V stolni element. Koji su hemijski elementi? Sistem i karakteristike hemijskih elemenata. Koncept hemijskih elemenata

Postoji puno različitih stvari i predmeta, živih i nerezidencijalnih tijela prirode. I svi imaju vlastitu strukturu, strukturu, svojstva. U živim bićima, najsloženije biohemijske reakcije prateći procese vitalne aktivnosti nastavljaju. Ne-debela tijela obavljaju različite funkcije u prirodi i životu biomase i imaju složenu molekularnu i atomsku kompoziciju.

Ali svi zajedno, predmeti planete imaju zajedničku karakteristiku: sastoje se od različitih najmanjih strukturalnih čestica, nazvanih atomi hemijskih elemenata. Tako sitno da ih nisu smatrali golim okom. Koji su hemijski elementi? Koje karakteristike imaju i gde su znali za njihovo postojanje? Pokušajmo shvatiti.

Koncept hemijskih elemenata

U opšte prihvaćenom razumijevanju, hemijski elementi su samo grafički prikaz atoma. Čestice iz kojih se sve postoje u svemiru razvijaju. To jest, pitanje "Šta su hemijski elementi" može dati takav odgovor. Ovo su složene male strukture, ukupnost svih atomskih izotopa, u kombinaciji sa zajedničkim imenom koji imaju njihovu grafičku oznaku (simbol).

Do danas je poznat oko 118 elemenata koji su otvoreni i u prirodnim uvjetima i sintetički, provodeći nuklearne reakcije i jezgre drugih atoma. Svaki od njih ima skup karakteristika, njegovu lokaciju u općem sustavu, uvodnoj istoriji i imenu, a takođe vrši određenu ulogu u prirodi i životu živih bića. Studija ovih karakteristika je nauka o hemiji. Hemijski elementi su osnova za izgradnju molekula, jednostavnih i složenih spojeva, te samim tim, hemijske interakcije.

Otvaranje povijesti

Sam razumijevanje onoga što su hemijski elementi došli samo u XVII vijeku zahvaljujući radu kotla. On je on prvi put govorio o ovom konceptu i dao mu sljedeću definiciju. Ove nedjeljive male jednostavne tvari, od kojih je sve oko, uključujući i sav kompleks.

Prije ovog rada bili su dominantni pogledi na alkemičare, prepoznajući teoriju četiri elementa - empidola i aristotela, kao i one koji su otvorili "zapaljive principe" (sumpor) i "metalne principe" (Mercur).

Gotovo čitav XVIII vek širio se potpuno pogrešnom teorijom Phlogistona. Međutim, na kraju ovog perioda, Antoine Laurent Lavauzier dokazuje da je neodrživ. Ponavlja formulaciju ključanja, ali istovremeno nadopunjuje prvo pokušaj sistematizacije svih elemenata poznatih u to vrijeme, distribuirati ih u četiri grupe: metali, radikale, zemljište, nemetale.

Sljedeći veliki korak u razumijevanju onim što hemijski elementi čini DALTON. Vlasnik je zasluga otvaranja atomske mase. Na osnovu toga distribuira neke od poznatih hemijskih elemenata u cilju povećanja njihove atomske mase.

Stabilan intenzivni razvoj nauke i tehnologije omogućuje se postizanju brojnih otkrića novih elemenata u sastavu prirodnih tijela. Stoga, do 1869. godine, vrijeme velikog stvaranja D. I. Mendeleev - nauka postala je svjesna postojanja 63 elementa. Rad ruskog naučnika postao je prvi pun i zauvijek konsolidovana klasifikacija ovih čestica.

Struktura hemijskih elemenata nije u to vrijeme nije instalirana. Vjerovalo se da je atom nedjeljiv da je ovo najmanja jedinica. S otvaranjem pojave radioaktivnosti, dokazano je da je podijeljeno na strukturne dijelove. Praktično svaki u ovom slučaju postoji u obliku nekoliko prirodnih izotopa (sličnih čestica, ali s različitim brojem neutronskih struktura iz kojih se promjene atomske mase). Stoga je do sredine prošlog vijeka bilo moguće postići red u određivanju koncepta hemijskog elementa.

