Metode za dobivanje soli. Kako proizvesti sol pod uslovima preživljavanja 15 Metode za proizvodnju soli sa primjerima

Sol, poznata i kao natrijum-hlorid ili stol sol je hemijski natrijumski spoj i hlor u procentnom omjeru od 39:61. Sol je organski aditiv za naše tijelo koje reguliše metabolizam. Sol se koristi kao začin za hranu ili kao konzervans.

U prirodi postoje dvije glavne vrste soli: more i kamen. Morska sol dobiva se u procesu isparavanja morske vode. Kamena sol minirana je u posebnim rudnicima soli, kao i svim ostalim mineralima. U rudarstvu je kamena sol jeftinija od pomorstva.

Industrijska metoda proizvodnje soli vodi četiri faze:

- Dobijanje rešenja

- Čišćenje

- Isparavanje rešenja

- rješenje za sušenje i raspodjela soli

Potrebno je koristiti prirodne riječi, koje su dobivene u bunarima za bušenje isticanjem alkalije iz hidrokloroloških stijena. Pripremite dostičnjaka rastvaranjem kamene soli slabe sorte. Sala za slanost sadrži različite štetne tvari: sulfate, magnezijum, kalcijum bikarbone, željezo okside. Stoga, u procesu izrade kuhanja sol, visokokvalitetni dovoljno visokih zahtjeva napravljeni su do slanike.

Postoji nekoliko metoda za čišćenje osovina od nečistoća:

- soda-krečnjak;

- soda-limeti-sulfat;

- Soda;

- Termalno.

Soda-limna-sulfatna metoda je pročišćena za odlaganje u dvije faze. Prije svega, magnezijum i kalcijum uklanjaju se iz otopine uz pomoć natrijum sulfata. Zatim, sa sodom i ugljičnim dioksidom, bez gipsa. Ovo je najisplativija metoda. U pogledu toplotnog tretmana, rastvorljivost rješenja se smanjuje, jer se zagrijavaju na visokim temperaturama. Pored toga, kada se zagrijava iz krastavca, dodjeljuje se vodonik sulfid, što uklanja organske nečistoće.

Prije toga sol je dobivena probavom. Sada je metoda vakuum isparavanja široko rasprostranjena, koja se odvija uređaj za paljenje sa vakuumskom mašinom. Komora se spušta u rješenje, a napuštaju plinove prolaze kroz slanicu.

Treba napomenuti da ilačnica Ndah soli; Ovo je prilično agresivno okruženje. U proizvodnji soli, javlja se brza interakcija metala na visokim temperaturama. Ovi uslovi su stvorili stari manicke iz Slavena. Bila je to dugotrajna proizvodnja koja je, međutim, omogućila formiranje čitavog sistema trgovačkih centara i pograničnih regija.

Jedan od načina za dobivanje soli naziva se bazen. Leži u onome što: na morskoj obali, u jesen, oni iskopaju rezervoar srednjih veličina, a zatim ga napunite morskom vodom. Nadalje, voda se čuva da magarimo pijesak i gline i razne teške ovjes, koji su u morskoj vodi. Zimska se ova voda prelazi u drugi bazen, a u proljetnoj nDash; U trećem bazenu. Za to vrijeme neka voda neminovno se ispari, na taj način povećava koncentraciju soli u njemu. Do poslednjeg broja ljeta, u trećem bazenu se već pojavljuje sloj soli, koji se sruše (Laquo; outPaco;). To se radi uz pomoć tzv kombajn za sole. Sljedeći od ove soli stvaraju velike gomile, visoku deset petnaest metara, na otvorenom nebu. To se radi kako bi se ova solacija ispela iz različitih hemijskih spojeva.

Moram reći nekoliko riječi o salvom remensu. Ovaj se većina kombinira izvana slična vozaču tereta, pa čak i putuje i nDash šinama; Postavljeni su pravo na sol. Moram reći da je Laquo; produktivnost rada; Ovaj kombinira je samo kolosalna ndash; Jedan sat njegovog rada može lako zamijeniti jedan sat rada od tri stotine ljudi! Soli se meša sa vodom, i zadužen za tzv pulpe uz pomoć pumpi upumpava u komoru, gdje se sol odvaja od vode, a zatim učitati dalje u vagone, koji se šalju Specijalni mlin za sol.

Tu je i rudarska metoda rudarstva soli. Ova metoda se nalazi u slučaju kada je depozit soli pod zemljom. Budući da je takva sol formirana pod zemljom vrlo dugo, pa čak i plus neprekidno je neprestano pritisnuo sloj zemlje na sve na njoj, takva sol se pretvorila u vrlo izdržljiv i čvrst monolit i postao je poput kamena. Takva sol naziva se kamen. U takvim slučajevima, rudari sa eksplozivima ili kada se koristi posebne mašine za rezanje, mogu podijeliti dubinu soli kako bi ga srušili na manje komade i podignite na površinu.

