اقتصاد کاربرد زمین شناسی گالیم. بازار جهانی گالیم. نمونه هایی از حل مشکلات

گالیم

گالیم -من؛ متر [از لات Gallia - France] عنصر شیمیایی (GA)، فلز ذوب فلزی نقره ای سفید (مورد استفاده در تولید نیمه هادی).

(Lat Gallium)، عنصر شیمیایی III سیستم دوره ای. نام Gallia نام لاتین فرانسه است. کمبود نقره ای سفید ( t. PL 29.77ºC) فلز؛ تراکم (g / cm 3) فلز جامد 5،904، مایع 6،095؛ t. KIP 2205ºC. در هوا قفسه های شیمیایی است. در طبیعت، پراکنده شده است، با ال. به طور عمده (به میزان 97٪) در تولید مواد نیمه هادی (GaAs، Gasb، Gap، Gan) اعمال می شود.

گالیم (لالات گالیم، از Gallia - نام لاتین فرانسه)، GA (Galliya)، عنصر شیمیایی با عدد اتمی 31، وزن اتمی 69،723.
گالیم طبیعی شامل دو ایزوتوپ 69 Ga (61.2٪ وزن) و 71 گرم (88.8٪) است. پیکربندی لایه خارجی خارجی 4 s. 2 پ. یکی درجه اکسیداسیون +3، +1 (ولنس I، III) است.
واقع در گروه III سیستم دوره ای از عناصر، در دوره چهارم.
شعاع Atom 0.1245 نانومتر، شعاع یونی GA 3+ 0.062 نانومتر. انرژی یونیزاسیون پیوسته 5998، 20،514، 30.71، 64.2 و 89.8 EV. برق توسط pauling (سانتی متر. paulong linaus) 1,6.
افتتاح تاریخ
برای اولین بار، وجود این عنصر توسط D. I. Mendeleev پیش بینی شده است (سانتی متر. مندلیف دیمیتری ایوانویچ) در سال 1871، بر اساس قانون دوره ای باز است. او Ecaluminum خود را نام برد. در سال 1875 P. E. lekki de boabodran (سانتی متر. نشت د بوتبودران پل امیل) گالیم را از سنگ معدن روی اختصاص داده است.
de Baabodran چگالی گالیم را تعیین کرد - 4.7 گرم در سانتی متر 3، که با پیش بینی D. I. Mendeleev ارزش 5.9 گرم در سانتی متر را مطابقت داد. مقدار تصفیه شده تراکم گالیم (5.904 g / cm 3) با پیش بینی مندلیف همخوانی داشت.
پیدا کردن در طبیعت
محتوای پوسته زمین 1.8 × 10 -3٪ وزن است. گالیم به عناصر پراکنده اشاره دارد. در طبیعت در قالب مواد معدنی بسیار نادر: Zengitis GA (OH) 3، Gallita Cugas 2 و دیگران یافت می شود. این یک ماهواره آلومینیومی است (سانتی متر. آلومینیوم), فلز روی (سانتی متر. روی (عنصر شیمیایی)), آلمان (سانتی متر. ژرمانیوم), غده (سانتی متر. اهن)؛ موجود در sfallerites (سانتی متر. sfellerite)، nethelin (سانتی متر. netherin)، natrolyte، بوکسیت، (سانتی متر. جعبه ها) آلمان، در ذغال سنگ و سنگ آهن برخی از سپرده ها.
به دست آوردن
منبع اصلی گالیم، راه حل های آلومینات به دست آمده توسط بازیافت آلومینا است. پس از برداشتن اکثر غلظت های آل و چندگانه، یک محلول قلیایی حاوی GA و AL تشکیل شده است. گالیم توسط الکترولیز این محلول جدا شده است.
خواص فیزیکی و شیمیایی
گالیم یک فلز خاکستری کم ذوب شده با رنگ آبی تیره است. MA ذوب ممکن است در حالت مایع در دمای زیر نقطه ذوب (29.75 درجه سانتیگراد) باشد. نقطه جوش 2200 درجه سانتیگراد است، از این واقعیت توضیح داده شده است که در مایع Gaul یک بسته بندی متراکم اتم ها با یک هماهنگی شماره 12. برای تخریب آن ضروری است که انرژی زیادی صرف شود.
شبکه کریستال یک اصلاح پایدار با مولکول های دی مجانی GA 2، نیروهای مربوط به ون د ولز تشکیل شده است (سانتی متر. تعامل بین مولکولی)، طول ارتباطی 0.244 نانومتر است.
پتانسیل الکترود استاندارد جفت Ga 3+ / GA -0.53b، GA در یک ردیف الکتروشیمیایی به هیدروژن است (سانتی متر. هیدروژن).
با خواص شیمیایی گالیم شبیه به آلومینیوم است.
در هوا GA با یک فیلم اکسید پوشیده شده است که از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند. با آرسنیک (سانتی متر. آرسنیک)فسفر (سانتی متر. فسفر)، آنتیموان (سانتی متر. آنتیموان) اشکال آرسنید، فسفید و آنتیمنید گالیم، با خاکستری (سانتی متر. گوگرد)سلنیوم (سانتی متر. سلنیوم)، Telllur (سانتی متر. تلوریم) - کلکژنتیدها هنگامی که GA گرم شده با اکسیژن واکنش نشان می دهد (سانتی متر. اکسیژن). با کلرم (سانتی متر. کلر) و بروموم (سانتی متر. بروم) گالیم در دمای اتاق ارتباط برقرار می کند، با یدوم (سانتی متر. ید) - هنگامی که گرم می شود هالید گالیم، شکل GE 2 x 6 dimers.
گالیم فرم های هیدرید پلیمر:
4LIH + GACL 3 \u003d LI + 3LICL.
پایداری یونها در ردیف BH 4 - - ALH 4 - - GAH 4 -. یون BH 4 - مقاوم در محلول آبی، ALH 4 - و GAH 4 - به سرعت هیدرولیز شده:
GAH 4 - + 4H 2 O \u003d GA (OH) 3 + OH - + 4H 2
هنگامی که تحت فشار GA گرم می شود با آب واکنش نشان می دهد:
2GA + 4H 2 O \u003d 2GAOOH + 3H 2
با اسیدهای معدنی GA، به آرامی با انتشار هیدروژن واکنش نشان می دهد:
2GA + 6HCL \u003d 2GACL 3 + 3H 2
گالیم در قلیایی با تشکیل هیدروکسیوگله ها حل می شود:
2GA + 6H 2 O + 2NAOH \u003d 2NA + 3H 2
اکسید گالیم و هیدروکسید نشان می دهد خواص آمفوتریک، اگر چه خواص اساسی آنها در مقایسه با AL تقویت شده است:
GA 2 O 3 + 6HCL \u003d 2GACL 2،
GA 2 O 3 + 2naoh + 3H 2 O \u003d 2NA
GA 2 O 3 + NA 2 CO 3 \u003d 2NAGAO 2 + CO 2
هنگامی که یک راه حل از هر گونه نمک گالیم، GE 2 O 3 هیدروکسید گالیم متمایز است. ایکس.H 2 O:
GA (شماره 3) 2 + 3naoh \u003d GA (OH) 3 ї + 3nano 3
هنگام حل شدن GA (OH) 3 و GA 2 O 3، Aquacomplexes 3+ در اسیدها تشکیل می شود، بنابراین، از راه حل های آبی نمک گالیم به عنوان کریستالو هیدرات جدا شده، به عنوان مثال، Gall Cloride Gacl 3 · 6H 2 O، Gallean KGA آلوم (SO 4) 2 · 12H 2 O. aquacomplexes گالیم در راه حل های بی رنگ است.
کاربرد
حدود 97٪ تولید شده توسط صنعت گالیم برای به دست آوردن ترکیبات با خواص نیمه هادی، مانند GaAs Gallium Arsenide استفاده می شود. گالیم فلزی در الکترونیک برای لحیم کاری سرماخوردگی قطعات سرامیکی و فلزی، برای دوپینگ GE و SI استفاده می شود، به دست آوردن آینه های نوری. GA می تواند HG را در یکسو کننده های الکتریکی الکتریکی جایگزین کند. آلیاژ یوتکتیک گالیم بادیوم در خطوط تابش راکتور استفاده می شود.
ویژگی های گردش خون
گالیم یک عنصر کم سمی است. با توجه به نقطه ذوب پایین شمش GA، توصیه می شود در کیسه های پلی اتیلن حمل شود، که توسط گالیم مایع ضعیف تر می شود.

دیکشنری دایره المعارف. 2009 .