Hemijski elementi Sistem Mendeleev

Naučnik je u osnovi postavio razliku u atomskoj masi i uspeo da genijalno organizuje sve poznate hemijske elemente kako bi se povećalo. Međutim, dubina i genij njegovog naučnog razmišljanja i predviđanja bila je da je Mendeleev napustila prazna mjesta u svom sustavu, otvorene ćelije za još nepoznate elemente, koji će, prema riječima naučnika, biti otvoreni u budućnosti.

I sve se pokazalo tačno onako kako je rekao. Hemijski elementi mendeleev-a tokom vremena ispunili su sve prazne ćelije. Otvorena je svaka predviđena naučnička struktura. A sada možemo sigurno reći da je sistem hemijskih elemenata zastupljen 118 jedinica. Istina, posljednja tri otkrića još nisu zvanično potvrđena.

Samo po sebi, sistem hemijskih elemenata prikazuje se grafički tablica, u kojem se elementima nalaze u skladu sa hijerarhijom njihovih svojstava, naboj jezgre i karakteristike strukture elektronskih školjki njihovih atoma. Dakle, postoje periodi (7 komada) - vodoravni redovi, grupe (8 komada) - vertikalne, podskupine (glavna i strana unutar svake grupe). Najčešće su dva reda porodica - lanthanoidi i aktinoidi izrađene odvojeno u donji slojevi tablice.

Atomska masa elementa sastoji se od protona i neutrona, čiji se kombinacija naziva "masovni broj". Broj protona određuje se vrlo jednostavno - jednak je sekvencijskom broju elementa u sistemu. A od atoma u cjelini je elektronički sustav, odnosno nemajući nikakvu optužbe, broj negativnih elektrona uvijek je jednak broju pozitivnih protona čestica.

Stoga se karakteristika hemijskog elementa može dati po svom položaju u periodičnom sustavu. Zaista, gotovo sve je opisano u ćeliji: broj sekvence, i samim tim elektroni i protoni, atomska masa (prosječna vrijednost svih postojećih izotopa ovog elementa). Može se vidjeti u kojem periodu struktura je (znači da će se elektroni nalaziti na toliko slojeva). Također možete predvidjeti broj negativnih čestica na posljednjem energetskom nivou za elemente glavnih podskupina - jednak je broju grupe u kojoj se element nalazi.

Broj neutrona može se izračunati ako se proton oduzme iz masovnog broja, odnosno slijed broja. Stoga je moguće dobiti i sastaviti cijelu elektron-grafičku formulu za svaki hemijski element, koji će tačno odražavati njegovu strukturu i prikazati moguća i manifestirana svojstva.

Distribucija elemenata u prirodi

Studija ovog pitanja bavi se čitavom naukom - kosmohemijom. Podaci pokazuju da raspodjela elemenata na našoj planeti ponavlja iste obrasce u svemiru. Glavni izvor jezgra laganih, teških i srednjih atoma su nuklearne reakcije koje se pojavljuju u dubinama zvijezda - nukleosinteza. Zahvaljujući tim procesima, svemir i vanjski prostor pružili su našu planetu sa svim dostupnim hemijskim elementima.

Ukupno onih poznatih 118 predstavnika u prirodnim prirodnim izvorima pronađeno je 89. Ovo su temeljni, najčešći atomi. Hemijski elementi su također sintetizirani umjetno, bombardiranjem neutronskih jezgara (nukleosinteza u laboratorijskim uvjetima).

Jednostavne tvari takvih elemenata poput dušika, kisika, vodonika smatraju se najbrojnijim. Carbon je dio svih organskih materija, i zato zauzima i vodeću poziciju.

Klasifikacija elektroničkom strukturom atoma

Jedna od najčešćih klasifikacija svih hemijskih elemenata sustava je distribucija na osnovu elektronske strukture. Do trenutka kada je energetski nivo deo atomske ljuske i koji sadrži najnovije valence elektrone, mogu se razlikovati četiri grupe elemenata.