Sol najkvalitetnije, laki; ekstraraquo;, dobivaju se po posebnim fabrikama. Način dobijanja takve soli naziva se vakuum, jer se takva sol ispari na vrlo niskom pritisku približno vakuumu. Prvo, formira se rješenje soli, kada se miješa voda i sol, a zatim se započinje isparavanjem. Isključuje vrlo malu i visokokvalitetnu sol.

Zamjena proizvoda za proizvodnju vodonika u kiselini za metal. Čvrsto topljive soli diskutiraju se na metalnom katiju i ostatku anionske kiseline. Soli dijele:

· Srednja

· Dom

· Kompleks

· Dvostruko

· Pomiješan

Srednje soli. Ovo su proizvodi potpune zamjene atoma vodika u kiselini na metalnim atomima, ili na grupi atoma (NH 4 +): MGSO 4, na 2 SO 4, NH 4 CL, Al 2 (SO 4) 3.

Imena srednjih soli javljaju se iz imena metala i kiselina: Cuso 4 natrijum sulfat, na 3 po 4 natrijum fosfat, nano 2 natrijum-natrijum, naclo-hipohlorit natrijum, naclo 2-hlorit natrijum, naclo 3 natrijum hlorat, naclo 3 4 - Natrijum perhlorat, bakar Cuiodide (I), CAF 2 Calcij fluorid. Također je potrebno pamtiti nekoliko trivijalnih imena: nacl-cook sol, kno3-potash socira, k2co3-kalkura, na2co3 kalcinirani soda, na2co3 ∙ 10h2o-soda kristal, cuso4- bakrena vinograda, na 2 b 4 o 7 . 10h 2 o- bura, na 2 so 4 . 10h 2 o-glauberova sol. Dvostruke soli.to sololi. koji sadrže dvije vrste kationa (atomi vodika) multi-romankisele se zamenjuju dva različita kationa):MGNH 4 PO 4, KAL (SO 4) 2, Nakso 4 . Dvostruke soli kao pojedinačni spojevi postoje samo u kristalnom obliku. Kada su rastvoreni u vodi, oni su u potpunostidisocirani metalni joni i ostaci kiseline (Ako se topivno soli), na primjer:

Nakso 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-

Značajno je da disocijacija dvostrukih soli u vodenim rješenjima zauzima 1 korak. Za imena soli ove vrste, morate znati imena aniona i dva kationa:MGNH 4 PO 4 - Magnezijum amonijum fosfat.

Složene soli.To su čestice (neutralni molekuli iliioni ), koji se formiraju kao rezultat pridruživanja ovimion (ili atom ), Pozvan kompleksedomija, neutralni molekuli ili drugi joni zvani ligands. Složene soli su podijeljene na:

1) Kationički kompleksi

CL 2 - diklorideammmedy (II)
CL 2 - DI chloridhexamminicobalt (II)

2) Anionske komplekse

K 2 - tetrafluorochryllate (ii) kalijum
Li -tetrahydrido Aluminat (III) litijum
K 3 -hexacianoperrat (III) kalijum

Teorija strukture sveobuhvatnih spojeva razvio je švicarski hemičar A. Werner.

Kisele soli - Proizvodi nepotpune zamjene atoma vodika u višeose kiselinama na metalnim kationima.

Na primjer: Nahco 3

Hemijska svojstva:
Reagirati s metalima okrenutim prema nizu napona s lijeve strane vodika.
2khso 4 + mg → H 2 + mg (tA) 4 + k 2 (tA) 4

Imajte na umu da je za takve reakcije opasno uzimati alkalne metale, jer prvo reagiraju s vodom s visokim oslobađanjem energije, a pojavit će se eksplozija, jer se u rješenjima pojave eksplozija.

2nahco 3 + FE → H 2 + NA 2 CO 3 + FE 2 (CO 3) 3 ↓

Kiselinske soli reagiraju s alkalnim rješenjima i oblikuju prosječnu (tj.) Sol (li) i vodu:

Nahco 3 + naoh → na 2 co 3 + h 2 o

2kHSO 4 + 2Aoh → 2h 2 O + K 2 SO 4 + NA 2 SO 4

Kisele soli reagiraju sa rešenjima srednjih soli ako se plin pusti, ispada talog ili se voda razlikuje:

2kHSO 4 + MGCO 3 → MGSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O

2kHSO 4 + bacl 2 → Baso 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCL

Kisele soli reagiraju sa kiselinama ako će kiselina-proizvoda reakcije biti slabiji ili leti od dodanog.

