V Table element. Quali sono gli elementi chimici? Sistema e caratteristiche degli elementi chimici. Il concetto di elementi chimici

Ci sono molte cose e oggetti diversi, corpi di natura viventi e non residenziali. E tutti hanno la propria struttura, struttura, proprietà. Negli esseri viventi, le reazioni biochimiche più complesse che accompagnano i processi di attività vitale procedono. I corpi non grassi eseguono varie funzioni nella natura e nella vita della biomassa e hanno una complessa composizione molecolare e atomica.

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Prima di questo lavoro, le opinioni degli alchimisti erano dominanti, riconoscendo la teoria di quattro elementi - Empdal e Aristotele, così come quelli che hanno aperto i "principi combustibili" (zolfo) e "principi metallici" (Mercurio).

Praticamente l'intero XVIII secolo è stato diffuso da una teoria completamente errata di Phlogiston. Tuttavia, alla fine di questo periodo, Antoine Laurent Lavauzier dimostra che è insostenibile. Ripete la formulazione di ebollizione, ma allo stesso tempo la completa il primo tentativo di sistemare tutti gli elementi noti in quel momento, distribuirli in quattro gruppi: metalli, radicali, terreni, non metalli.

Il prossimo grande passo nella comprensione quali elementi chimici fanno Dalton. Possiede il merito dell'apertura della massa atomica. Sulla base di ciò, distribuisce alcuni dei conosciuti elementi chimici nell'ordine di aumentare la massa atomica.

Sviluppo intensivo stabile della scienza e della tecnologia consente di effettuare una serie di scoperte di nuovi elementi nella composizione dei corpi naturali. Pertanto, del 1869, il tempo della grande creazione di D. I. Mendeleev - la scienza è diventata consapevole dell'esistenza di 63 elementi. Il lavoro dello scienziato russo è diventato il primo pieno e per sempre la classificazione consolidata di queste particelle.

La struttura degli elementi chimici non è stata installata in quel momento. Si ritiene che l'atomo sia indivisibile che questa sia l'unità più piccola. Con l'apertura del fenomeno della radioattività, è stato dimostrato che è diviso in parti strutturali. Praticamente ciascuno in questo caso esiste sotto forma di diversi isotopi naturali (particelle simili, ma con un diverso numero di strutture di neutroni, da cui i cambiamenti di massa atomica). Così, a metà del secolo scorso, era possibile ottenere l'ordine nel determinare il concetto dell'elemento chimico.

Sistema elementi chimici Mendeleev

Lo scienziato ha sospeso fondamentalmente la differenza nella massa atomica e riuscì a organizzare ingegnosamente tutti i ben noti elementi chimici in ordine del suo aumento. Tuttavia, la profondità e il genio del suo pensiero scientifico e del suo pensiero scientifico era che Mendeleev ha lasciato luoghi vuoti nel suo sistema, le cellule aperte per elementi ancora sconosciuti, che, secondo uno scienziato, saranno aperti in futuro.

E tutto è risultato esattamente come ha detto. Elementi chimici di Mendeleev nel tempo riempiono tutte le cellule vuote. Ogni struttura di scienziata prevista è stata aperta. E ora possiamo tranquillamente dire che il sistema di elementi chimici è rappresentato da 118 unità. È vero, gli ultimi tre scoperti non sono ancora ufficialmente confermati.

Di per sé, il sistema elemento chimico viene visualizzato graficamente una tabella, in cui gli elementi si trovano secondo la gerarchia delle loro proprietà, accuse di nuclei e le caratteristiche della struttura dei conchiglie elettroniche dei loro atomi. Quindi, ci sono periodi (7 pezzi) - righe orizzontali, gruppi (8 pezzi) - verticali, sottogruppi (principale e lato all'interno di ciascun gruppo). Molto spesso, due file di famiglie - Lanthanoids e acinoidi sono fatti separatamente negli strati inferiori del tavolo.

La massa atomica dell'elemento è composta da protoni e neutroni, la cui combinazione è chiamata "numero di massa". Il numero di protoni è determinato molto semplice: è uguale al numero di sequenza dell'elemento nel sistema. E poiché l'atomo nel suo complesso è un sistema elettronico, cioè non avendo affatto accuse, il numero di elettroni negativi è sempre uguale al numero di particelle di protoni positive.