S-Elements

To su takvi da je posljednji S-Orbital popunjen. Ova porodica uključuje elemente prve grupe glavne podskupine (ili samo jedan elektron na vanjskom nivou određuje slična svojstva ovih predstavnika kao jakim smanjujućim sredstvima.

P-elementi

Ukupno 30 komada. Valence elektroni nalaze se na r-supro. To su elementi koji čine glavne podskupine sa trećim do osme grupe koja pripadaju 3,4,5,6 razdoblja. Među njima, navodi se, na raspolaganju su i metali i tipični nemetalni elementi.

d-elementi i f-elementi

To su prelazni metali od 4 do 7 veliki period. Ukupno 32 elementa. Jednostavne tvari mogu pokazati i kisela i osnovna svojstva (oksidativna i restorativna). Takođe, amfoterny, to je, dual.

F-porodica uključuje Lanthanoide i aktinoide, u kojima su najnoviji elektroni na F-orbitalima.

Supstance koje su formirane elementima: jednostavno

Takođe, sve klase hemijskih elemenata mogu postojati u obliku jednostavnih ili složenih spojeva. Stoga je uobičajeno razmotriti kao što je formirano iz iste strukture u različitim brojevima. Na primjer, O 2 - Kisik ili dicksorod i oko 3 ozona. Takav fenomen se naziva Allotropy.

Jednostavni hemijski elementi koji formiraju iste veze karakteristični su za svakog predstavnika periodičnog sistema. Ali nisu svi isti u manifestnim svojstvima. Dakle, postoje jednostavne tvari metala i nemetala. Prvi oblik glavnih podskupina sa 1-3 grupnim i svim bočnim podskupinama u tablici. Nemetali su formirani glavne podskupine od 4-7 grupa. Osmi glavni dio uključuje posebne elemente - plemenite ili inertne gasove.

Među svim otvorenim za danas, jednostavni elementi su poznati u normalnim uvjetima 11 gasova, 2 tečne tvari (brom i živa), svi su čvrsti.

Složeni spojevi

To je uobičajeno privući sve što se sastoji od dva i više hemijskih elemenata. Primjeri mase, jer su više od dva miliona poznatih hemijskih spojeva! To su soli, oksidi, baze i kiseline, složeni složeni spojevi, sva organska materija.

Pogledajte i: Popis hemijskih elemenata na atomskim brojevima i abecednim popisom hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli korišteni u ovom trenutku ... Wikipedia

Vidi također: Popis hemijskih elemenata po simbolima i abecednim popisom hemijskih elemenata Ovo je popis hemijskih elemenata, naručen uzlaznim redoslijedom atomskih brojeva. Tablica sadrži naziv elementa, simbola, grupe i perioda u ... ... Wikipedia

Glavni članak: Hemijske liste Sadržaj 1 Elektronska konfiguracija 2 Literatura 2.1 NIST ... Wikipedia

Glavni članak: Liste hemijskih elemenata br. Simbol tvrdoća u moo tvrdoću Vickers (GPA) Klizanje za blizinu (GPA) 3 Li litijum 0.6 4 Budi Beryllium 5,5 1,67 0,6 5 B Bor 9.5 49 6 C Carbon 1.5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Pogledajte također: popis hemijskih elemenata na atomskim brojevima i popis hemijskih elemenata po simbolima Abecedni popis hemijskih elemenata. ATROGOGEN N ACTINIA AC Aluminium Al America am Argon ar Astat at ... Wikipedia

Glavni članak: Liste hemijskih elemenata br. Simbol rusko ime Latino ime Etimološka imena 1. h hidrogenijum vodik iz dr. Grke. ὕδωρ "voda" i γενννω "donošenje". 2 ... Wikipedia

Lista simbola simbola hemijskih elemenata (znakovi), kodovi ili kratice korištene za kratko ili vizuelno predstavljanje imena hemijskih elemenata i jednostavnih tvari istog imena. Prije svega, to su simboli hemijskih elemenata ... Wikipedia