Nahco 3 + HCl → Nacl + CO 2 + H 2 O

Kisele soli reagiraju sa glavnim oksidima sa izdanje vode i srednjih soli:

2nahco 3 + mg → MGCO 3 ↓ + na 2 co 3 + h 2 o

2khso 4 + beo → beso 4 + k 2 so 4 + h 2 o

Kisele soli (posebno ugljokonika) razdvajaju pod djelovanjem temperature:
2nahco 3 → na 2 co 3 + co 2 + h 2 o

Dobijanje:

Kisele se soli formiraju kada su izloženi svrbež sa viškom otopinom polipne kiseline (reakcija neutralizacije):

Naoh + H 2 SO 4 → NAHSO 4 + H 2 O

Mg (oh) 2 + 2h 2 SO 4 → mg (HSO 4) 2 + 2h 2 o

Kisele soli formiraju se kada su rastvoreni glavnim oksidima u polipnim kiselinama:
Mgo + 2h 2 SO 4 → mg (HSO 4) 2 + h 2 o

Kisele soli formiraju se kada se metali rastvaraju u višku polipnog kiselinske otopine:
Mg + 2H 2 SO 4 → mg (HSO 4) 2 + H 2

Kisele se formiraju kao rezultat interakcije srednje soli i kiseline, koji formira anion srednje soli:
CA 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CAHPO 4

Osnovne soli:

Glavne soli su proizvod nepotpune zamjene hidroksihropom u više kiselinskim molekulama za ostatke kiseline.

Primjer: Mgohno 3, feohcl.

Hemijska svojstva:
Glavne soli reagiraju sa viškom kiseline, čineći srednju sol i vodu.

Mgohno 3 + HNO 3 → mg (br. 3) 2 + h 2 o

Glavne soli razgrađuju temperaturu:

2 CO 3 → 2Cuo + CO 2 + H 2 O

Dobijanje glavnih soli:
Interakcija soli slabih kiselina sa srednjim solima:
2mgcl 2 + 2na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4Nacl
Hidroliza soli formirana slabom postoljem i jakom kiselinom:

ZNCL 2 + H 2 O → CL + HCL

Većina osnovnih soli su malo topljivi. Mnogi od njih su minerali, na primjer malahitCU 2 CO 3 (OH) 2 i Hydroxylapatite CA 5 (PO 4) 3 Oh.

Svojstva mješovitih soli se ne razmatraju u školskom toku hemije, ali definicija je važna za znati.
Mešane soli su soli, kao dio od kojih su dio kiseline dvije različite kiseline pričvršćene na jednu metalnu katiju.

Vizualni primjer -Ca (OCL) CL Trpučki lime (hlorični).

Nomenklatura:

1. Sol sadrži složenu katiju

Prvo, oni nazivaju kation, a zatim ulaze u unutrašnju sferu ligandi - anioni, sa krajnjem "o" (CL - - Chloro, Oh - -Gidroxo), zatim ligands, koji predstavljaju neutralne molekule (NH 3 -AMin, H 2 o - zapravo). Ako su isti ligandi veći od 1, o njihovom broju označava grčku numeričku:1 - Mono, 2 - DI, 3 - tri, 4 - Tetra, 5 - Penta, 6 - Hex, 7 - Hepta, 8 - Octa, 9 - ne, 10 - paluba. Potonji se naziva ion-kompleksno sredstvo, u zagradama koji ukazuju na njegovu valenciju ako je varijabla.

[AG (NH 3) 2] (oh) ) -Gidroxide srebrne diamine (I)

[CO (NH 3) 4 CL 2] CL 2 klorid dihloro o tetraamin cobalt (III)

2. Sol sadrži složenu anion.

Prvo nazivaju ligandi -anions, a zatim neutralne molekule uključene u unutrašnju sferu s završetkom "o", što ukazuje na njihov broj grčkog numeričkog.Potonji se naziva ion-kompleksno sredstvo na latinskom, sa sufiksom "AT", što ukazuje na valentnost u zagradama. Zatim je napisano ime kationa koja se nalazi u vanjskoj sferi, broj kationa nije naveden.

K 4 -HexacianoOferrat (II) kalijum (reagens na Fe 3+ ioni)

K 3 - HexacyanoFerrat (III) kalijum (reagens za Fe 2+ ioni)

Na 2 -tragidroksicinat natrijum

Većina iona složenih komponenti su metali. Najveća tendencija složenizaciji prikazuje se D elementima. Oko centralnog ionskog složenog agenta suprotno su nabijeni joni ili neutralni molekuli ili dodaci.

Ion-kompleksno sredstvo i ligands predstavljaju unutrašnju sferu kompleksa (u kvadratnim zagradama), broj ligandi koordinacija oko centralnog jona naziva se koordinacijski broj.

Ioni koji nisu uključeni u unutrašnju sferu tvore vanjsku sferu. Ako je integrirani jonski kation, zatim u vanjskoj sferi aniona i obrnuto, ako je integrirani anion ion, zatim u vanjskoj sferi. Kationi su obično alkalne i penjačke metalne jone, amonijum kation. Tokom disocijacije, složeni spojevi daju složene složene ione, koje su prilično otporne na rješenja:

K 3 ↔3k + + 3-

Ako govorimo o kiselim solima, tada prilikom čitanja formule, prefiks je izrečen hidro-, na primjer:
Natrijum hidrosulfid nahs

Natrijum barubat Nahco 3

Osnovne soli koriste prefiks hydro ili dihidroxy

(Zavisi od stupnja metalne oksidacije u solima), na primjer:
Magnezijum hidroksihloridemg (OH) CL, aluminijum dihidroksihlorid 2 Cl

Metode za dobivanje soli:

1. Direktna metalna interakcija s nemetalom . Ova metoda može se dobiti solima kisičkim kiselinama.

ZN + CL 2 → ZNCL 2

2. Interakcija kiseline i baze (Neutralizacija reakcija). Reakcije ove vrste su od velike praktične važnosti (visokokvalitetne reakcije na većinu kationa), uvijek su u pratnji puštanja vode:

Naoh + HCl → Nacl + H 2 o

BA (OH) 2 + H 2 SO 4 → Baso 4 ↓ + 2h 2 o

3. Interakcija glavnog oksida sa kiselinom :

SO 3 + bao → Baso 4 ↓

4. Kiselina oksida i baza :

2Aoh + 2no 2 → nano 3 + nano 2 + h 2 o

NAOH + CO 2 → NA 2 CO 3 + H 2 O

5. Interakcija glavnog oksida i kiseline :

Na 2 O + 2HCL → 2Nacl + H 2 o

Cuo + 2hno 3 \u003d CU (br. 3) 2 + H 2 O

6. Direktna interakcija metala sa kiselinom. Ova reakcija može biti popraćena puštanjem vodonika. Da li će se vodik biti pušten ili ne ovisi o aktivnostima metala, hemijskim svojstvima kiseline i njegove koncentracije (vidi svojstva koncentriranih sumpora i mitričnih kiselina).

ZN + 2HCL \u003d ZNCL 2 + H 2

H 2 SO 4 + ZN \u003d ZNSO 4 + H 2

7. Interakcija kiseline kiseline . Ta će se reakcija dogoditi pod uvjetom da je kiselina koja tvori sol slabija ili isparljivija od kiseline koja je ušla u reakciju:

Na 2 co 3 + 2hno 3 \u003d 2nano 3 + co 2 + h 2 o

8. Interakcija soli sa kiselim oksidom. Reakcije idu samo kad se zagrijavaju, dakle, reakcija oksida treba biti manje isparljiva nego formirana nakon reakcije:

Caco 3 + sio 2 \u003d Casio 3 + CO 2

9. Nemetalla sa alkalijom . Halogeni, sumpor i neki drugi elementi, interakciju sa alkalisom daju sol koja sadrži kiseonik i kiseonik:

CL 2 + 2HOH \u003d KCL + KCLO + H 2 O (reakcija je bez grijanja)

CL 2 + 6KOH \u003d 5KCL + KCLO 3 + 3H 2 O (reakcija ide grijanjem)

3s + 6naoh \u003d 2na 2 s + na 2 SO 3 + 3H 2 o

10. Interakcija između dviju soli. Ovo je najčešći set soli. Za to su se u unijeli u ušne u reakciju trebale biti dobro rastvorljive i budući da je to ionska reakcija razmjene, pa tako da prođe do kraja, potrebno je da 1 iz reakcijskog proizvoda bude nerastvorljiv:

Na 2 CO 3 + CACL 2 \u003d 2Nacl + Caco 3 ↓

Na 2 So 4 + bacl 2 \u003d 2Nacl + Baso 4 ↓

11. Interakcija između soli i metala . Reakcijsko teče ako metalni stoji u nizu metalnog napona s lijeve strane one, koji se nalazi u soli:

ZN + CUSO 4 \u003d ZNSO 4 + CU ↓

12. Termička raspadanja soli . Kada se neke soli koji sadrže kisik zagrijane, nove, s nižim sadržajem kisika ili ne sadrže ga uopće:

2kno 3 → 2kno 2 + o 2

4kclo 3 → 3kclo 4 + kcl

2kclo 3 → 3o 2 + 2kcl

13. Interakcija nemetalola sa solju. Neki su nemetali sposobni povezati sa solima, sa formiranjem novih soli:

CL 2 + 2ki \u003d 2kcl + i 2 ↓

14. Interakcija baze sa solju . Budući da je to reakcionarna razmjena, da li je da se to prenese do kraja, potrebno je da je 1 iz reakcijskih proizvoda nerastvorljivo (ova reakcija koristi i za prevođenje kiselih soli u srednju):

FECL 3 + 3NAOH \u003d FE (OH) 3 ↓ + 3Nacl

Naoh + ZNCL 2 \u003d (ZNOH) CL + NACL

KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

Takođe na ovaj način mogu se dobiti dvostruke soli:

Naoh + KHSO 4 \u003d Knaso 4 + H 2 O

15. Metalna interakcija s alkalijom. Metali koji su amfoterični reagiraju s kompleksima koji formiraju Alkalis:

2al + 2naoh + 6h 2 o \u003d 2na + 3H 2

16. Interakcija Soli (oksidi, hidroksidi, metali) sa ligandama:

2al + 2naoh + 6h 2 o \u003d 2na + 3h 2

Agcl + 3NH 4 OH \u003d OH + NH 4 CL + 2H 2 O

3k 4 + 4FECL 3 \u003d FE 3 3 + 12KCL

Agcl + 2NH 4 OH \u003d CL + 2H 2 O

Urednik: Harmova Galina Nikolaevna

Najčešća sol (kriške klorid) dobiva se iz minerala u calitisu (iz grčke αλίτης - sol), koji se sastoji gotovo u potpunosti iz istog NACL-a.
Ali ovo je "gotovo" i je li razlika. Prirodni mineral je različitih nijansi boja ovisno o nečistoću ostalih minerala i mikroorganizama, kao i okolne glinene stijene i pješčanim kamenjem - bijelim, plavkasto-sivim, ružičastom, cherry-crvenom, žutosmeđom. Intenzitet boje ovisi o omjeru u kristalima čistog ulikovača i mehaničkih nečistoća.