Pertanto, la caratteristica dell'elemento chimico può essere dato dalla sua posizione nel sistema periodico. Infatti, quasi tutto è descritto nella cella: il numero di sequenza, e quindi gli elettroni e i protoni, la massa atomica (valore medio di tutti gli isotopi esistenti di questo elemento). Può essere visto in quale periodo la struttura è (significa che gli elettroni si troveranno su tanti strati). Puoi anche prevedere il numero di particelle negative all'ultimo livello di energia per gli elementi dei sottogruppi principali - è uguale al numero del gruppo in cui si trova l'elemento.

Il numero di neutroni può essere calcolato se il protone viene detratto dal numero di massa, cioè il numero di sequenza. Pertanto, è possibile ottenere e compilare un'intera formula grafica elettronica per ciascun elemento chimico, che rifletterà con precisione la sua struttura e mostra le proprietà possibili e manifestate.

Distribuzione di elementi in natura

Lo studio di questo problema è impegnato in un'intera scienza - cosmochimica. I dati mostrano che la distribuzione di elementi nel nostro pianeta ripete gli stessi schemi nell'universo. La principale fonte di nuclei di atomi leggeri, pesanti e medie dimensioni è reazioni nucleari che si verificano nelle profondità delle stelle - nucleosintesi. Grazie a questi processi, l'universo e lo spazio esterno hanno fornito il nostro pianeta con tutti gli elementi chimici disponibili.

Sono stati trovati totali di quelli conosciuti 118 rappresentanti in fonti naturali naturali 89. Questi sono gli atomi fondamentali e più comuni. Gli elementi chimici sono stati sintetizzati anche artificialmente, bombardando i nuclei di neutroni (nucleosintesi in condizioni di laboratorio).

Sostanze semplici di tali elementi come azoto, ossigeno, idrogeno sono considerati i più numerosi. Il carbonio fa parte di tutta la materia organica e quindi occupa anche una posizione di leadership.

Classificazione mediante struttura elettronica degli atomi

Una delle classificazioni più comuni di tutti gli elementi chimici del sistema è la distribuzione di loro sulla base di una struttura elettronica. Nel momento in cui i livelli di energia fanno parte del guscio di atomo e che contiene gli ultimi elettroni di valenza, possono essere distinti quattro gruppi di elementi.

S-elements.

Questi sono tali che l'ultimo S-orbital è pieno. Questa famiglia include elementi del primo gruppo del sottogruppo principale (o solo un elettrone a livello esterno determina proprietà simili di questi rappresentanti come forti agenti riducenti.

P-elements.

Totale 30 pezzi. Gli elettroni di Valence si trovano su R-Supro. Questi sono elementi che formano i sottogruppi principali con il terzo fino all'ottavo gruppo appartenenti a 3,4,5,6 periodi. Tra questi, in base alle proprietà, si trovano entrambi i metalli e gli elementi tipici non metallici.

d-Elements e F-Elements

Questi sono metalli di transizione da 4 a 7 un grande periodo. Totale 32 elementi. Le sostanze semplici possono mostrare proprietà acide ed essenziali (ossidative e restauro). Anche l'anfoterny, cioè Dual.

La famiglia F comprende i lantanoidi e gli acinoidi, in cui gli ultimi elettroni si trovano su F-orbitals.

Sostanze formate da elementi: semplice

Inoltre, tutte le classi di elementi chimici sono in grado di esistere sotto forma di composti semplici o complessi. Pertanto, è consuetudine essere considerata come formato dalla stessa struttura in numeri diversi. Ad esempio, o 2 - ossigeno o dicksorod, e circa 3 ozono. Un tale fenomeno è chiamato Allotropia.

Elementi chimici semplici che formano gli stessi collegamenti sono caratteristici di ciascun rappresentante del sistema periodico. Ma non tutti sono uguali nelle proprietà manifest. Quindi, ci sono semplici sostanze di metalli e non metalli. La prima forma i sottogruppi principali con 1-3 gruppo e tutti i sottogruppi laterali nella tabella. I non metalli sono formati i sottogruppi principali di 4-7 gruppi. L'ottava parte principale comprende elementi speciali - gas nobili o inerte.

Tra tutti quelli aperti per oggi, gli elementi semplici sono noti in condizioni normali 11 gas, 2 sostanze liquide (bromo e mercurio), tutte le altre sono solide.