سازمان دیده بان "گالیم" در سایر واژه نامه ها:

فلز، بدن ساده، وجود آن پیشرو مندلیف و که توسط Lekok de Bobodran افتتاح شد. یک فرهنگ لغت از کلمات خارجی موجود در زبان روسی. Chudinov A.N.، 1910. گالیم معدنی غیر قابل تشخیص است، آبی آبی؛ جامد، ... ... فرهنگ لغت کلمات خارجی زبان روسی

- (گالیم)، GA، عنصر شیمیایی III گروه سیستم دوره ای، تعداد اتمی 31، وزن اتمی 69.72؛ فلز. گالیم به شیمیدان فرانسوی P. Lekkom de Boabodran در سال 1875 باز است ... دایره المعارف مدرن

GA (لات گالیم * a. gallium؛ n. gallium؛ f. gallium؛ و. گالیو)، شیمی. عنصر III گروه دوره ای. سیستم های Mendeleev، در. n 31، در متر 69.73. از دو ایزوتوپ پایدار 69GA (61.2٪) و 71Ga (88.8٪) در نظر گرفته شده است. پیش بینی شده در سال 1870 D. I. ... ... دانشنامه زمین شناسی

گالیم - من، متر گالیم متر از لات اسامی فرانسه، جایی که او در سال 1875 توسط شیمیدان د baudbodran افتتاح شد. من عنصر شیمیایی، Soft Lecter Silver Silver Metal؛ این به جای جیوه برای تولید اندازه گیری فشار و درجه حرارت بالا استفاده می شود ... فرهنگ لغت تاریخی Glicalism زبان روسی

گالیم - (گالیم)، GA، عنصر شیمیایی III گروه سیستم دوره ای، تعداد اتمی 31، وزن اتمی 69.72؛ فلز. گالیم توسط شیمیدان فرانسوی P. Lekkom de Boabodran در سال 1875 افتتاح شد. ... دیکشنری دایره المعارف نشان داده شده است

گالیم - شیمی عنصر، GA Symbol (Lat Gallium)، در. n 31، در متر 69.72؛ فلز سفید نقره ای؛ تراکم 5904 کیلوگرم در متر مکعب، TPL \u003d 29.8 درجه سانتی گراد، TPL \u003d 2230 ° C. گالیم به عنوان یک مایع در محدوده دمای بسیار زیاد وجود دارد، بنابراین آن را استفاده می شود ... دیکشنری مترادف دایره المعارف بزرگ پلی تکنیک بزرگ

- (شیمی). خصوصیات این بدن ابتدایی، GA \u003d 69، 86، سیستم دوره ای دوره ای از عناصر دوره ای، Ca-Aluminum، در سال 1871 مورد بررسی قرار گرفتند. در سال 1875، Lekki de Baabodran G. در روی جغد از Pyerrefite (در Piriniam) باز شد ) با کمک ... ... دایره المعارف Brockhaus و Ephron

گالیم - GA Element III گروه دوره ای. سیستم ها، در n 31، در متر 69.72؛ نور سفید نور سفید. این شامل دو ایزوتوپ پایدار با تعداد توده ای 69 (60.5٪) و 71 (39.5٪) است. وجود GA ("Ekaluminiy") و OSN. او ... ... دایرکتوری فنی ترجمه

بر روی یک عنصر با عدد اتمی 31 اکثر خوانندگان فقط به یاد می آورند که این یکی از سه عنصر پیش بینی شده است و دقیق ترین توصیف شده است. مندلیف، و گالیم یک فلز بسیار کم ذوب است: برای تبدیل آن به یک مایع، کف دست به اندازه کافی وجود دارد.

با این حال، گالیم سهولت از فلزات نیست (حتی اگر شمارش جیوه نباشد). نقطه ذوب آن 29.75 درجه سانتیگراد است و سزیم در دمای 28.5 درجه سانتیگراد ذوب می شود؛ فقط سزیم، مانند هر فلز قلیایی، شما دست خود را نمی گیرید، بنابراین کف دست به طور طبیعی ذوب می شود تا آن را راحت تر از سزیم ذوب کند.

داستان را در مورد عنصر شماره 31 بخوانید، ما عمدا شروع به ذکر است که تقریبا همه شناخته شده است. از آنجا که این "مشهور" نیاز به توضیح دارد. هر کس می داند که گالیم توسط مندلیف پیش بینی شده است، و سخنرانی د بوابودران، اما همه نمی دانند که چگونه کشف اتفاق افتاده است. تقریبا همه می دانند که گالیم یک نمک کوچک است، اما تقریبا هیچ کس نمی تواند به این سوال پاسخ دهد که چرا او کم است.

چگونه گری افتاد

شیمیدان فرانسوی پل امیل لککی د بوابودران این داستان را به عنوان کشف سه عنصر جدید وارد کرد: گالیم (1875)، سامره (1879) و دیسپروزیم (1886). اول از این اکتشاف ها، شهرت او را به ارمغان آورد.

در آن زمان، خارج از فرانسه، او کمی شناخته شده بود. او 38 سال داشت، او عمدتا مطالعات اسپکتروسکوپی بود. سخنرانی اسپکتروسکوپی دبابودران خوب بود و این در نهایت منجر به موفقیت شد: او تمام سه عنصر را با روش تجزیه و تحلیل طیفی باز کرد.

در سال 1875، Lekki de Baabodran طیف عرشه روی را کشف کرد که از Pierfita (پیرنه ها) آورده شده است. در این طیف، یک خط بنفش جدید کشف شد (طول موج 4170 Å). خط جدید شهادت داده شده به حضور یک عنصر ناشناخته در مواد معدنی، و کاملا به طور طبیعی، نشت De Boabodran پیوست حداکثر تلاش برای تخصیص این عنصر. معلوم شد که آسان نیست: محتوای عنصر جدید در سنگ معدن کمتر از 0.1٪ بود، و در بسیاری جهات آن شبیه به روی * بود. پس از آزمایش های طولانی، دانشمند موفق به دریافت یک عنصر جدید شد، اما در مقدار بسیار کمی. بنابراین کوچک (کمتر از 0.1 گرم)، که خواص فیزیکی و شیمیایی آن را بررسی می کند، به طور کامل نمی تواند باشد.

* در مورد چگونگی گالیم از کفپوش روی در زیر گفته شده است.

پیام در مورد باز شدن گالیم - به طوری که به افتخار فرانسه (Glisy - نام لاتین او) نامیده شد عنصر جدید - در گزارش های آکادمی علوم پاریس ظاهر شد.

این پیام D.I. مندلیف و در گول به پنج سال پیش از Ekualumin یاد گرفت. مندلیف بلافاصله به پاریس نوشت. "روش کشف و انتخاب، و همچنین چند ویژگی توصیف شده، به این معنی است که فلز جدید چیزی بیش از Ekalumin نیست،" در نامه او گفت. سپس اموال پیش بینی شده را برای این عنصر تکرار کرد. علاوه بر این، هرگز یک دانه گالیم را در دست نگه نمیدارید، بدون دیدن او در چشم، شیمیدان روسی ادعا کرد که کشف عنصر اشتباه است که تراکم فلز جدید نمی تواند برابر با 4.7 باشد، همانطور که د Boobodran نوشت - او باید تقریبا 5.9 ... 6.0 گرم / سانتی متر 3!

چیزی عجیب و غریب، اما وجود یک قانون دوره ای، نخستین تأیید مثبت آن است، "تقویت"، تنها از این نامه یاد گرفته است. او یک بار دیگر مجددا مشخص شد و دانه های گالیم را به دقت تمیز کرد تا نتایج آزمایشات اول را بررسی کند. برخی از مورخان علوم معتقدند که این کار به منظور ارسال یک پیشگویی "پیش بینی کننده" خود را به دست آورد. اما تجربه نشان داد که مخالف است: ضبط کننده اشتباه بود. بعدا او نوشت: "من فکر می کنم، من فکر می کنم، برای اشاره به یک مقدار استثنایی است که تراکم یک عنصر جدید در مورد تایید دیدگاه های نظری مندلیف است."

تقریبا دقیقا دقیقا با داده های تجربه و سایر پیش بینی شده توسط خواص Mendeleev عنصر شماره 31 پیش بینی شده است. پیش بینی های مندلیوف با انحرافات ناچیز توجیه شد: Ekalayumnia به گالیم تبدیل شد. " بنابراین این رویداد را در "دیالکتیک طبیعت" مشخص می کند.

لازم به ذکر است که افتتاح اولین عناصر پیش بینی شده مندلیو، موقعیت قانون دوره ای را به طور قابل توجهی تقویت کرد.

چرا گالیم پالک؟

پیش بینی خواص گالیم، مندلیف معتقد بود که این فلز باید کاهش یابد، زیرا آنالوگ های آن در گروه - آلومینیوم و آندیوم نیز با مقاومتر متفاوت نیستند.

اما دمای ذوب گالیم به طور غیرمعمول کم است، پنج برابر کمتر از هند است. این توسط ساختار غیر معمول کریستال گالیم توضیح داده شده است. شبکه کریستال آن توسط اتم های فردی (به عنوان "فلزات عادی" تشکیل شده است، بلکه توسط مولکول های دیاتومیک تشکیل شده است. مولکول های Ga 2 بسیار پایدار هستند، آنها حتی هنگام انتقال گالیم به حالت مایع ذخیره می شوند. اما در میان خود این مولکول ها تنها با نیروهای ضعیف وندریه متصل می شوند و انرژی کمی برای از بین بردن ارتباط آنها طول می کشد.

برخی از خواص عنصر شماره 31 با انعطاف پذیری مولکول ها همراه است. در یک حالت مایع، گالیم متراکم تر و سخت تر از جامد است. هدایت الکتریکی گالیم مایع نیز بیشتر از جامد است.

در خارج - بیشتر از همه در قلع: فلز نرم سفید نقره ای، آن را در هوا اکسیداسیون نیست و محو نمی شود.

و برای اکثر خواص شیمیایی، گالیم نزدیک به آلومینیوم است. همانطور که با آلومینیوم، در مدار خارجی نیمه اتم سه الکترون است. مانند آلومینیوم، گالیم آسان است، حتی در سرما، با هالوژن ها (به جز ید) ارتباط برقرار می کند. هر دو فلز به راحتی در اسیدهای گوگرد و هیدروکلریک حل می شود، هر دو واکنش با قلیایی و هیدروکسید آمفوتریک را می دهند. واکنش های جداسازی ثابت

GA (OH) 3 → GA 3+ + 3OH -

H 3 Gao 3 → 3n + + Gao 3-3

- مقادیر یک سفارش.