Himalayan sol (Pakistan)

Na primjer, modna "Himalayan sol" iz slanih pudera u Pakistanu sadrži oko 92% Galita, ostalo su nečistoće. U osnovi - željezni oksidi poput banalne hrđe - Brownie zone, hematit i magnetit.
Većina proizvedenog soli izložena je rafiniranju, primajući konvencionalnu bijelu sol. Dio soli proizvedenog u polaganju soli podvrgnut je samo primarnom čišćenju - pranje, sušenjem i drobljenju i opskrbi tržištu kao finog svjetla ili zasićenog ružičastog praha ili kristala. Ružičasta sol ne igra nikakvu razliku i nema nikakvu ulogu, ni okus, ni na mirisu, ne dovodeći estetsko zadovoljstvo ljubitelja ruža. :)) i njezini veliki kristali su sjajni gledajući pored ružičaste Paprika u mlinu.

Crna sol (Indija)

Gledajući u njenu vanjsko "crnu sol" s polja u Indiji (Darjeeling?) Kala Namak ima u svom sastavu osim gvozdenog jedinjenja, veliki broj sulfasa i drugih elemenata, što uzrokuje specifičan miris eee ... Kuhana kuhana jaja koja prirodno, smanjuje svoju popularnost na globalnom tržištu. S druge strane, može se reći da je ovo njena začinjena karakteristična karakteristika.

Ove dvije soli mogu se uzeti u obzir čistom srcu za prirodne mineralne soli. Ali druga moderna crvena sol sa havajskim ostrvima je proizvod umjetnog miješanja havajske gline i morske soli. Na licu dodirivanja jedinstva, tako da govoremo, hemikalije mora i zemlje.

U Rusiji je glavna masa galita minirana od slanih jezera ili ispod zemlje rafinirana, probavljajući otopinu soli, figurativno govoreći, uzimajući ugljik iz dijamanta.

Manji dio je ostavljen kao u obliku sive prah soli br. 1.

Ali želimo i višebojnu sol. I imamo ih.

Crna sol sa dodatkom aktiviranog ugljika, proizvode nekoliko firmi, postavljajući stvorenje kao legendarno "četvrtak sol", gotovo u potpunosti zaboravljeno. Pokušavajući da stvorite iz ugljika - Diamond.

Nismo sami na ovom prazniku života. Crna lava sol s aktiviranim ugljenom proizvodi se na Kipru i na Havajima. Naravno, da bi se promoviralo tržište, ona se nalazi i kao aktivni detoksator, koji ima jedinstven ukus i vrlo dekorativni učinak.
Vizualni efekat, usput, i dalje će biti ljepši, ako ga pomiješate sa paljki Paprikom.

Isti natrijum-hlorid je glavna slana komponenta svih mora i okeana, kao i slane jezera i podzemne vode. Dakle, Sho Sea sol je isti NACL i svi mineral plus organsku kompaniju, koja zajedno čine do 98% sastava soli.
Obično je morska voda gorko-slana, ovisno o mineralima koji se rastvaraju u njemu - kalijum i magnezijum obično se odbijaju za gorčinu, natrijuma za natrijum, natrijuma, za bubrežne kalmiju. :) Gdje kompozicija morske vode dopušta, isparavanje vodi u prirodnim uvjetima, primajući prirodnu morsku sol, ali glavni dio morske soli također pročišćavaju, uklanjajući gorčinu i većinu nečistoća.

Dakle, mineralni sastav morske soli nevjerojatno je bogatiji i ovisi o klimatskim uvjetima i sastavu morske vode. Promotiv za tržište Dubovovodna sol dokazuje ovu činjenicu. Uz ogromnu dubinu morske vode i isparavajući ga, tada su u reaktorima, proizvođači ponosni na prisustvo takvih elemenata u njemu kao bakar, selen, željezo, cink itd. To je, sve, iz koje se pokušavaju riješiti rafinirane soli.
Ne znam koliko je kompozicija toliko bogata mikroelementima. Sve ove: Bromine, stroncijum, fluori, fosfor, boron, bakar, cink i ostatak mendeleev tablice prisutni su u atmosferi metropole, mi ih svakodnevno koristimo. :)

Šta još koristimo sa solju.
Dvadeseto stoljeće počelo je sa činjenicom da je prvi put za poboljšanje rasutosti soli, magnezijum karbonat počeo dodati. I pojurio.
Posljednji put dodataka su dodaci protiv učenja i kože bolesne u vrećama - kalijum hexocyanoferrat (E535). Neka kalijum ferocij (K4x3H2O) i neutralna supstanca, još uvijek njegova prisutnost ograničena na standarde - ne više od 15g / tone soli.