Composti complessi

Questo è consueto per attirare tutto ciò che consiste in due e più elementi chimici. Esempi di massa, perché più di 2 milioni sono conosciuti composti chimici! Questi sono sali, ossidi, basi e acidi, composti composti complessi, tutta la materia organica.

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Indire. (lat. Indium), in, elemento chimico III del sistema periodico periodico MENDELEEV; Numero atomico 49, peso atomico 114,82; Metallo morbido lucido bianco. L'elemento consiste in una miscela di due isotopi: 113 in (4,33%) e 115 pollici (95,67%); L'ultimo isotopo ha una β-radioattività molto debole (mezza vita T ½ \u003d 6 · 10 14 anni).

Nel 1863, gli scienziati tedeschi F. Reich e T. Richter con uno studio spetroscopico dei ponti di zinco trovati nelle nuove linee dello spettro appartenenti a un elemento sconosciuto. Su Blue Blue (Indigo Colors) Il colore di queste linee Il nuovo elemento è stato chiamato Indium.

Diffondere in India in natura. L'Indium è un tipico elemento sparso, il suo contenuto medio nella litosfera è di 1,4 · 10 -5% in peso. Nei processi magmatici, l'accumulo di indio si verifica in graniti e altre rocce acide. I processi principali della concentrazione dell'India nella crosta terrestre sono associati a soluzioni ad acqua calda che formano depositi idrotermici. L'Indium è associata a Zn, SN, CD e PB. Sfelleriti, calcopriti e cassiteriti sono arricchiti con indiani in media 100 volte (contenuti vicino a L, 4 · 10 -3%). Sono noti tre minerali dell'India - nativo Indium, Cuins 2 Roar e Indies in 2 s 4, ma sono tutti estremamente rari. L'accumulo di India negli sphaleriti è di importanza pratica (fino allo 0,1%, a volte 1%). L'arricchimento dell'India è caratteristico dei campi della cintura del minerale del Pacifico.

Proprietà fisiche dell'India. India griglia di cristallo tetragonale con parametri A \u003d 4.583å e c \u003d 4.936Å. Raggio atomico 1.66Å; ion radii in 3+ 0.92å, in + 1.30å; Densità di 7,362 g / cm 3. Estrazione di indio, la sua PL 156.2 ° C; T Kip 2075 ° C. Coefficiente di temperatura di espansione lineare 33 · 10 -6 (20 ° C); Capacità di calore specifica a 0-150 ° C 234,461 J / (kg · k), o 0,056 CAL / (G · ° C); Resistenza elettrica specifica a 0 ° C 8.2 · 10 -8 ohm · m o 8.2 · 10 -6 ohm · cm; Modulo elastico 11 N / M 2 o 1100 KGF / mm 2; Durezza Brinell 9 mn / m 2 o 0,9 kgf / mm 2.

Proprietà chimiche dell'India. In conformità con la configurazione elettronica dei 4D 10 5S 2 5P, 1 atomi di indio in composti presentano valenza 1, 2 e 3 (principalmente). Nell'aria nel solido stato compatto dello stato dei rack dello stato dell'India, ma ossidato ad alte temperature, e superiore a 800 ° C è sulla fiamma viola-blu, che fornisce in 2 o 3 ossidi - cristalli gialli solubili in acidi. Quando si riscalda in Indium, è facilmente collegata a alogeni, formando solubile aloenidi con 3, INBR 3, INI 3. L'incl 2 cloruro si ottiene nel riscaldamento dell'India nella corrente HCL e l'incl 2 quando è riscaldato è generato da incl. Con forme di indio a zolfo solfuri in 2 s 3, ins; Danno composti INS · in 2 s 3 e 3ins · in 2 s 3. In acqua in presenza di agenti ossidanti dell'India, lentamente le superfici del corpo: 4in + 3o 2 + 6h 2 o \u003d 4in (oh) 3. Negli acidi dell'India, è solubile, il suo normale potenziale di elettrodo è -0.34 V, è quasi sciolto in alcalis. I sali dell'India sono facilmente idrolizzati; Il prodotto dell'idrolisi è il principale sali o idrossido in (oh) 3. Quest'ultimo è molto solubile in acidi e cattivi - nelle soluzioni alcali (con la formazione di sali - indate): in (it) 3 + 3koh \u003d k 3. I collegamenti India dei gradi inferiori di ossidazione è piuttosto instabile; I alogenuri per l'innalazione e il nero in 2 o ossido sono agenti riducenti molto forti.