با این حال، تفاوت های خواص شیمیایی گالیم و آلومینیوم وجود دارد.

گالیم اکسیژن خشک به طور قابل توجهی اکسید شده تنها در دمای بالاتر از 260 درجه سانتیگراد، و آلومینیوم، در صورت محرومیت از فیلم اکسید محافظ، اکسیژن به سرعت اکسیژن اکسید شده است.

هیدرید گالیم هیدرید ها را مانند هیدرید بور تشکیل می دهد. آلومینیوم فقط قادر به حل هیدروژن است، اما نه به واکنش با آن وارد شود.

و گالیم شبیه به گرافیت، برای کوارتز، آب است.

در گرافیت - چه پایه خاکستری روی کاغذ را ترک می کند.

در کوارتز - آنیزوتروپیک الکتریکی و حرارتی.

مقدار مقاومت الکتریکی کریستال گالیم بستگی به نحوه جریان محور دارد. نسبت حداکثر تا حداقل 7 - بیش از هر فلز دیگر است. همان با ضریب انبساط حرارتی.

آن را در جهت سه محور کریستالوگرافی (کریستال گالیک) به عنوان 31:16:11 درمان می شود.

و گالیم آب شبیه به این واقعیت است که سخت شدن، آن را گسترش می دهد. افزایش حجم قابل توجه است - 3.2٪.

در حال حاضر ترکیبی از این شباهت های متناقض در مورد شخصیت منحصر به فرد عنصر شماره 31 صحبت می کند.

علاوه بر این، دارای خواصی است که در هر عنصر ذاتی نیست. ذوب شده، این می تواند در یک حالت فوق العاده ای برای چند ماه در دمای زیر نقطه ذوب باقی بماند. این تنها فلز است که مایع در طیف گسترده ای از درجه حرارت از 30 تا 2230 درجه سانتیگراد مایع باقی می ماند و نوسانات بخار آن کم است. حتی در خلاء عمیق، آن را به طور قابل توجهی در 1000 درجه سانتیگراد تبخیر می کند. زوج های گالیم، در مقایسه با فلز جامد و مایع، تک گربه ها. GA 2 → Transition 2GA نیاز به هزینه های انرژی بالا دارد؛ این مشکل تبخیر گالیم را توضیح می دهد.

محدوده دمای بزرگ حالت مایع اساس یکی از کاربردهای فنی اصلی عنصر شماره 311 است.

گری برای گری چیست؟

دماسنج گالیم اجازه می دهد در اصل برای اندازه گیری درجه حرارت از 30 تا 2230 درجه سانتیگراد. دماسنج گالیم برای دمای تا 1200 درجه سانتیگراد در دسترس هستند.

عنصر شماره 31 به تولید آلیاژهای کم ذوب شده در دستگاه های سیگنالینگ می رود. آلیاژ گالیم با هند در دمای 16 درجه سانتیگراد ذوب می شود. این آرنج ترین آلیاژهای شناخته شده است.

به عنوان یک عنصر III از یک گروه که به تقویت هدایت "سوراخ" نیمه هادی کمک می کند، گالیم (کمتر از 99.999٪ خلوص) به عنوان افزودنی به آلمان و سیلیکون استفاده می شود.

ترکیبات تزئینی گالیم با عناصر V گروه - آنتیموان و آرسنیک - آنها خود دارای خواص نیمه هادی هستند.

اضافه کردن گالیم در جرم شیشه ای به شما اجازه می دهد عینک را با یک شاخص انکساری بالا از اشعه های نور دریافت کنید، و عینک های GA 2 O 3 به خوبی توسط اشعه مادون قرمز منتقل می شوند.

گالیم مایع 88 درصد از نور را در آن کاهش می دهد، جامد - کمی کوچکتر است. بنابراین، آنها در تولید آینه گالیم بسیار ساده می شوند - پوشش گالیم را می توان حتی با یک قلم مو اعمال کرد.

گاهی اوقات توانایی گالیم برای ایجاد سطوح جامد به خوبی استفاده می شود، جایگزین آنها جیوه در پمپ های واکسن انتشار می شود. چنین پمپ ها بهتر است که خلاء را از جیوه نگه دارید.

تلاش برای اعمال گالیم در راکتورهای اتمی انجام شد، اما بعید است که نتایج این تلاش ها بتواند موفق شود. گالیم نه تنها به طور کامل به طور فعال نوترون ها را جذب می کند (مقطع تشنج از تشنج 2.71 انبار)، هنوز هم در درجه حرارت بالا با اکثر فلزات واکنش نشان می دهد.

گالیم مواد اتمی تبدیل نشد. درست است، ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی 72 گرم (با نیمه عمر 14.2 ساعت) برای تشخیص سرطان استخوان استفاده می شود. کلرید و گالیم 72 نیترات توسط یک تومور جذب می شوند و مشخصه ایزوتوپ مشخصه اشعه را برای این ایزوتوپ مشخص می کنند، پزشکان تقریبا دقیق ابعاد تشکیلات خارجی را تعیین می کنند.

همانطور که می بینید، قابلیت های عملی عنصر شماره 31 بسیار گسترده هستند. این کاملا امکان استفاده از آنها به دلیل مشکل به دست آوردن گالیم نیست - عنصر بسیار نادر است (1.5 10 -3٪ از وزن پوسته زمین) و بسیار پراکنده است. مواد معدنی خود گالیم کمی شناخته شده اند. اولین و معروف ترین معدنی، گلبرگ Cugas 2 تنها در سال 1956 یافت شد. بعدها دو ماده معدنی دیگر یافت شد، بسیار نادر بود.

معمولا گالیم در روی، آلومینیوم، سنگ معدن آهن، و همچنین در زغال سنگ سنگ - به عنوان ناخالصی جزئی یافت می شود. و این مشخصه است: بیشتر این ناخالص، سخت تر این است که استخراج شود، زیرا گالیم بیشتر در سنگ های آن فلزات (آلومینیوم، روی) است که به وسیله خواص نزدیک به او هستند. بخش اصلی گالیم زمین در مواد معدنی آلومینیوم محصور شده است.

نصف استخراج "لذت" گران است. بنابراین، عنصر شماره 31 در مقادیر کوچکتر از هر همسایه در سیستم دوره ای استفاده می شود.

البته، از مطالعه حذف نشده است که علم آینده نزدیک چیزی را در گول باز می کند که کاملا ضروری و ضروری خواهد بود، همانطور که با عنصر دیگری که پیش بینی شده توسط مندلیف - آلمان پیش بینی شده بود، اتفاق افتاد. فقط 30 سال پیش او حتی کمتر از گالیم استفاده شد، و سپس "دوران نیمه هادی ها" شروع شد ...

جستجو برای قوانین

خواص گالیک پیش بینی شده D.I. Mendeleev پنج سال قبل از افتتاح این عنصر. شیمیدان درخشان روسی پیش بینی های خود را بر اساس الگوهای تغییرات در خواص گروه های سیستم دوره ای ایجاد کرد. اما برای Lekok de Boabodran، کشف گالیم تصادفی خوشحال نبود. یک طیف سنجی با استعداد، او بیشتر به طور منظم در تغییر طیف نزدیک به خواص عناصر یافت شد. مقایسه طیف های هند و آلومینیوم، او نتیجه گرفت که این عناصر ممکن است "همکار" باشند که خطوط آن با یک فضای در قسمت کوتاه طیف پر می شود. این یک خط از دست رفته بود که او به دنبال آن بود و در طیف پوشش روی از Pierfit یافت شد.

ما حاضر به مقایسه جدول خواص اصلی پیش بینی شده توسط D.I. Mendeleev Ekalayumnia و Locker de Buabodran Galliya.

کلمات بازی؟

برخی از مورخان علوم در عنوان عنصر عنصر 31 نه تنها وطن پرستی، بلکه همچنین بی تردید کشف آن دیده می شود. اعتقاد بر این است که کلمه "گالیم" از Latin Gallia (فرانسه) می آید. اما اگر شما می خواهید، در همان کلمه، شما می توانید اشاره از کلمه "خروس" را ببینید! لاتین "خروس" - گالس، در فرانسه - Le Coq. Leka de Boabodran؟

بسته به سن

در مواد معدنی گالیم اغلب همراه با آلومینیوم است. جالب توجه است، نسبت این عناصر در معدنی بستگی به تشکیل تشکیل مواد معدنی دارد. در این زمینه تقسیم می شود، یک اتم گالیم در 120 هزار اتم آلومینیومی می افتد. در نبینس خیلی بعد تشکیل شده است، این نسبت در حال حاضر 1: 6000، و در یک "جوان" جوان "تنها 1:13.

اولین ثبت اختراع

اولین اختراع گالیم 60 سال پیش گرفته شده است. عنصر شماره 31 می خواست در لامپ های الکتریکی قوس استفاده کند.

گوگرد جابجایی خاکستری محافظت شده است

جالب است تعامل گالیم با اسید سولفوریک. این با انتشار گوگرد ابتدایی همراه است. در این مورد، گوگرد سطح فلز را پوشش می دهد و از انحلال بیشتر جلوگیری می کند. اگر فلز را با آب گرم بشویید، واکنش از سر گرفته خواهد شد، و تا زمانی که یک "پوست" جدید از گوگرد رشد نخواهد کرد، در گول رشد نخواهد کرد.