Uz put, odlučili smo se pobrinuti za zdravlje stanovništva.
U 20-ima, idiot ili kalijum mogu se dodati u prevenciju soli za prevenciju Goitera, bolest štitne žlijezde koja proizlazi iz iododeficijencije. I učini to do sada.
Nedavno nedavno zamijeni dio natrijum-hlorida nedavno zamijeni kalijum hlorid. Vjeruje se da je takva sol pogodnija za ljude sa hipertenzivnim problemima.

Konačno, još jedan vrlo poznati dodatak formira takozvana "mješavina". Ovo je natrijum nitrit, nano2 (E250), koji se koristio i koristi se za sačuvanje boje i kao antibakterijsku komponentu, koja djeluje na patogenu botulizma kada se meso i riba i kuhaju kobasice. Natrijum nitrit je toksična supstanca, čija je upotreba također strogo regulirana.

O raznobojnom začinu soli I, vjerovatno su sve uši već kontrolirane. Ali evo još jednog para.

Crvena sol
Francuski Sel de Bayonne, koji sam nedavno kupio ovdje sa RSIVE biljem, ispostavilo se da ima status AOC-a, uprkos svojim suprotstavljenim aditivima i idealno je u kombinaciji s drugim lokalnim aia specijalitetom - PIMT de Espilett.
Što nas ne sprečava da pripremimo sličnu smjesu iz bilo koje odgovarajuće soli i bilo kojeg podpidskog bibera po ukusu. Proporcije za smjesu - 85% soli i 15% paprike u pahuljicama ili prahu, ovisno o veličini uzete soli.

Zelena sol za prženo meso
Italijanska začinjavanje Salamoia, takođe nedavno kupljena, sastoji se od bilja sa soli od soli sa biljem. Kao dio ruzmarina, kadulja, crni biber, beli luk - pa, vrlo mirisno i duhovno.
Koliko ja razumijem italijanski - salamoa znači jednostavno "slanost". Zašto je to tako nazivalo ovoj soli sa biljem za mene misterija.

(c) shakrezada.livejournal.com

Klasifikacija soli

Sololi.

C Stajn za gledanje elektrolitičke teorije može se dati sljedeća definicija ove klase spojeva.

Sololi. - Elektroliti, koji su disocirani u vodenim rješenjima za metalne katijske ili druge, složenije, kations, na primjer, 2+ i anioni od ostataka kiseline.

Ovisno o kompoziciji soli, može se podijeliti i u različite vrste.

1 °. Srednje soli - Soli koji se formiraju kao rezultat potpune neutralizacije kiselog baze (prilikom zamjene svih vodikovih kationa na metalnim katima):

H 2 SO 4 + 2 NAOH \u003d NA 2 SO 4 + 2 H 2 O.

2 °. Kisele soli - Soli koji se formiraju sa nepotpunom neutraliziranjem kiselina (nisu zamijenjene svi vodonigeni kationici na metalnim kationima). Soli ove vrste mogu se formirati samo polipnim kiselinama.

H 2 SO 4 + NAOH \u003d NAHSO 4 + H 2 O.

H 2 SO 4 - dvoosozna kiselina, s potpunom neutraliziranjem koje se formira prosječna sol na 2, a prilikom zamjene jednog atoma vodika, formira se metal kisela sol Nahso 4.

H 3 PO 4 je troosozna kiselina, u kojoj je moguće uzastopno zamjena jedne, dva ili sva tri atoma vodika po metalnim atomima. A s neutralizacijom ove kiseline moguće je formirati tri reda soli: nah 2 po 4, na 2 hPO 4 i na 3 po 4.

U opštem slučaju uključuju soli u kojima je molarni sadržaj kiseline oksid veći od molarni sadržaj glavnog oksida, na primjer, na 2 B 4 O 7, na 2 CR 2 O 7, na 2 S 2 O 7, na 4 p 2 o 7. Uz reakciju sa glavnim oksidima i hidroksidima, ove soli idu u srednje soli:

Na 2 CR 2 O 7 + 2 NaOH \u003d 2 na 2 CRO 4 + H 2 O
COO + NA 2 B 4 O 7 \u003d 2 NABO 2 + CO (BO 2) 2.

3 °. Osnovne soli - soli koji su proizvod nepotpune neutraliziranja višeidelinske baze sa kiselinom:

Mg (oh) 2 + hcl \u003d mg (oh) cl + h 2 o.

4 °. Dvostruke soli - Soli koji uključuju anioni od samo jedna vrsta i različite katijske katije, kal (SO 4) 2 × 12 h 2 O.

5 °. Mešane soli - soli koje uključuju kationsjedna vrsta i anioni različitih kiselina, na primjer, klor CACL (OCL) kreč.

6 °. Složene soli - Soli imaju složene katije ili anioni, u kojima se komunikacija formira mehanizmom donatora. Prilikom pisanja molekularnih formula takvih soli, složeni kation ili anion ograde u kvadratnim zagradama, na primjer:

K 3, k, na
Oh, (oh) 2.