Ottenere l'India. L'India è ottenuta da rifiuti e prodotti intermedi di produzione di zinco, piombo e stagno. Questa materia prima contiene da migliaia a decimi percentuali dell'India. Estratti dell'India da tre passaggi principali: ottenendo un prodotto ricco - concentrato India; elaborazione di concentrarsi a metallo ruvido; Raffinazione. Nella maggior parte dei casi, le materie prime iniziali vengono trattate con acido solforico e traducono indio in una soluzione da cui il concentrato è isolato dalla precipitazione idrolitica. Le indie nera sono evidenziate principalmente cementazione su zinco o alluminio. Prodotti raffinati prodotti chimici, elettrochimici, distillati e di cristallo flip metodi fisici.

Applicazione India. Le entrate più diffuse e i suoi composti (ad esempio, Inn Nitruro, fosfuro INP, ANTimonideria INSB) sono utilizzati nelle tecniche di semiconduttore. L'Indium è utilizzata per vari rivestimenti anti-corrosione (incluso ribassista). I singoli rivestimenti hanno un'elevata riflettività, che viene utilizzata per la fabbricazione di specchi e riflettori. Alcune leghe dell'India sono importanza industriali, comprese leghe a basso fusione, soldati incollanti in vetro con metallo e altri.

L'elemento chimico è un termine collettivo che descrive la combinazione degli atomi di una semplice sostanza, cioè ciò che non può essere diviso in alcun modo più semplice (in base alla struttura dei loro componenti delle loro molecole). Immagina di ottenere un pezzo di ferro puro con una richiesta per dividerla su componenti ipotetici usando qualsiasi dispositivo o metodo mai inventato da chimici. Tuttavia, non sarai in grado di fare nulla, mai il ferro è diviso in qualcosa di più semplice. Sospienza semplice: la ghiandola - corrisponde all'elemento chimico Fe.

Definizione teorica

Il fatto sperimentale noto sopra può essere spiegato da questa definizione: l'elemento chimico è una combinazione astratta di atomi (non molecole!) La corrispondente sostanza semplice, cioè atomi della stessa specie. Se ci fosse un modo per guardare ciascuno degli atomi individuali in un pezzo di ferro puro sopra menzionato, poi tutti sarebbero stati gli stessi atomi di ferro. Al contrario, il composto chimico, ad esempio, l'ossido di ferro, contiene sempre almeno due diversi tipi di atomi: atomi di ferro e atomi di ossigeno.

Termini che devono sapere

Massa atomica: La massa di protoni, neutroni ed elettroni, che costituiscono un atomo di un elemento chimico.

Numero atomico: Il numero di protoni nel kernel dell'atomo dell'elemento.

Simbolo chimico: Lettera o un paio di lettere latine che rappresentano la designazione di questo elemento.

Connessione chimica: Una sostanza che consiste di due o più elementi chimici collegati tra loro in una certa proporzione.

Metallo: un elemento che perde elettroni nelle reazioni chimiche con altri elementi.

Metaloloid: Un elemento che reagisce a volte come metallo, e talvolta sia non meticolo.

Metalloide: un elemento che cerca di ottenere elettroni nelle reazioni chimiche con altri elementi.

Sistema periodico di elementi chimici: Sistema di classificazione degli elementi chimici in conformità con i loro numeri atomici.

Elemento sintetico: Quello che si ottiene artificialmente in laboratorio, e, di regola, non si verifica in natura.

Elementi naturali e sintetici

Novantadue elementi chimici si trovano in natura sulla terra. Il resto è stato ottenuto artificialmente nei laboratori. L'elemento chimico sintetico è, di regola, un prodotto di reazioni nucleari in acceleratori di particelle (dispositivi utilizzati per aumentare la velocità delle particelle subatomiche, come elettroni e protoni) o reattori nucleari (dispositivi utilizzati per controllare l'energia rilasciata durante le reazioni nucleari) . Il primo elemento sintetico con numero di atomico 43 è stato tecnologie scoperte nel 1937 dai fisici italiani K. Perry ed E. Segre. Oltre al tecnezio e alla guerra, tutti gli elementi sintetici hanno grandi kernel che uranio. Quest'ultimo nome, l'elemento chimico sintetico è Livermiiori (116), e davanti a lui era Fleemi (114).

Due dozzine di elementi comuni e importanti

* Se il valore non è specificato, l'elemento è inferiore allo 0,1 percento.