نفوذ بد

گالیم مایع با اکثر فلزات، آلیاژهای تشکیل دهنده و ترکیبات بین الکل با خواص مکانیکی نسبتا کم ارتباط برقرار می کند. به همین دلیل است که تماس با گالیم بسیاری از مواد ساختاری را به از دست دادن قدرت منجر می شود. مقاوم ترین به عمل گالیم بریلیم: در دمای تا 1000 درجه سانتیگراد، آن را با موفقیت با تهاجم عنصر شماره 31 مخالفت می کند.

و اکسید نیز!

افزودنی های اکسید گالیم بدلیتی به طور قابل توجهی بر خواص اکسید بسیاری از فلزات تاثیر می گذارد. بنابراین، مخلوط GA 2 O 3 تا اکسید روی به طور قابل توجهی پخت آن را کاهش می دهد. اما حلالیت روی در چنین اکسید بسیار بزرگتر از خالص است. و در دی اکسید تیتانیوم، هنگام اضافه کردن GA 2 O 3، هدایت الکتریکی به شدت کاهش می یابد.

چگونه Gallium را دریافت کنیم

ذخایر صنعتی سنگ های گالیم در جهان یافت نشد. بنابراین، گالیم باید از سنگ های بسیار ضعیف روی و آلومینیوم استخراج شود. از آنجا که ترکیب سنگ معدن و محتوای گالیم نابرابر، روش های به دست آوردن عنصر شماره 31 نسبتا متنوع است. به عنوان مثال، به عنوان مثال، چگونگی حذف گالیم از روی کفپوش روی - معدنی که در آن این عنصر برای اولین بار شناسایی شد.

اول از همه، عرشه ZNS روی سوزانده می شود و اکسید های تشکیل شده با اسید سولفوریک ریخته می شوند. گالیم همراه با بسیاری از فلزات دیگر، به محلول منتقل می شود. سولفات روی در این راه حل غالب می شود - محصول اصلی از ناخالصی ها از جمله گالیم پاک می شود. مرحله اول تصفیه، رسوب لجن به اصطلاح آهن است. با خنثی سازی تدریجی محلول اسیدی، این لجن به رسوب می رسد. به نظر می رسد حدود 10٪ آلومینیوم، 15٪ آهن و (که در حال حاضر برای ما مهم است) 0.05 ... 0.1٪ گالیم. برای حذف گالیم، لجن با اسید یا سودا هیدروکسید گالیم هیدروکسید گالیم است. حالت قلیایی راحت تر است، زیرا در این مورد شما می توانید تجهیزات را از مواد ارزان تر خریداری کنید.

تحت عمل قلیایی، آلومینیوم و گالیم به محلول منتقل می شود. هنگامی که این راه حل به آرامی خنثی شده است، هیدروکسید گالیم به رسوب می رسد. اما رسوب بخشی از آلومینیوم را می گذراند. بنابراین، رسوب دوباره حل می شود، در حال حاضر در اسید هیدروکلریک. این یک راه حل از کلرید گالیم، آلوده به عمدتا توسط کلرید آلومینیوم است. تقسیم این مواد را می توان استخراج کرد. اتر و در مقایسه با کلسیم 3، Gasl 3 تقریبا به طور کامل به یک حلال آلی عبور می کند. لایه ها از هم جدا می شوند، هوا از بین می رود و کلرید گالیم به دست آمده یک بار دیگر با سودا سوزنی متمرکز شده برای تبدیل و جدا کردن آهن از گالیم درمان می شود. از این راه حل قلیایی و دریافت گالیم فلز. به دست آمده توسط الکترولیز در یک ولتاژ 5.5 V. به شدت گالیم را بر روی کاتد مس رسوب می کند.

دندان ها و دندان ها

برای مدت طولانی اعتقاد بر این بود که گالیم سمی است. فقط در دهه های اخیر این نظر نادرست رد شده است. گالیم ذوب پایین دندانپزشکان علاقه مند است. در سال 1930، ابتدا برای جایگزینی جیوه گالیم در ترکیبات برای پر کردن دندان پیشنهاد شد. تحقیقات بیشتر و با ما، و خارج از کشور، چشم انداز چنین جایگزینی را تایید کرد. مهر و موم فلزی پیچ خورده (جیوه جایگزین گالیم) در حال حاضر در دندانپزشکی استفاده شده است.

گالیم عنصر زیر گروه اصلی گروه سوم دوره چهارم سیستم دوره ای از عناصر شیمیایی D. I. مندلیف، با عدد اتمی 31 است. توسط نماد GA نشان داده شده است (لات. گالیم) به یک گروه از فلزات نور اشاره دارد. یک ماده گالیم ساده یک فلز پلاستیکی نرم از رنگ نقره ای سفید با رنگ آبی رنگ است.

عدد اتمی - 31

وزن اتمی - 69،723

تراکم، کیلوگرم / m³ - 5910

ذوب نقطه، ° C - 29.8

ظرفیت حرارتی، KJ / (کیلوگرم ° C) - 0.331

برق - 1.8.

شعاع کووالانتی، Å - 1.26

1 IONIZATS 1 پتانسیل، EV - 6.00

تاریخ افتتاح گلها

شیمیدان فرانسوی پل امیل لککی د بوابودران این داستان را به عنوان کشف سه عنصر جدید وارد کرد: گالیم (1875)، سامره (1879) و دیسپروزیم (1886). اول از این اکتشاف ها، شهرت او را به ارمغان آورد.

در آن زمان، خارج از فرانسه، او کمی شناخته شده بود. او 38 سال داشت، او عمدتا مطالعات اسپکتروسکوپی بود. سخنرانی اسپکتروسکوپی دبابودران خوب بود و این در نهایت منجر به موفقیت شد: او تمام سه عنصر را با روش تجزیه و تحلیل طیفی باز کرد.

در سال 1875، Lekki de Baabodran طیف عرشه های رویی را که از Pierrfita (پیرنه ها) آورده شده، کشف کرد. در این طیف، یک خط بنفش جدید کشف شد. خط جدید شهادت داده شده به حضور یک عنصر ناشناخته در مواد معدنی، و کاملا به طور طبیعی، نشت De Boabodran پیوست حداکثر تلاش برای تخصیص این عنصر. معلوم شد که آسان نیست: محتوای عنصر جدید در سنگ معدن کمتر از 0.1٪ بود، و در بسیاری جهات آن شبیه به روی * بود. پس از آزمایش های طولانی، دانشمند موفق به دریافت یک عنصر جدید شد، اما در مقدار بسیار کمی. بنابراین کوچک (کمتر از 0.1 گرم)، که برای مطالعه خواص فیزیکی و شیمیایی آن Lekki de Baabodran نمی تواند به طور کامل باشد.

پیام در مورد باز شدن گالیم - به طوری که به افتخار فرانسه (Glisy - نام لاتین او) نامیده شد عنصر جدید - در گزارش های آکادمی علوم پاریس ظاهر شد.

این پیام D.I. مندلیف و در گول به پنج سال پیش از Ekualumin یاد گرفت. مندلیف بلافاصله به پاریس نوشت. "روش کشف و انتخاب، و همچنین چند ویژگی توصیف شده، به این معنی است که فلز جدید چیزی بیش از Ekalumin نیست،" در نامه او گفت. سپس اموال پیش بینی شده را برای این عنصر تکرار کرد. علاوه بر این، هرگز یک دانه گالیم را در دست نگه نمیدارید، بدون دیدن او در چشم، شیمیدان روسی ادعا کرد که کشف عنصر اشتباه است که تراکم فلز جدید نمی تواند برابر با 4.7 باشد، همانطور که د Boobodran نوشت - او باید تقریبا 5.9 ... 6.0 گرم / سانتی متر 3! اما تجربه نشان داد که مخالف است: ضبط کننده اشتباه بود. افتتاح اولین عناصر پیش بینی شده مندلیو، موقعیت قانون دوره ای را به طور قابل توجهی تقویت کرد.

میانگین محتوای گالیم در پوسته زمین 19 گرم / تن است. گالیم یک عنصر پراکنده معمولی با طبیعت ژئوشیمیایی دوگانه است. تنها معدن گالیم CUGAS 2 گلبولت بسیار نادر است. Geochemistry Gallium نزدیک به ژئوشیمی آلومینیوم است که به دلیل شباهت خواص فیزیکوشیمیایی آنها است. بخش اصلی گالیم در لیتوسفر در مواد معدنی آلومینیوم محصور شده است. با توجه به نزدیکی خواص شیمیایی کریستال خود را با عناصر اصلی تشکیل سنگ (AL، FE، و غیره) و امکان گسترده ای از ایزومورفیسم با آنها، گالیم خوشه های بزرگ را تشکیل نمی دهد، علیرغم مقدار قابل توجهی از کلارک. مواد معدنی زیر با افزایش محتوای گالیم متمایز هستند: sphalerite (0-0-0٪)، مگنتیت (0-003٪)، cassiterit (0.005٪)، نارنجک (0-003٪)، بریل (0-003٪) ، تورمالین (0-01٪)، اسپود (0.001 - 0.07٪)، Flogopit (0.001 - 0.005٪)، بیوتیت (0 تا 0.1٪)، Muskoveit (0-01٪)، سرم (0 تا 0.005٪)، لپیدولیت (0.001 - 0.03٪)، کلریت (0.001٪)، اسپاسپس میدان (0-01٪ 0-01٪)، Nethelin (0 تا 0.1٪)، Hecmanite (0.01 - 0.07٪)، Natroite (0 تا 1/0) بود.