Ispod su imena pogrešnih otvorenih hemijskih elemenata (ukazivanje na autore i datume otvora). Svi sledeći elementi otkriveni su kao rezultat eksperimenata postavljenih manje ili više objektivno, ali u pravilu je netočan ... ... Wikipedia

Preporučene vrijednosti za mnoga svojstva elemenata, zajedno sa raznim vezama, prikupljaju se na ovim stranicama. Sve promjene vrijednosti infoboksa moraju se uporediti sa vrijednostima i / ili respektivno ... ... Wikipedia

Hemijski znak klorskog dukeloma molekula 35 Cjebori hemijskih elemenata (hemijskih znakova) Simbol hemijskih elemenata. Zajedno sa hemijskim formulama, dijagramima i jednadžbama hemijskih reakcija čine formalni jezik ... ... Wikipedia

Knjige

• Engleski za ljekare. 8. ED. , Murai Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 str. Svrha priručnika za studiju podučavati čitanje i prijevod britanskih medicinskih tekstova, provođenje razgovora u različitim područjima medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog i fonetičkog i ... Kategorija: Udžbenici za univerzitete Izdavač: Flinta, Proizvođač: Flinta,
• Engleski za ljekare, Muravskaya M.S. Svrha udžbenika je obučiti čitanje i prijevod engleskih medicinskih tekstova, provođenje razgovora u različitim područjima medicine. Sastoji se od kratkog uvodnog i fonetičkog i glavnog ... Kategorija: Tutorijali i vodiči Serija: Izdavač: Flinta,

Pogledajte i: Popis hemijskih elemenata na atomskim brojevima i abecednim popisom hemijskih elemenata Sadržaj 1 Simboli korišteni u ovom trenutku ... Wikipedia

Vidi također: Popis hemijskih elemenata po simbolima i abecednim popisom hemijskih elemenata Ovo je popis hemijskih elemenata, naručen uzlaznim redoslijedom atomskih brojeva. Tablica sadrži naziv elementa, simbola, grupe i perioda u ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kodovi za prezentaciju valuta i kodeksa fondova za prikaz kodova Pour Représentation des Monnaies Et Tip De Fonds (fr.) ... Wikipedia

Najjednostavniji oblik materije koji se može identificirati hemijskim metodama. To su komponente jednostavnih i složenih tvari, koje su skup atoma s istim nabojem jezgra. Naknada jezgre atoma određena je brojem protona u ... Enciklopedija boja

Sadržaj 1 Paleolithic ERA 2 10 E Millennium BC. e. 3 9 e Millennium BC. E ... Wikipedia

Sadržaj 1 Paleolithic ERA 2 10 E Millennium BC. e. 3 9 e Millennium BC. E ... Wikipedia

Ovaj termin ima i druge vrijednosti, vidi Ruse (vrijednosti). Ruski ... Wikipedia

TERMINOLOGIJA 1 :: DW DAN Broj nedelje. "1" odgovara u ponedjeljak kako bi definirao pojam iz različitih dokumenata: DW Dut razlika između Moskve i svjetskog koordiniranog vremena, izraženo brojem radnog vremena od termina iz ... ... Uvjeti rješaka i tehničke dokumentacije rječnika

Indijum (lat. Indijum), u, hemijski element III periodičnog periodičnog periodičnog sistema Mendeleev; Atomski broj 49, atomska težina 114.82; Bijeli sjajni meki metal. Element se sastoji od mješavine dva izotopa: 113 u (4,33%) i 115 u (95,67%); Posljednji izotop ima vrlo slabu β-radioaktivnost (poluživot t ½ \u003d 6 · 10 14 godina).

1863. njemački naučnici F. Reich i T. Richter sa spektroskopskim studijam cinkovih paluba pronađenih u spektrom novim linijama koje pripadaju nepoznatom elementu. Na svijetlim plavim (indigo bojama) boja tih linija Novi element zvali su se indijum.