Grande esplosione come la causa principale della materia

Quale elemento chimico era il primo dell'universo? Gli scienziati ritengono che la risposta a questa domanda giace nelle stelle e nei processi con cui si formano le stelle. Si ritiene che l'universo sia sorto ad un certo punto da 12 a 15 miliardi di anni fa. Fino a questo punto, nulla tranne l'energia non pensa. Ma è successo qualcosa che ha trasformato questa energia in un'enorme esplosione (la cosiddetta grande esplosione). Nei prossimi secondi dopo una grande esplosione, la materia ha cominciato a formarsi.

Le prime persone che apparse la forma più semplice di materia erano protoni ed elettroni. Alcuni di questi sono combinati negli atomi di idrogeno. Quest'ultimo è costituito da un protone e un elettrone; Questo è l'atomo più facile che può esistere.

Lentamente, per lunghi periodi di tempo, gli atomi di idrogeno cominciarono a essere raccolti insieme in alcune aree dello spazio, formando nuvole densi. L'idrogeno in queste nuvole è stato rafforzato in formazione compatta da forze gravitazionali. Alla fine, queste nuvole di idrogeno sono diventate abbastanza dense da formare stelle ..

Stelle come reattori chimici di nuovi elementi

La stella è solo una massa di una sostanza che genera l'energia delle reazioni nucleari. Il più comune di queste reazioni è una combinazione di quattro atomi di idrogeno che formano un atomo di elio. Non appena le stelle cominciarono a formare, l'elio è diventato il secondo elemento che è apparso nell'universo.

Quando le stelle stanno diventando più antiche, si muovono dalle reazioni nucleari dell'idrogeno-elio ai loro altri tipi. In loro, gli atomi di elio formano atomi di carbonio. Più tardi, gli atomi di carbonio formano ossigeno, neon, sodio e magnesio. Anche in seguito, al neon e all'ossigeno sono collegati l'uno all'altro con la formazione del magnesio. Dal momento che queste reazioni continuano, tutti gli elementi più e più chimici sono formati.

I primi sistemi di elementi chimici

Più di 200 anni fa, i chimici hanno iniziato a cercare modi per classificarli. A metà del diciannovesimo secolo, erano conosciuti circa 50 elementi chimici. Una delle domande che hanno cercato di risolvere i chimici. Si riduce a quanto segue: l'elemento chimico è una sostanza completamente diversa da qualsiasi altro elemento? O alcuni elementi associati ad altri in qualche modo? C'è una legge generale, che li unisce?

I chimici hanno offerto vari sistemi di elementi chimici. Pertanto, ad esempio, il chimico inglese William Prat nel 1815 suggerì che le masse atomiche di tutti gli elementi sono più massa dell atomo di idrogeno, se lo prendiamo uguale a uno, cioè, devono essere numeri interi. A quel tempo, le masse atomiche di molti elementi sono già state calcolate da J. Dalton rispetto alla massa di idrogeno. Tuttavia, se per il carbonio, l'azoto, l'ossigeno è approssimativamente così, allora il cloro con una massa di 35,5 in questo schema non si adattava in alcun modo.

Il chimico tedesco Johann Wolfgang Doberiner (1780 - 1849) ha mostrato nel 1829 che tre elementi del cosiddetto gruppo di alogeno (cloro, bromo e iodio) possono essere classificati in base alle loro relative masse atomiche. Il peso atomico del bromo (79,9) era quasi esattamente la media delle scale atomiche del cloro (35,5) e lo iodio (127), cioè, 35,5 + 127 ÷ 2 \u003d 81.25 (vicino a 79,9). È stato il primo approccio alla costruzione di uno dei gruppi di elementi chimici. Doberiner ha scoperto altre due tali triadi di elementi, ma non è stato possibile formulare una legge periodica comune.

Come è apparso un sistema periodico di elementi chimici

I regimi di classificazione più precoce non hanno avuto molto successo. Poi, intorno al 1869, quasi una scoperta è stata fatta da due chimici e quasi in una volta. Chimico russo Dmitry Mendeleev (1834-1907) e Chimico tedesco Julius Lothar Meyer (1830-1895) offerto di organizzare elementi che hanno proprietà fisiche e chimiche simili in un sistema ordinato di gruppi, righe e periodi. Allo stesso tempo, Mendeleev e Meyer hanno indicato che le proprietà degli elementi chimiche vengono periodicamente ripetute a seconda dei loro pesi atomici.