شاید معروف ترین اموال گالیم، نقطه ذوب آن است، 29.76 درجه سانتیگراد است. این دومین فلز فلزی فلزی در سیستم دوره ای (پس از جیوه) است. این به شما اجازه می دهد فلز را ذوب کنید، آن را در دست خود نگه دارید. گالیم یکی از چند فلزات است که در هنگام ذوب جامد (دیگران - BI، GE) گسترش می یابد.

گالیم کریستالی دارای چندین اصلاح چند مورفیک است، اما تنها یک (I) ترمودینامیکی پایدار است، که دارای یک مشبک Orthorhombic (pseudotragonal) با پارامترهای A \u003d 4.5186 Å، B \u003d 7.6570 Å، C \u003d 4.5256 Å است. اصلاحات دیگر گالیم (β، γ، δ، ε) از فلز پراکنده شده فوق العاده ای از بین می رود و ناپایدار هستند. در فشار بالا، دو ساختار پلی مورفیک بیشتر از Gauli II و III، به ترتیب، به ترتیب، به ترتیب، شبکه های مکعبی و تتراگونال مشاهده شد.

تراکم گالیم در یک حالت جامد در دمای t \u003d 20 درجه سانتیگراد 5.904 g / cm³ است.

یکی از ویژگی های گالیم، طیف گسترده ای از وجود یک حالت مایع (از 30 تا 2230 درجه سانتیگراد) است، در حالی که فشار کمتری در دمای تا 1100 ± 1200 درجه سانتیگراد دارد. ظرفیت خاص گالیم جامد در محدوده دما t \u003d 0 ÷ 24 درجه سانتیگراد 376.7 J / kg · k · k (0.09 cal / g · hail)، در حالت مایع در T \u003d 29 ÷ 100 ° C - 410 j / kg · k (0.098 cal / g · hail).

مقاومت الکتریکی خاصی در شرایط جامد و مایع به ترتیب برابر است، به ترتیب 53.4 × 10 -6 OHM · cm (در T \u003d 0 ° C) و 27.2 × 10 -6 OHM · cm (در T \u003d 30 درجه سانتیگراد). ویسکوزیته گالیم مایع در دماهای مختلف برابر با 1.612 در T \u003d 98 ° C و 0.578 در T \u003d 1100 درجه سانتیگراد است. تنش سطحی در دمای 30 درجه سانتیگراد در اتمسفر هیدروژن 0.735 نان بر متر است. ضریب انعکاس برای طول موج 4360 Å و 5890 Å به ترتیب 75.6٪ و 71.3٪ است.

گالیم طبیعی شامل دو ایزوتوپ 69 Ga (61.2٪) و 71 گرم (88.8٪) است. مقطع عرضی از دستکاری نوترون های حرارتی به ترتیب برابر 2.1 × 10 -28 متر مربع و 5.1 × 10 -28 متر مربع است.

عنصر کوچک سمی گالیم. با توجه به ذوب شدن کم شاخه های ذوب گالیم، توصیه می شود در کیسه های پلی اتیلن حمل شود، که توسط گالیم ذوب ضعیف است. در یک زمان، فلز حتی برای تولید مهر و موم (به جای آمالگام) استفاده شد. این برنامه بر اساس این واقعیت استوار است که هنگام مخلوط کردن پودر مس با گالیم مذاب، یک خمیر به دست می آید، که پس از چند ساعت (به علت تشکیل ترکیبات بین الکل) سخت می شود و سپس می تواند حرارت را به 600 درجه بدون ذوب مقاومت کند.

در دماهای بالا، گالیم یک ماده بسیار تهاجمی است. در دمای بالاتر از 500 درجه سانتیگراد، تقریبا تمام فلزات به جز تنگستن، و همچنین بسیاری از مواد دیگر سپرده می شود. کوارتز مقاوم به عمل گالیم مذاب تا 1100 درجه سانتیگراد است، اما مشکل ممکن است ناشی از این واقعیت است که کوارتز (و همچنین اکثر عینک های دیگر) به طور کامل توسط این فلز خیس شده است. به عبارت دیگر، گالیم به سادگی بر روی دیوارهای کوارتز پخته می شود.

خواص شیمیایی گالیم نزدیک به خواص آلومینیوم است. فیلم اکسید تشکیل شده بر روی سطح فلز در هوا، گالیم را از اکسیداسیون بیشتر محافظت می کند. گالیم هنگامی که تحت فشار قرار می گیرد، گالیم با آب واکنش نشان می دهد، تشکیل یک اتصال GaOOH با واکنش:

2GA + 4H 2 O \u003d 2GAOOH + 3H 2.

گالیم با اسیدهای معدنی با انتشار هیدروژن و تشکیل نمک ها ارتباط برقرار می کند و واکنش حتی کمتر از دمای اتاق رخ می دهد:

2GA + 6HCL \u003d 2GACL 3 + 3H 2

محصولات واکنش با کربنات های قلیایی و پتاسیم و سدیم هیدرولیک حاوی یون های GA (OH) 4 و احتمالا GA (OH) 6 3- و GA (OH) 2 - ::

2GA + 6H 2 O + 2NAOH \u003d 2NA + 3H 2

گالیم با هالوژن واکنش نشان می دهد: واکنش با کلر و فلورین در دمای اتاق می رود، با بروم - در حال حاضر در دمای -35 درجه سانتیگراد (حدود 20 درجه سانتیگراد - با احتراق)، تعامل با ید شروع می شود زمانی که گرم می شود.

گالیم با هیدروژن، کربن، نیتروژن، سیلیکون و بور ارتباط برقرار نمی کند.

در دماهای بالا، گالیم قادر به از بین بردن مواد مختلف است و عمل آن قوی تر از ذوب هر فلز دیگر است. بنابراین، گرافیت و تنگستن به عمل گالیم ذوب تا 800 درجه سانتیگراد مقاوم به 800 درجه سانتیگراد، آلنت و بریلیم اکسید BeO - تا 1000 درجه سانتیگراد، تانتالیوم، مولیبدن و نایوبیوم مقاوم به 400 ± 450 درجه سانتیگراد است.

با اکثر فلزات، گالن گالیم، استثنائات بیسموت، و همچنین فلزات زیر گروه های روی، اسکاندیم، تیتانیوم است. یکی از گلبرگ ها V 3 GA دارای دمای انتقال نسبتا بالا به حالت ابررسانایی 16.8 K است.

گالیم فرم های هیدرید پلیمر:

4LIH + GACL 3 \u003d LI + 3LICL.

پایداری یون ها در سری BH 4 - → ALH 4 - → GAH 4 -. یون BH 4 - مقاوم در محلول آبی، ALH 4 - و GAH 4 - به سرعت هیدرولیز شده:

GAH 4 - + 4H 2 O \u003d GA (OH) 3 + OH - + 4H 2 -

هنگام حل شدن GA (OH) 3 و GA 2 O 3، Aquacomplexes 3+ در اسیدها تشکیل می شود، بنابراین از محلول های آبی، نمک گالیم به عنوان کریستالو هیدرات جدا شده، به عنوان مثال، Gall Cloride GaCl 3 * 6H 2 O، Gallean KGA آلوم ( بنابراین 4) 2 * 12H 2 O.

جالب است تعامل گالیم با اسید سولفوریک. این با انتشار گوگرد ابتدایی همراه است. در این مورد، گوگرد سطح فلز را پوشش می دهد و از انحلال بیشتر جلوگیری می کند. اگر فلز را با آب گرم بشویید، واکنش از سر گرفته خواهد شد، و تا زمانی که یک "پوست" جدید از گوگرد رشد نخواهد کرد، در گول رشد نخواهد کرد.

• GA 2 H 6 - BAT LIQUID، T PL -21،4 ° C، T KIP 139 ° C. در تعلیق اتریزی با هیدرات لیتیوم یا تالیم، لیگا 4 و ترکیبات TLGAH 4 شکل می گیرد. این به عنوان یک نتیجه از درمان تترامتیدینگال Triethylamine شکل گرفته است. اوراق قرضه موز وجود دارد، همانطور که در متنوع است

• GA 2 O 3 - پودر سفید یا زرد، T PL 1795 ° C. در قالب دو اصلاح وجود دارد. α- GA 2 O 3 - کریستال های تریپال بدون رنگ با تراکم 6.48 g / cm³، محلول کم در محلول در آب در اسیدها. β- GA 2 O 3 - کریستال های مونوکلینیک بدون رنگ با تراکم 5.88 g / cm³، محلول در آب، اسیدها و زمین. آن را با گرم کردن گالیم فلزی بر روی هوا در دمای 260 درجه سانتیگراد یا در یک فضای اکسیژن یا کلسیم نیترات یا سولفات گالیم بدست می آید. ΔH ° 298 (ARR) -1089.10 kj / mol؛ Δg ° 298 (وارد -998،24 kJ / mol؛ S ° 298 84.98 J / MOL * K. خواص آمفوتریک نشان می دهد، اگر چه خواص اصلی، در مقایسه با آلومینیوم، تقویت می شوند:

GA 2 O 3 + 6HCL \u003d 2GACL 2 GA 2 O 3 + 2NAOH + 3H 2 O \u003d 2NA GA 2 O 3 + Na 2 CO 3 \u003d 2NAGAO 2 + CO 2

• GA (OH) 3 - در قالب رسوبات ژله شکل در هنگام درمان راه حل های نمک های گالیم سه گانه توسط هیدروکسید ها و کربنات های فلزی قلیایی (pH 9.7) می افتد. آن را در آمونیاک متمرکز و یک محلول متمرکز از کربنات آمونیوم حل می کند، زمانی که جوش سپرده شده است. هیدروکسید گالیم گرما می تواند به GaOOH ترجمه شود، سپس در GA 2 O 3 * H 2 O، و در نهایت در GA 2 O 3. ممکن است هیدرولیز نمک های گالیم سه گانه را بدست آورید.