Širiti Indiju u prirodi. Indijum je tipičan raštrkani element, njegov prosječni sadržaj u litosferi je 1,4 · 10 -5% po težini. U magmatskim procesima, akumulacija indija događa se u graniti i drugim kiselim stijenama. Glavni procesi koncentracije Indije u Zemljinoj kore povezani su sa rješenjima za toplu vodu koja stvaraju hidrotermalne depozite. Indijum je povezan sa ZN, SN, CD-om i Pb. Sfelleriti, Chalcopyrits i Cassitesi obogaćeni su indijanskim u prosjeku 100 puta (sadržaj u blizini L, 4 · 10 -3%). Poznati su tri minerala Indije - izvorni indijum, Cuins 2 urlik i indikatori u 2 S 4, ali su svi izuzetno rijetki. Akumulacija Indije u sphaleritima je praktična važnost (do 0,1%, ponekad 1%). Indija obogaćivanje karakteristično je za polja pacifičnog remena.

Fizička svojstva Indije. Indija Tetragonalna kristalna rešetka sa parametrima A \u003d 4.583Å i C \u003d 4,936Å. Atomički radijus 1.66Å; ion radii u 3+ 0,92Å, u + 1,30Å; Gustina 7,362 g / cm 3. Ekstrakcija indija, njena T pl 156,2 ° C; T kip 2075 ° C. Temperaturni koeficijent linearnog proširenja 33 · 10 -6 (20 ° C); Specifični toplinski kapacitet na 0-150 ° C 234,461 J / (kg · k), ili 0.056 CAL / (G · ° C); Specifična električna otpornost na 0 ° C 8.2 · 10 -8 ohm · m ili 8.2 · 10 -6 ohm · cm; Elastični modul 11 \u200b\u200bN / m 2 ili 1100 kgf / mm 2; Brinell tvrdoća 9 mn / m 2 ili 0,9 kgf / mm 2.

Hemijska svojstva Indije. U skladu s elektronskim konfiguracijom 4D 10 5S 2 5p, 1 atomi indija u spojevima pokazuje valentnu 1, 2 i 3 (uglavnom). U zraku u čvrstom kompaktnom stanju u Indiji, ali oksidirano na visokim temperaturama, a iznad 800 ° C nalazi se na ljubičasto-plavi plamen, dajući u 2 o 3 oksidu - žuti kristali dobro rastvorljivim u kiselinama. Kada se indijum zagrijava, lako je povezan s halogenima, formirajući rastvorljive haloenide ukljn 3, INBR 3, ini 3. Uključuje 2 hlorida u grijanju Indije u HCL struji, a ukljn 2 kada se zagrijava u sa PDV-u. Sa sumpornim indijum formira sulfide u 2 S 3, Ins; Daju jedinjenjave · u 2 s 3 i 3 sata · u 2 S 3. U vodi u prisustvu oksidacijskog sredstava Indije, polako korpus površine: 4in + 3o 2 + 6h 2 o \u003d 4in (oh) 3. U kiselinama je topivo, njen normalan potencijal elektrode je -0,34 V, gotovo je rastvoren u alkalisu. Indijske soli su lako hidrolizirani; Proizvod hidrolize su glavne soli ili hidroksid u (oh) 3. Potonji je dobro rastvorljiv u kiselinama i lošim - u alkalijskoj otopinama (sa formiranjem soli - pojedinosti): u (IT) 3 + 3KOH \u003d K 3. Priključci Indija donjih stupnjeva oksidacije prilično je nestabilna; Unaddarni halogenici i crni u 2 O oksid su vrlo jaki smanjujući sredstva.

Dobijanje Indije. Indija se dobiva iz otpada i srednjih proizvoda cinka proizvodnje, olova i kala. Ova sirovina sadrži od hiljada do desetih postotka Indije. Indija izvlači iz tri glavna koraka: Dobivanje bogatog proizvoda - koncentrat Indije; obrada koncentrata na grub metal; Rafiniranje. U većini slučajeva početne sirovine tretiraju se sumpornoj kiselini i prevode Indij u rješenje iz kojeg se koncentrata izolira hidrolitičkim padavinama. Crni indikatori su istaknute uglavnom cementacijom na cink ili aluminijumu. Rafinirani proizvodi Hemijska, elektrohemijska, destilacija i kristalno flip fizičke metode.

