жёлтая злаков (P. striiformis), карликовая ячменя (P. hordei, промежуточное растение - птицемлечник), корончатая овса (Р. coronifera, промежуточное растение - крушина), кукурузы (P. sorghi, промежуточное растение - кислица), подсолнечника (P. helianthi), льна (Melampsora liniusitatissimi), сахарной свёклы (Uromyces betae), малины (Phragmidium rubi), груши, яблони (возбудитель Gymnosporangium sabinae, промежуточное растение - обыкновенный северный можжевельник), бокальчатая или столбчатая крыжовника и смородины (возбудители соответственно Puccinia ribesii caricis, Cronatrium ribicola, промежуточные растения - осоки, сибирская кедровая сосна или веймутова сосна). Древесным породам существенный вред может причинять пузырчатая ржавчина сосны (серянка), хвои лиственницы и листьев берёзы (Melampsoridium betulae), хвои ели (Chrysomyxa ledi или abietis), хвои сосны (возбудители - виды грибов рода Coleosporium).

Меры борьбы

Уничтожение промежуточных хозяев ржавчины, пространственная изоляция посевов или посадок от них.
Глубокая перепашка земли для уничтожения зимующих уредо- и телейтоспор.
Повышение устойчивости растений проведением агротехнических мероприятий (сроки сева, повышенные дозы фосфорных и калийных удобрений и т.д.).
Очистка, сортировка и протравливание семян фунгицидами (ржавчина подсолнечника, льна, сахарной свёклы).
Опрыскивание фунгицидами сразу после распускания листьев с двукратным повторением через 15 сут (ржавчина крыжовника и смородины, яблони, груши, хвои сосны, ели); районирование сортов, устойчивых к видам ржавчины.
Удаление пораженных листьев и веток. Применить опрыскивание препаратами: «топаз», «вектра», «строби», бордоская смесь, купроксат. Обработку повторяют 2-3 раза через 10 дней.