• GAF 3. - پودر سفید. T pl\u003e 1000 ° C، T kip 950 ° C، تراکم - 4.47 g / cm³. Multululatory در آب. GAF 3 · 3H 2 O کریستالی شناخته شده است. این توسط گرم کردن اکسید گالیم در اتمسفر فلورین به دست می آید.

• Gacl 3. - بلورهای هیدروسکوپی بدون رنگ. T pl 78 ° C، T kip 215 ° C، تراکم - 2.47 g / cm³. به خوبی محلول در آب. در محلول های آبی هیدرولیز شده است. به طور مستقیم از عناصر دریافت کنید. این به عنوان یک کاتالیزور در سنتز آلی استفاده می شود.

• جبری 3 - بلورهای هیدروسکوپی بدون رنگ. T 122 ° C، T 122 ° C، T 279 ° C تراکم 3.69 G / CM³. در آب حل می شود در محلول های آبی هیدرولیز شده است. در آمونیاک، یک حلال کوچک. به طور مستقیم از عناصر دریافت کنید.

• GAI 3 - سوزن زرد رنگ سبز. T PL 212 ° C، T KIP 346 ° C، تراکم - 4.15 G / cm³. هیدرولیز برای آب گرم. به طور مستقیم از عناصر دریافت کنید.

• گاز 3 - کریستال زرد یا پودر آمورف سفید با T 1250 درجه سانتیگراد و تراکم 3.65 گرم در سانتی متر. با آب ارتباط برقرار می کند، در حالی که کاملا هیدرولیز شده است. تعاملات گالیم را با سولفید خاکستری یا هیدروژن دریافت کنید.

• GA 2 (SO 4) 3 · 18h 2 O - ماده بدون رنگ، ماده محلول در آب. به نظر می رسد زمانی که تعامل گالیم، اکسید و هیدروکسید آن با اسید سولفوریک است. با قلیایی فلزات و سولفات آمونیوم به راحتی شکل آلوم، به عنوان مثال، KGA (SO 4) 2 · 12n 2 O.

• GA (شماره 3) 3 · 8H 2 O - بلورهای محلول، محلول در آب، محلول و اتانول. هنگامی که حرارت داده شده با تشکیل اکسید گالیم (III) تجزیه می شود. این عمل اسید نیتریک را بر روی هیدروکسید گالیم تبدیل می کند.

منبع اصلی به دست آوردن گالیم تولید آلومینیوم است. گالیم در پردازش بوکسیت با توجه به روش Bayer در محلول های معکوس رحم پس از برجسته Al (OH) 3 متمرکز شده است. از این راه حل ها، گالیم توسط الکترولیز بر روی یک کاتد جیوه جدا شده است. از یک محلول قلیایی پس از درمان با آب، GA (OH) 3 رسوب می شود، که در قلیایی حل می شود و توسط گالیم توسط الکترولیز جدا شده است.

گالیم با استفاده از یک روش آهکی نوشابه برای پردازش بوکسیت یا نوشابه، گالیم در آخرین بخش های بارش بارگذاری شده در طی فرایند کربنیزاسیون متمرکز شده است. برای غنی سازی اضافی، رسوب هیدروکسید ها با شیر لیمو درمان می شود. در عین حال، اکثریت AL باقی می ماند در رسوب، و گالیم به یک راه حل می رسد، که از آن غلظت گالیم (6-8٪ Ga 2 O 3) با انتقال CO 2 جدا می شود؛ دومی در قلیایی حل شده و الکترولیتی گالری تخلیه شده است.

منبع گالیم همچنین می تواند به عنوان آلیاژ آند باقی مانده از فرآیند پالایش AL با توجه به روش الکترولیز سه لایه خدمت کند. در تولید روی، منابع گالیم، زیرمجموعه ها (اکسید) هستند که در هنگام پردازش دم از شعله های اشباع اشباع تشکیل می شوند.

گالیم مایع، شسته شده با آب و اسیدها به دست آمده توسط یک راه حل قلیایی، شسته شده با آب و اسیدها (HNO 3)، حاوی 99.9-99.95٪ GA است. فلز پاک کننده با ذوب شدن در واکسن، ذوب منطقه یا کشش یک کریستال تک از ذوب به دست می آید.

استفاده از گلوف

Gaas Arsenide یک ماده چشم انداز برای الکترونیک نیمه هادی است.

نیترید گالیم در ایجاد لیزر نیمه هادی و LED های آبی و ماوراء بنفش استفاده می شود. نیترید گالیم دارای خواص شیمیایی و مکانیکی عالی است که از تمام ترکیبات نیترید معمولی است.

به عنوان یک عنصر III از یک گروه که به تقویت هدایت "سوراخ" نیمه هادی کمک می کند، گالیم (کمتر از 99.999٪ خلوص) به عنوان افزودنی به آلمان و سیلیکون استفاده می شود. ترکیبات تزئینی گالیم با عناصر V گروه - آنتیموان و آرسنیک - آنها خود دارای خواص نیمه هادی هستند.

ایزوتوپ گالیم 71 مهمترین مواد برای ثبت نوترینو است و در این رابطه، قبل از لوازم، این یک وظیفه بسیار فوری از تخصیص این ایزوتوپ از مخلوط طبیعی به منظور افزایش حساسیت آشکارسازهای نوترینو است. از آنجایی که محتوای 71 GA در مخلوط طبیعی ایزوتوپها حدود 39.9٪ است، برجسته سازی ایزوتوپ خالص و استفاده از نوترینو به عنوان یک آشکارساز می تواند حساسیت ثبت نام را با 2.5 برابر افزایش دهد.

اضافه کردن گالیم در جرم شیشه ای به شما اجازه می دهد عینک را با یک شاخص انکساری بالا از اشعه های نور دریافت کنید، و عینک های GA 2 O 3 به خوبی توسط اشعه مادون قرمز منتقل می شوند.

جاده گالیم، در سال 2005، در بازار جهانی، Ton Gallium هزینه 1.2 میلیون دلار، و با توجه به قیمت بالا و در عین حال با نیاز زیادی به این فلز بسیار مهم است برای ایجاد استخراج کامل خود را در تولید و پردازش آلومینیوم بسیار مهم است ذغال سنگ سنگ بر روی سوخت مایع.

گالیم مایع 88 درصد از نور را در آن کاهش می دهد، جامد - کمی کوچکتر است. بنابراین، آنها در تولید آینه گالیم بسیار ساده می شوند - پوشش گالیم را می توان حتی با یک قلم مو اعمال کرد.

گالیم دارای تعدادی از آلیاژها، مایع در دمای اتاق است و یکی از آلیاژهای آن دارای نقطه ذوب 3 درجه سانتیگراد است، اما از سوی دیگر گالیم (آلیاژهای به میزان کمتر) بسیار تهاجمی برای اکثر مواد ساختاری (ترک خوردگی و فرسایش است از آلیاژها در دمای بالا)، و به عنوان یک خنک کننده او ناکارآمد است، و اغلب غیر قابل قبول است.

تلاش برای اعمال گالیم در راکتورهای اتمی انجام شد، اما بعید است که نتایج این تلاش ها بتواند موفق شود. گالیم نه تنها به طور کامل به طور فعال نوترون ها را جذب می کند (مقطع تشنج از تشنج 2.71 انبار)، هنوز هم در درجه حرارت بالا با اکثر فلزات واکنش نشان می دهد.

گالیم مواد اتمی تبدیل نشد. درست است، ایزوتوپ رادیواکتیو مصنوعی 72 گرم (با نیمه عمر 14.2 ساعت) برای تشخیص سرطان استخوان استفاده می شود. کلرید و گالیم 72 نیترات توسط یک تومور جذب می شوند و مشخصه ایزوتوپ مشخصه اشعه را برای این ایزوتوپ مشخص می کنند، پزشکان تقریبا دقیق ابعاد تشکیلات خارجی را تعیین می کنند.

گالیم روان کننده عالی است. بر اساس گالیم و نیکل، گالیم و اسکاندیم، چسب های فلزی بسیار مهم را ایجاد کردند.

گالیم فلزی همچنین دماسنج کوارتز (به جای جیوه) را برای اندازه گیری دمای بالا پر می کند. این به خاطر این واقعیت است که گالیم دارای نقطه جوش به طور قابل توجهی بالاتر نسبت به جیوه است.

اکسید گالیم بخشی از تعدادی از مواد لیزر مهم استراتژیک است.

تولید گالیم در جهان

تولید جهانی او از دو صد تن در سال تجاوز نمی کند. به استثنای دو سپرده تازه کشف شده - در سال 2001 در قرقیز طلا، نوادا، ایالات متحده آمریکا و در سال 2005 در مغولستان داخلی، چین در غلظت های صنعتی در هر نقطه از جهان یافت نشد. (در آخرین زمینه، حضور 958 هزار تن گالیم در گوشه دو برابر شدن منابع گالیم است).

منابع جهانی Gluff تنها در بوکسیت ها تخمین زده می شود که بیش از 1 میلیون تن، و در سپرده ذکر شده در چین 958 هزار تن گالیم در گوشه - دو برابر منابع جهانی گالیم).