Primjena Indija. Najrasprostranjenijih indikacija i njegovih spojeva (na primjer, Inn Nitrid, Inp fosfid, INSB antimonid) koriste se u poluvodičkim tehnikama. Indijum se koristi za razne antikorozivne premaze (uključujući medvjeda). Pojedinačni premazi imaju visoku reflektivnost koja se koristi za proizvodnju ogledala i reflektora. Neke legure Indije su industrijski značaj, uključujući legure sa niskim topljenjem, leluje staklene lepljenje s metalom i drugima.

Hemijski element je kolektivni izraz koji opisuje kombinaciju atoma jednostavne tvari, odnosno to se ne može podijeliti u bilo koji jednostavniji (prema strukturi njihovih molekula). Zamislite da dobijete komad čistog gvožđa s zahtjevom da biste ga podijelili na hipotetičke komponente pomoću bilo kojeg uređaja ili metode koje su ikada izmislili hemičari. Međutim, nećete moći ništa učiniti, nikada se ne može podijeliti u nešto jednostavnije. Jednostavna supstanca - žlijezda - odgovara FE hemijskom elementu.

Teorijska definicija

ISPIMENTALNA ČINJENICA NAPOMENA mogu se objasniti ovom definicijom: hemijski element je apstraktna kombinacija atoma (ne molekula!) Odgovarajuća jednostavna supstanca, I.E. atomi iste vrste. Ako je bilo načina da se pogleda svako pojedinim atomima u gore navedenom komadu čistog gvožđa, svi bi bili isti - željezni atomi. Suprotno tome, hemijskim spojem, na primjer, željezni oksid, uvijek sadrži najmanje dvije različite vrste atoma: željezne atome i atomi kisika.

Pojmovi koji trebaju znati

Atomska masa: Masa protona, neutrona i elektrona, koja čine atom hemijskog elementa.

Atomski broj: Broj protona u jezgri elementa atoma.

Hemijski simbol: Pismo ili par latino pisma koja predstavljaju oznaku ovog elementa.

Hemijska veza: Supstanca koja se sastoji od dva ili više hemijskih elemenata povezanih jedni s drugima u određenom udjelu.

Metal: element koji gubi elektrone u hemijskim reakcijama s drugim elementima.

Metaloidni: Element koji reagira ponekad kao metal, a ponekad i nemetal.

Nemetalan: element koji nastoji dobiti elektrone u hemijskim reakcijama sa drugim elementima.

Periodični sistem hemijskih elemenata: Klasifikacijski sistem hemijskih elemenata u skladu sa svojim atomskim brojevima.

Sintetički element: Ona koja se umjetno dobiva u laboratoriji, a u pravilu se ne pojavljuje u prirodi.

Prirodni i sintetički elementi

Devedeset dva hemijska elementa nalaze se u prirodi na zemlji. Ostalo je dobijeno umjetno u laboratorijama. Sintetički hemijski element u pravilu je proizvod nuklearnih reakcija u akceleratorima čestica (uređaji koji se koriste za povećanje brzine subatomskih čestica, poput elektrona i protona) ili nuklearnih reaktora (uređaji koji se koriste za kontrolu energije koji se puštaju tokom nuklearnih reakcija) . Prvi sintetički element sa atomskim brojem 43 bili su tehnologije otkrivene 1937. godine italijanski fizičari K. Perry i E. Segre. Pored tehnijum i rata, svi sintetički elementi imaju velike kernele od urana. Potonji njegova ime, sintetički hemijski element je LiverMerIori (116), a prije njega je bio Fleemi (114).

Dva desetak zajedničkih i važnih elemenata

* Ako vrijednost nije navedena, element je manji od 0,1 posto.

Velika eksplozija kao korijenski uzrok materije

Koji je hemijski element bio prvi u svemiru? Naučnici vjeruju da se odgovor na ovo pitanje leži u zvijezdama i u procesima s kojima se formiraju zvijezde. Vjeruje se da je svemir nastao u nekom trenutku od 12 do 15 milijardi godina. Do ove točke, ništa osim energije ne misli. Ali nešto se dogodilo da je tu energiju pretvorila u ogromnu eksploziju (takozvana velika eksplozija). U narednim sekundi nakon velike eksplozije, materiju se počela formirati.