Soli se mogu dobiti jedna od sljedećih metoda.

1 °. Metalna interakcija

a) sa kiselinama:

CR + 2 HCL \u003d CRCL 2 + H 2 (bez pristupa zraka)
CU + 4 HNO 3, Conc. \u003d CU (br. 3) 2 + 2 ne 2 + 2 h 2 o,

b) sa alkalisom:

2 al + 2 naoh + 10 h 2 o \u003d 2 na + 3 h 2.

2 °. Grijanje metala sa nemetalima u inertnoj atmosferi:

2 Fe + 3 CL 2 2 FECL 3

2 li + h 2 2 lih
6 mg + 2 n 2 2 mg 3 N.

3 °. Zapremina metala iz soli od strane drugih metala, koji su u nizu stresa do metala, koji je dio soli:

Fe + CUSO 4 \u003d Feso 4 + Cu.

Istovremeno, nije potrebno zaboraviti da, ako je metal, koji je dio soli, pokazuje promjenjive stupnjeve oksidacije, tada se može vratiti u niži stupanj oksidacije s metalom koji je u nizu stresa na desno:

2 FECL 3 + CU \u003d 2 FECL 2 + CUCL 2.

Ova reakcija je pronašla upotrebu elektroničke industrije u proizvodnji krugova.

2 FECL 3 + HG \u003d 2 FECL 2 + HGCL 2.

To se temelji na načinu čišćenja prostorija iz prolivenog žive.

4 °. Interakcija nemetala sa alkalisom (vidi str. 3.3. Svojstva baza, 3 °).

5 °. S aktivnim ne-metalima manje aktivnih nemetala iz soli:

CL 2 + 2 NABR \u003d 2 NACL + BR 2.

U ovom slučaju, elektronegativni nemetal (hlor) premješta manje elektronegativnog (broma).

6 °. Interakcija dva oksida

7 °. Kisela neutralizacija sa bazom (ili amfoternim hidroksidom):

Hno 3 + koh \u003d kno 3 + h 2 o
H 2 SO 4 + ZN (OH) 2 \u003d ZNSO 4 + 2H 2 O.

U slučaju polipnih kiselina (ili višeiselinskih baza), moguća je stvaranje kiselih (ili osnovnih) soli, ovisno o relativnim količinama kiseline i bazama koje su unijeli reakciju:

H 3 PO 4 + NAOH \u003d NAH 2 PO 4 + H 2 O

Nah 2 po 4 + naoh \u003d na 2 hPO 4 + h 2 o

Na 2 hPO 4 + naoh \u003d na 3 PO 4 + H 2 O.

8 °. Rastvaranjem ili fuzijama kiselog ili amfoterskog oksida na osnovu:

CO 2 + 2HOH \u003d K 2 CO 3 + 2H 2 O
SIO 2 + 2NAOH NA 2 SIO 3 + H 2 O
ZNo + 2naoh + H 2 O \u003d NA 2
Al 2 o 3 + 2naoh 2naalo 2 + h 2 O.
9 °. Kao rezultat reakcije glavnog ili amfoterne kiseline oksida:

Cuo + 2hcl \u003d Cucl 2 + H 2 O
ZNO + 2hno 3 \u003d ZN (br. 3) 2 + H 2 O.

Istovremeno, potrebno je uzeti u obzir mogućnost oksidacije kationa koji formira oksid na veću oksidaciju:

Feo + 4hno 3, Conc. \u003d FE (br. 3) 3 + NO + 2 H 2 O.

10 °. Interakcija peroksida, supeksida i ozonida sa kiselim oksidima:

2 na 2 + 2 + 2 CO 2 \u003d 2 na 2 CO 3 + O 2
4 KO 2 + 2 CO 2 \u003d 2 K 2 CO 3 + 3 O 2.

Te su reakcije podloge regeneraciju zraka u zatvorenim prostorima (podmornice, kosmički brodovi, izolacijske maske za plin).

11 °. Oborine soli nestrpljivo u vodi za tvornu kiselinu:

Agno 3 + HCl \u003d AGCL ¯ + HNO 3
CA 3 (PO 4) 2 + 3 h 2 SO 4 \u003d 3 COSO 4 ¯ + 2 h 3 Po 4.

Rezultirajuća sol ne smije se rastvoriti u rezultirajućoj kiselini.

12 °. Interakcija kiseline sa solju:

Dakle, 2 + na 2 co 3 \u003d na 2 SO 3 + CO 2
6 Sio 2 + 2 CA 3 (PO 4) 2 6 Casio 3 + P 4 o 10.

13 °. Oborine nerastvorljivih hidroksida sa rješenjima soli Alkalis:

Feso 4 + 2 naoh \u003d fe (oh) 2 ¯ + na 2 SO 4.

14 °. Kao rezultat reakcije se razmijenjuje između soli kako bi se formirala jedna nestrpljiva sol:

BACL 2 + NA 2 SO 4 \u003d Baso 4 ¯ + 2Nacl.