Oggi Mendeleev, di regola, è considerato una legge periodica primaria, perché ha preso un passo che Meyer non lo fece. Quando tutti gli oggetti erano situati nella tavola periodica, alcune lacune sono apparse in esso. Mendeleev ha previsto che questi sono luoghi per elementi che non sono ancora stati scoperti.

Tuttavia, è andato ancora oltre. Mendeleev ha previsto le proprietà di questi elementi non aperti. Sapeva dove si trovano nella tavola periodica, in modo che potesse prevedere le loro proprietà. È interessante notare che ogni elemento chimico previsto di Mendeleev, futuro gallio, scandio e germanio è stato trovato in meno di dieci anni dopo la pubblicazione della legge periodica.

Breve forma di una tavola periodica

Ci sono stati tentativi di calcolare quante opzioni per le immagini grafiche del sistema periodico sono state offerte diversi scienziati. Si è scoperto, più di 500. e l'80% del numero totale di opzioni sono tabelle, e il resto è di forme geometriche, curve matematiche, ecc. Di conseguenza, le applicazioni pratiche hanno trovato quattro tipi di tavoli: corto, memi-cuore, Lungo e scala (piramidale). Quest'ultimo è stato proposto dal grande fisico N. Borom.

La figura seguente mostra una forma breve.

In esso, gli elementi chimici si trovano ascendendo i loro numeri atomici da sinistra a destra e in alto. Pertanto, il primo elemento chimico della tavola periodica idrogeno ha il numero di atomico 1 perché i kernel degli atomi di idrogeno contengono uno e un solo protone. Allo stesso modo, l'ossigeno ha il numero di atomico 8, poiché il kernel di tutti gli atomi di ossigeno contengono 8 protoni (vedi figura sotto).

I principali frammenti strutturali del sistema periodico sono periodi e gruppi di elementi. In sei periodi, tutte le cellule sono piene, il settimo non è stato ancora completato (elementi 113, 115, 117 e 118, sebbene sintetizzati nei laboratori, ma non sono ancora registrati ufficialmente e non hanno nomi).

I gruppi sono suddivisi in sottogruppi principali (A) e laterali (B). Elementi dei primi tre periodi contenenti una riga di riga sono inclusi esclusivamente in un sottogruppo. I restanti quattro periodi includono due righe.

Elementi chimici in un gruppo, di regola, hanno proprietà chimiche simili. Pertanto, il primo gruppo è costituito da metalli alcalini, la seconda - terra alcalina. In un certo periodo, gli elementi hanno proprietà, variando lentamente dal metallo alcalino a un gas nobile. La figura seguente mostra come una delle proprietà è raggio atomico - varia per singoli elementi nella tabella.

Forma a lungo raggio di una tavola periodica

È mostrato nella figura qui sotto ed è diviso in due direzioni, su righe e da colonne. Ci sono sette corde di periodi, come in una forma corta e 18 colonne, chiamate gruppi o famiglie. In sostanza, un aumento del numero di gruppi da 8 in una forma corta fino a 18 in un lungo ottenuto collocando tutti gli elementi in periodi, a partire dal 4, non in due, e in una riga.

Due diversi sistemi di numerazione sono utilizzati per i gruppi, come mostrato nella parte superiore della tabella. Il sistema basato su cifre romane (IA, IIA, IIB, IVB, ecc.) È stato tradizionalmente popolare negli Stati Uniti. Un altro sistema (1, 2, 3, 4, ecc.) È tradizionalmente utilizzato in Europa e alcuni anni fa è stato consigliato per l'uso negli Stati Uniti.

La vista delle tabelle periodiche nelle figure sopra è fuorviante, come in qualsiasi tali tabella pubblicata. La ragione di ciò è che due gruppi di elementi mostrati nella parte inferiore delle tabelle dovrebbero effettivamente trovarsi all'interno di loro. Lantanoidi, ad esempio, appartengono al periodo 6 tra Bario (56) e Hafne (72). Inoltre, gli attinidi appartengono al periodo 7 tra il radio (88) e il Rangeford (104). Se fossero inseriti nel tavolo, sarebbe diventato troppo ampio per adattarsi a un foglio di carta o grafico a parete. Pertanto, questi elementi sono accettati nella parte inferiore della tabella.