Prvi ljudi koji su se pojavili najjednostavniji oblik materije bili su protoni i elektroni. Neki od njih kombiniraju se u atome vodika. Potonji se sastoji od jednog protona i jednog elektrona; Ovo je najlakši atom koji može postojati.

Polako, dugim periodima, atomi vodika počeli su se sakupljati zajedno u određenim područjima prostora, formiranje gustih oblaka. Vodonik u tim oblacima poošćen je u kompakt formiranje gravitacijskim silama. Na kraju su ovi oblaci vodonika postali dovoljno gusti da formiraju zvijezde ..

Zvijezde poput hemijskih reaktora novih elemenata

Zvezda je samo masa tvari koja stvara energiju nuklearnih reakcija. Najčešća od ovih reakcija je kombinacija četiri atoma vodika koji čine jedan atom helij. Čim su zvezde počele formirati, helijum je postao drugi element koji se pojavio u svemiru.

Kad zvijezde postaju starije, oni se kreću iz nuklearnih reakcija hidrogen-helije na svoje druge tipove. U njima atomi heliju čine atome ugljika. Kasnije, atomi ugljika tvore kisik, neon, natrijum i magnezijum. Čak se i kasnije, neon i kisik povezani sa stvaranjem magnezijuma. Budući da se te reakcije nastavljaju, formiraju se svi sve više hemijskih elemenata.

Prvi sistemi hemijskih elemenata

Prije više od 200 godina, hemičari su počeli tražiti načine za klasifikaciju. Sredinom devetnaestog veka bilo je poznato oko 50 hemijskih elemenata. Jedno od pitanja koja su se tražila rešavanjem hemičara. Spušta se na sljedeće: Hemijski element je potpuno drugačija supstanca iz bilo kojeg drugog elementa? Ili neki elementi povezani s drugima na neki način? Postoji li opći zakon koji ih ujedinjuje?

Hemičari su ponudili različite sisteme hemijskih elemenata. Dakle, na primjer, engleski hemičar William Pratim 1815. godine predložio je da su atomske mase svih elemenata višestruko mase atoma vodika, ako ga uzmemo jednak jednoj, odnosno moraju biti cijeli brojevi. U to vrijeme, atomske mase mnogih elemenata već je izračunala J. Dalton u odnosu na masu vodonika. Međutim, ako je za ugljik, azot, kisik otprilike tako, a zatim hlor s masom 35,5 u ovoj shemi nije se uklopio na bilo koji način.

Njemački hemičar Johann Wolfgang Doberiner (1780 - 1849) pokazao je 1829. godine da se tri elementa iz takozvane skupine halogena (hlora, broma i joda) mogu klasificirati prema njihovim relativnim atomskim masama. Atomska težina broma (79.9) bila je gotovo tačno prosjek klor atomske vage (35.5) i joda (127), naime, 35,5 + 127 ÷ 2 \u003d 81,25 (blizu 79,9). Bio je to prvi pristup izgradnji jedne od grupa hemijskih elemenata. Doberiner je otkrio još dva takve elemente triade, ali nije bilo moguće formulisati zajednički periodični zakon.

Kako se pojavio periodični sistem hemijskih elemenata

Većina programa rane klasifikacije nisu bila baš uspješna. Zatim su oko 1869. godine gotovo jedno otkriće napravilo dva hemičara i gotovo odjednom. Ruski hemičar Dmitrij Mendeleev (1834-1907) i njemački hemičarski Hemičar Julius Lothar Meyer (1830-1895) ponuđen da organizuje elemente koji imaju slična fizička i hemijska svojstva u narednom sistemu grupa, redaka i perioda. Istovremeno, Medeleev i Meyer pokazali su da su svojstva hemijskih elemenata periodično ponavljana ovisno o njihovim atomskim težinama.