15 °. Termička raspadanja soli:

Stupanj razgradnje soli određuje se omjerom optužbe za kation ( n.+) na njegov radijus ( r.). Što je više takav stav, "dublje" stepen raspadanja.

2 lino 3 2 lino 2 + o 2
2 Kclo 3 2 KCL + 3 O 2.

U nekim slučajevima fiksna karacija za punjenje od 18 elektrona reproducira se odlučujuća uloga u raspadanju soli.

2 CU (br. 3) 2 2 CUO + 4 NO 2 + O 2
2 Agno 3 2 AG + 2 Ne 2 + O 2.

16 °. Oksidacija ili smanjenje elementa koji stvaraju kiselinu, koji je dio soli aniona:

Na 2 SO 3 + H 2 O 2 \u003d NA 2 SO 4 + H 2 O
Na 2 SO 4 + 4C na 2 S + 4CO.

Izjava da je sol samo apsolutno zlo i treba biti potpuno napušteno, je li mit! Naravno, prekomjerna potrošnja soli nije samo štetna, već i opasna za osobu!

Napokon, sol odgađa vlagu u tijelu i na taj način povećava pritisak i povećava opterećenje na kardiovaskularni sistem i bubrege.

Međutim, potpuno bez soli, takođe je nemoguće, ako je samo zato što je samo zato što je sama sol uključena u održavanje vodene ravnoteže u tijelu, a također sudjeluje u formiranju klorovodične kiseline (glavna komponenta želučanog soka)! Recimo više kada katastrofalno nedostatak soli može umrijeti. Vjeruje se da je dnevna stopa potrošnje soli za osobu jednaka 10 grama.

Sve ostalo, sol značajno povećava ukus hrane, što će biti najvrijednije u uvjetima preživljavanja u ekstremnoj situaciji ili dugom turističkom pohodu. Pored toga, sol je odličan konzervans! Sirovo meso bez hladnjaka može se pohraniti od nekoliko sati do 2-3 dana, ovisno o doba godine (u hladnoj zimi - duže), dok je Solonin pohranjen godinama. Gdje uzimati sol, ako nije s tobom? Hajde da razgovaramo o tome kako izvući:

Sol pepela.

Da bismo dobili sol pepela, trebat će nam stvarni pepeo, ali ne idno, ali iz tvrdog drveta (lješnjaka će se dobro uklopiti). Potrebno je odabrati suvo drvo i izgraditi iz njega, što bi trebalo sahraniti sve dok se ugljen ne bude potpuno iscrpljen da bi se mogao oblikovati što je više moguće. Nakon toga, pepeo bi trebalo prikupiti u nekoj plovili, sipati kuhana (topla) vode i treba ga miješati. Tada trebate dati sadržaj da stanete. Aslonita od alata mora biti dosta dugo: ne manje od tri - četiri sata i još bolje. Nakon vremena, voda iz plovila može se suditi, bit će slano! Možete ga dodati i u hranu, ali za veće koncentracije je bolje isparavati višak vode, stavljajući plovilo preko kosti i miješati sadržaj. Ova metoda rudarstva soli najpovoljnija je, ali zahtijeva puno vremena i prisutnost drva tvrdog drveta.

Sol sa zemlje.

Za sljedeću metodu trebat će vam određena vrsta tla koja sadrži lako topljene soli, naime: Solonchak. Možete upoznati Solonchaka na livadi, u stepelu, polupusti, na šumi i drugim mjestima. U Rusiji se ova vrsta tla najčešće nalaze na Stepšim teritorijama Krima i na teritorijama kaspijskog nizine. Ova vrsta tla aktivno sprečava rast biljaka, a u toj malo vegetacije, što uspijeva rasti u slanom močvaru, korijenje su često prekrivene bijelom hidročnjakom, ponekad je tlo poprimalo.

Ako uspijete otkriti solonchak, iskopati dobro. Ponekad tlo vode (ovisno o vrsti salt) leže dovoljno visoke, a može se doći do bukvalno 1 -2 metra. Voda u takav bunar bit će slana, a ako se isparava, onda će na dnu vašeg plovila ostati sol, koju možete ostružiti i koristiti u hrani.

Solonchak u regiji Omsk.

Međutim, moguće je učiniti bez kopanja. Dovoljno je dobiti slano tlo iz Solonchaka, ispunjavajući ih pola plovila, preostala polovina napuni vodom i kako se miješati. Učinite vodu u drugu plovilu, a prvi koji će popuniti novi dio zemlje, nakon čega se dodaju čvršće voda. Moguće je promijeniti zemlju dok voda ne dobije slanog ukusa. Tada ga treba završiti i isparavati u formiranu sol.

Sol iz mora.

Ovdje je jednostavno: Isparavamo sol iz morske vode.

Nadamo se da su gore opisane metode bili zanimljive vama i sada u uvjetima opstanka ili u turističkoj kampanji, zaboravljajući sol kod kuće, možete ga dobiti.

© preživljavanje.ru.

Pregledi objave: 9 125