تولید کنندگان گالیم خیلی زیاد نیستند. یکی از رهبران بازار گالیم Geo Gallium است. قدرت اصلی آن تا سال 2006 از شرکت در Stade (آلمان) ساخته شد، جایی که حدود 33 تن در سال، گیاه در سالاد، پردازش 20 تن در سال (فرانسه) و پینجارا (استرالیا غربی) - پتانسیل (اما وارد نشده است Stroy) قدرت تا 50 تن در سال.

در سال 2006، موقعیت تولید کننده №1 پوشیدند - شرکت در Stade توسط MSR انگلیسی MSR و آمار آمریكا خریداری شد.

شرکت ژاپنی Dowa Mining تنها تولید کننده اصلی گالیم اولیه از روی کنسانتره روی در تولید روی است. ظرفیت کامل مواد اولیه DOWA معدن به 20 تن در سال، در قزاقستان، شرکت "آلومینیوم قزاقستان" در Pavlodar - ظرفیت کامل تا 20 تن در سال تخمین زده می شود.

چین تبدیل به یک تامین کننده بسیار جدی شد. در چین، 3 تولید کننده اصلی Gallium اصلی وجود دارد - شرکت آلومینیوم Geatwall (تا 15 تن در سال)، کارخانه آلومینیوم شاندونگ (حدود 6 تن در سال) و گیاه آلومینیوم Guizhou (تا 6 تن در سال). همچنین تعدادی از تولیدات مشترک وجود دارد. Sumitomo Chemical یک سرمایه گذاری مشترک در چین را با ظرفیت تا 40 تن در سال ایجاد کرده است. شرکت آمریکایی AHT با بزرگترین شرکت آلومینیوم چینی شانشی شرکت آلومینیوم شرکت ساختمانی شرکت پکن Jiya نیمه هادی شرکت ساخت با ظرفیت تا 20 تن در سال.

تولید گالیم در روسیه

در روسیه، ساختار تولید گالیم توسط تشکیل صنعت آلومینیوم تعیین می شود. دو گروه پیشرو که ادغام را اعلام کردند - "آلومینیوم روسیه" و "سوال" صاحبان سایت های گالیم ایجاد شده با گیاهان آلومینا هستند.

"آلومینیوم روسیه": کارخانه آلومینا Nikolaev در اوکراین (روش هیدرو شیمیایی کلاسیک از پردازش Bauxite گرمسیری، ظرفیت سایت تا 12 تن گالیم / سال) و آلومینا Achinsky در روسیه (پردازش با پخت و پز خام نافلین مواد - Urrtits Kiya-Shahalerskoye سپرده از قلمرو Krasnoyarsk، قدرت قدرت - 1.5 تن گالیم / سال).

SUAL: قطب ها در Kamensk-Uralsky (فن آوری Bayer-pytering از بوکسیت های منطقه Bauxitrudic شمالی، قدرت - قدرت قدرت - تا 2 تن گالیم / سال)، در کارخانه آلومینا Boxitogorsk قدرت - 5 تن گالیم / سال در حال حاضر کنسرو شده است) و "Pikalevsky Alumina" (فرآیندهای روش پخت و پز کنسانتره های نافلین از سنگ های ناپایدار آپاتیت-نافلین منطقه Murmansk، ظرفیت سایت 9 تن گالیم / سال است ) مجموع تمام شرکت های Rusal و Sual می توانند بیش از 20 تن در سال تولید کنند.

تولید واقعی پایین تر است - به عنوان مثال، در سال 2005، 8.3 تن گالیم از روسیه و 13.9 تن گالیم کارخانه آلومینا نیکولاف از اوکراین صادر شد.

هنگام تهیه مواد، اطلاعات شرکت "KVAR" مورد استفاده قرار گرفت.

شاید معروف ترین اموال گالیم، نقطه ذوب آن است، 29.76 درجه سانتیگراد است. این دومین فلز فلزی فلزی در سیستم دوره ای (پس از جیوه) است. ذوب شدن آسان، و همچنین سمیت کم گالیم فلزی مجاز به ایجاد این عکس. به هر حال، گالیم یکی از چند فلز است که در حال افزایش ذوب (دیگران - BI، GE) است.

Gallodent، گالیم eutectic با قلع
گالیم فلزی کوچک سمی است، یک بار آن حتی برای ساخت یک مهر و موم (به جای آمالگام) استفاده می شود. این برنامه بر اساس این واقعیت استوار است که هنگام مخلوط کردن پودر مس با گالیم مذاب، یک خمیر به دست می آید، که پس از چند ساعت (به علت تشکیل ترکیبات بین الکل) سخت می شود و سپس می تواند حرارت را به 600 درجه بدون ذوب مقاومت کند. گالیم بسیار شکننده است (می توان آن را به عنوان شیشه تقسیم کرد).

کریستال های گالیم بزرگ
یکی دیگر از ویژگی های جالب گالیم، توانایی ذوب شدن او به سوپراپول کردن است. گالیم ذوب شده را می توان در حدود 10-30 درجه پایین تر از نقطه ذوب خنک کرد، و مایع باقی می ماند، اما اگر شما یک قطعه جامد گالیم یا یخ خشک را در چنین ذوب می کنید، کریستال های بزرگ شروع به رشد می کنند. در عکس - شمش مخلوط گالیم. عکس به وضوح نشان می دهد که کریستالیزاسیون در سه مکان آغاز شد و در عین حال سه تک کریستال بزرگ شروع به رشد کردند، که سپس آن را ملاقات کرد و آن را تشکیل داد (این اتفاق حدود دو ساعت پس از عکسبرداری رخ داد).

قاشق گالیم
قاشق گالیم خانگی. ویدئو با ذوب این قاشق:

دماسنج کوارتز دماسنج گالیم با درجه حرارت بالا با گالیم گالیم در دماسنج
اما یک برنامه گالیم دیگر.
گالیم در یک محدوده مایع بسیار بزرگ است و در تئوری، ترمومتر گالیم می تواند تا 2000 درجه اندازه گیری شود. برای اولین بار برای اعمال گالیم به عنوان یک مایع ترمومتری که به مدت طولانی ارائه شده است. دماسنج گالیم در حال حاضر درجه حرارت تا 1200 درجه را اندازه گیری می کند، اما فرد معمولی، برای دیدن در آزمایشگاه، این ترمومتر ها زندگی می کنند مکرر نیستند.
چنین دماسنج ها به دلایل مختلف به طور ضعیفی توزیع می شوند. اول، در دمای بالا، گالیم یک ماده بسیار تهاجمی است. در دمای بالاتر از 500 درجه سانتیگراد، تقریبا تمام فلزات به جز تنگستن، و همچنین بسیاری از مواد دیگر سپرده می شود. کوارتز مقاوم به عمل گالیم مذاب تا 1100 درجه سانتیگراد است، اما مشکل ممکن است ناشی از این واقعیت است که کوارتز (و همچنین اکثر عینک های دیگر) به طور کامل توسط این فلز خیس شده است. به این معناست که گالیم به سادگی بر روی دیوارهای دماسنج از داخل پخته می شود و درجه حرارت را غیر ممکن خواهد بود. مشکل دیگر ممکن است زمانی رخ دهد که دماسنج زیر 28 درجه خنک شود. هنگامی که جامد، گالیم رفتار می کند مانند آب - آن را گسترش می یابد و می تواند به سادگی دماسنج را از داخل شکستن. خوب، آخرین دلیل که چرا دماسنج گالیم درجه حرارت بالا در حال حاضر بسیار نادر است، این توسعه تجهیزات و الکترونیک است. هیچ راز نیست که بسیار راحت تر از یک دماسنج دیجیتال نسبت به مایع استفاده می شود. کنترل کننده های درجه حرارت مدرن، به عنوان مثال، به عنوان مثال، با ترموکوپل های پلاتین پلاتین، دمای اندازه گیری را در محدوده -200 تا 1600 درجه سانتیگراد با دقت قابل دسترس برای دماسنج های مایع فراهم می کند. علاوه بر این، ترموکوپل می تواند در فاصله قابل توجهی از کنترلر باشد.

گالیم آلیاژهای یوتکتیک کم ذوب را با بسیاری از فلزات تشکیل می دهد و برخی از آنها در دمای زیرزمین ذوب می شوند.
آلیاژ گالیم با ذوب Indium در دمای 15.7 درجه سانتیگراد، یعنی در دمای اتاق، این مایع است. برای آماده سازی چنین آلیاژ، لازم نیست حتی گرما از فلز به ذوب شدن حرارت، آن را به اندازه کافی فقط برای فشار دادن قطعات گالیم و هند به شدت. این ویدیو نشان می دهد که از محل تماس دو فلز (سیلندر بزرگ - گالیم، کوچک - ایندیوم)، شروع به قطره آلیاژ یوتکتیک می کند.

یک آزمایش جالب می تواند نه تنها با ذوب شدن، بلکه همچنین با جامد سازی گالیم انجام شود. اول، گری یکی از چند ماده است که در طول جامد سازی (و همچنین آب) گسترش می یابد، و در مرحله دوم، رنگ فلز مذاب کاملا متفاوت از رنگ جامد است.
مقدار کمی گالیم مایع، به یک حباب شیشه ای ریختن و در بالای صفحه، یک قطعه کوچکی از گالیم جامد (بذر برای کریستالیزاسیون را قرار می دهیم، زیرا گالیم قادر به هیپوتیتی است). این ویدیو به وضوح دیده می شود که چگونه کریستال های فلزی شروع به رشد می کنند (آنها یک سایه آبی دارند، بر خلاف ذوب سفید نقره ای). بعد از مدتی، گالیم در حال گسترش حباب را تخریب می کند.
بخش وسط ویدئو (رشد کریستال گالیم) ده بار شتاب می گیرد به طوری که ویدئو بسیار طولانی نیست.