Danas Mendeleev, u pravilu se smatra primarnim periodičnim zakonom, jer je uzeo jedan korak koji Meyer nije. Kad su svi predmeti bili smješteni u periodičnoj tablici, pojavile su se neke praznine u njemu. Mendeleev je predvidio da su to mjesta za elemente koji još nisu otkriveni.

Međutim, otišao je još dalje. Mendeleev je predvidio svojstva ovih ne otvorenih elemenata. Znao je gdje se nalaze u periodičnoj tabeli, tako da bi to moglo predvidjeti njihova svojstva. Značajno je da su svaki predviđeni hemijski element mendeleev, budući galijum, skandijum i germanijum pronađeni za manje od deset godina nakon objave periodičnog zakona.

Kratki oblik periodične tablice

Bilo je pokušaja izračunavanja koliko je opcija za grafičke slike periodičnog sistema ponuđeno različiti naučnici. Pokazalo se, više od 500. i 80% od ukupnog broja opcija su tabli, a ostatak su geometrijski oblici, matematičke krivulje itd. Kao rezultat toga, praktične aplikacije pronađene četiri vrste tablica: kratka, polusagla, Duga i stubište (piramidalna). Potonji je predložio veliki fizičar N. Borm.

Na donjoj slici prikazuje kratak obrazac.

U njemu se nalaze hemijski elementi uzvišeni atomski brojevi s lijeva na desno i odozdo prema dolje. Dakle, prvi hemijski element periodičnog tablice vodik ima atomski broj 1 jer su jezgra atoma vodika sadrže jedan i jedini jedan proton. Slično tome, kisik ima atomski broj 8, jer jezgre svih atoma kisika sadrži 8 protona (vidi sliku u nastavku).

Glavni strukturni fragmenti periodičnog sistema su razdoblja i grupe elemenata. U šest perioda su punjene sve ćelije, sedma još nije završena (elementi 113, 115, 117 i 118, iako sintetizirani u laboratorijama, ali još nisu zvanično registrirani i nemaju imena).

Grupe su podijeljene na glavne (a) i bočne (b) podgrupe. Elementi prva tri perioda koja sadrže jedan red reda uključeni su isključivo u podgrupima. Preostala četiri perioda uključuju dva reda.

Hemijski elementi u jednoj grupi, u pravilu imaju slična hemijska svojstva. Dakle, prva grupa sastoji se od alkalnih metala, druge - alkalne zemlje. U jednom periodu elementi imaju svojstva, polako variraju od alkalnog metala do plemenitih plina. Na donjoj slici prikazuje kako je jedna od svojstava atomski radijus - varira za pojedinačne predmete u tablici.

Dugoročni oblik periodične tablice

Prikazuje se na donjoj slici i podijeljen je u dva smjera, na redove i stupovima. Postoji sedam nizova razdoblja, kao u kratkom obliku, a 18 stupaca, zvanih grupa ili porodica. U suštini, povećanje broja grupa iz 8 u kratkom obliku do 18 u dugom dobijenim stavljanjem svih elemenata u periode, počevši od 4., ne u dva, a u jednom retku.

Dva različita broja za numeriranje koriste se za grupe, kao što je prikazano na vrhu tabele. Sistem zasnovan na rimskim cifarima (IA, IIa, IIB, IVB itd.) Tradicionalno je popularan u Sjedinjenim Državama. Drugi sistem (1, 2, 3, 4, itd.) Tradicionalno se koristi u Europi, a prije nekoliko godina preporučeno je za upotrebu u Sjedinjenim Državama.

Pogled na periodične tablice u gore navedenim figurama zabludu je, kao u bilo kojem takvom objavljenom tablicu. Razlog za to je da bi dvije grupe elemenata prikazanih u donjem dijelu tablica zapravo trebale biti smještene unutar njih. Lantanoidi, na primjer, pripadaju razdoblju 6 između barija (56) i HAFNE (72). Pored toga, aktinoidi pripadaju razdoblju 7 između radijuma (88) i asortimana (104). Da su umetnuti u tablicu, postalo bi preskožno da se uklopi na list papira ili zidne grafikone. Stoga su ovi elementi prihvaćeni na dnu tabele.