به خوبی از جیوه، شما می توانید "قلب ضرب و شتم" را از گالیم مذاب ایجاد کنید، و حقیقت این است که این واقعیت است که گالیم فلز الکتریکی بیشتری نسبت به آهن است، بر خلاف آن کار می کند. هنگامی که نوک ناخن را لمس کرد، قطره های گالیا مذاب، آن را "از بین می برد" به دلیل کاهش تنش سطحی. و به محض تماس با ناخن قطع می شود، تنش سطحی افزایش می یابد و قبل از دست زدن به ناخن، قطره دوباره جمع آوری می شود.

کسانی که می خواهند دانلود کنند

میانگین محتوای گالیم در پوسته زمین 19 گرم / تن است. گالیم یک عنصر پراکنده معمولی با طبیعت ژئوشیمیایی دوگانه است. با توجه به نزدیکی خواص شیمیایی کریستال خود را با عناصر اصلی تشکیل سنگ (AL، FE، و غیره) و امکان گسترده ای از ایزومورفیسم با آنها، گالیم خوشه های بزرگ را تشکیل نمی دهد، علیرغم مقدار قابل توجهی از کلارک. مواد معدنی زیر با افزایش محتوای گالیم متمایز هستند: sphalerite (0-0-0٪)، مگنتیت (0-003٪)، cassiterit (0.005٪)، نارنجک (0-003٪)، بریل (0-003٪) ، تورمالین (0-01٪)، اسپود (0.001 - 0.07٪)، Flogopit (0.001 - 0.005٪)، بیوتیت (0 تا 0.1٪)، Muskoveit (0-01٪)، سرم (0 تا 0.005٪)، لپیدولیت (0.001 - 0.03٪)، کلریت (0.001٪)، اسپاسپس میدان (0-01٪ 0-01٪)، Nethelin (0 تا 0.1٪)، Hecmanite (0.01 - 0.07٪)، Natroite (0 تا 1/0) بود. غلظت گالیم در آب دریا 3 × 10-5 میلی گرم بر لیتر.

محل تولد

سپرده گالیم در جنوب غربی آفریقای جنوبی، کشورهای مستقل مشترک المنافع شناخته شده است

گالیم را دریافت کنید

برای گالیم، گلبول های معدنی نادر cugas2 (مس سولفید مخلوط و گالیم) شناخته شده است. مسیرهای او به طور مداوم با Sfalerite، Chalcopyrite و Germanite ملاقات می کنند. مقادیر قابل توجهی (تا 1.5٪) در خاکستر برخی از سنگ های سنگی یافت شد. با این حال، منبع اصلی به دست آوردن گالیم، راه حل تولید آلومینا در پردازش بوکسیت (معمولا حاوی ناخالصی های ناچیز (تا 0.1٪)) و نفیلین است. گالیم نیز می تواند با پردازش سنگ معدن پلی متالیک، ذغال سنگ. این وسیله الکترولیز مایع های زمین استخراج می شود که یک محصول متوسط \u200b\u200bپردازش بوکسیت طبیعی بر روی آلومینا فنی است. غلظت گالیم در راه حل آلومینات قلیایی پس از تجزیه در طی فرآیند بایر: 100-150 میلی گرم در لیتر، با توجه به روش پخت: 50-65 میلی گرم بر لیتر. بر اساس این روش، گالیم از اکثر کربنیزاسیون آلومینیوم جدا شده است، که در آخرین بخش رسوب متمرکز شده است. سپس رسوب غنی شده با آهک درمان می شود، گالیم به محلول منتقل می شود، از جایی که فلز سیاه با الکترولیز برجسته می شود. گالیم آلوده با آب شسته شد، سپس از طریق صفحات متخلخل فیلتر شد و در Vacuo گرم شد تا ناخالصی های ناپایدار را حذف کند. برای به دست آوردن خلوص خلوص بالا، یک ماده شیمیایی (واکنش بین نمک ها) استفاده می شود، روش های الکتروشیمیایی (الکترولیز) و روش های فیزیکی (تجزیه). در یک فرم بسیار تمیز (99.999٪)، آن را با پالایش الکترولیتی، و همچنین کاهش GACL3 با دقت هیدروژن به دست آمد.

مشخصات فیزیکی

گالیم کریستالی دارای چندین اصلاح چند مورفیک است، اما تنها یک (I) ترمودینامیکی پایدار است، که دارای یک مشبک Orthorhombic (pseudotragonal) با پارامترهای A \u003d 4.5186 Å، B \u003d 7.6570 Å، C \u003d 4.5256 Å است. اصلاحات دیگر گالیم (β، γ، δ، ε) از فلز پراکنده شده فوق العاده ای از بین می رود و ناپایدار هستند. در فشار بالا، دو ساختار پلی مورفیک بیشتر از Gauli II و III، به ترتیب، به ترتیب، به ترتیب، شبکه های مکعبی و تتراگونال مشاهده شد.

تراکم گالیم در یک حالت جامد در دمای 20 درجه سانتیگراد 5.904 گرم در سانتی متر، گالیم مایع (TP. \u003d 29.8 درجه سانتیگراد) دارای تراکم 6.095 گرم در سانتی متر است، یعنی حجم گالیم افزایش می یابد. گالیم در 2230 درجه سانتیگراد جوش می دهد. یکی از ویژگی های گالیم، دامنه گسترده ای از وجود یک حالت مایع (از 30 تا 2230 درجه سانتیگراد) است، در حالی که فشار کمتری در دمای تا 1100-1200 درجه سانتیگراد دارد. ظرفیت خاص گالیم جامد در محدوده دما t \u003d 0-24 درجه سانتیگراد 376.7 j / kg / kg · k · k (0.09 cal / g · hail)، در حالت مایع در T \u003d 29-100 ° C - 410 j / kg · k (0.098 cal / g · hail).

مقاومت الکتریکی خاص در حالت جامد و مایع به ترتیب برابر است، به ترتیب 53.4 × 10-6 اهم · cm (در T \u003d 0 ° C) و 27.2 · 10-6 اهم · cm (در t \u003d 30 درجه سانتیگراد). ویسکوزیته گالیم مایع در دماهای مختلف برابر با 1.612 در T \u003d 98 ° C و 0.578 در T \u003d 1100 درجه سانتیگراد است. تنش سطحی در دمای 30 درجه سانتیگراد در اتمسفر هیدروژن 0.735 نان بر متر است. ضریب انعکاس برای طول موج 4360 Å و 5890 Å به ترتیب 75.6٪ و 71.3٪ است.

گالیم طبیعی شامل دو ایزوتوپ 69Ga (61.2٪) و 71Ga (88.8٪) است. مقطع عرضی از دستکاری نوترون های حرارتی برابر با 2.1 تا 10-28 متر مربع و 5.1 تا 10-28 متر مربع است.

استفاده از گلوف

Gaas Arsenide یک ماده چشم انداز برای الکترونیک نیمه هادی است.
نیترید گالیم در ایجاد لیزر نیمه هادی و LED های آبی و ماوراء بنفش استفاده می شود. نیترید گالیم دارای خواص شیمیایی و مکانیکی عالی است که از تمام ترکیبات نیترید معمولی است.
ایزوتوپ گالیم 71 مهمترین مواد برای ثبت نوترینو و در ارتباط با این قبل از تکنیک، یک وظیفه بسیار فوری از تخصیص این ایزوتوپ از مخلوط طبیعی به منظور افزایش حساسیت آشکارسازهای نوترینو وجود دارد. از آنجایی که محتوای 71GA در مخلوط طبیعی ایزوتوپ ها حدود 39.9٪ است، پس از انتشار ایزوتوپ خالص و استفاده از آن به عنوان یک آشکارساز نوترینو می تواند حساسیت ثبت نام را با 2.5 برابر افزایش دهد.

جاده گالیم، در سال 2005، در بازار جهانی، Ton Gallium هزینه 1.2 میلیون دلار، و با توجه به قیمت بالا و در عین حال با نیاز زیادی به این فلز بسیار مهم است برای ایجاد استخراج کامل خود را در تولید و پردازش آلومینیوم بسیار مهم است ذغال سنگ سنگ بر روی سوخت مایع.

گالیم دارای تعدادی از آلیاژها، مایع در دمای اتاق است و یکی از آلیاژهای آن دارای نقطه ذوب 3 درجه سانتیگراد است (Eutectic in-GA-SE)، اما از سوی دیگر گالیم دست (آلیاژهای به میزان کمتر) بسیار تهاجمی است به اکثر مواد ساختمانی (ترک خوردگی و ترک خوردگی و آلیاژهای تاریک در دماهای بالا). به عنوان مثال، در ارتباط با آلومینیوم و آلیاژهای آن، گالیم یک دوام قدرت قدرتمند است (کاهش جذب جذب در قدرت، اثر تجدید نظر). این ملک گول به طور دقیق نشان داده شده و به طور دقیق مورد مطالعه قرار گرفته و به طور دقیق توسط P. rebabder و E. D. Shchukin در تماس آلومینیوم با گالیم یا آلیاژهای یوتکتیک آن (مشروب فروشی فلزی) مورد مطالعه قرار گرفته است. علاوه بر این، مرطوب کردن فیلم آلومینیوم گالیم مایع باعث اکسیداسیون سریع آن می شود، درست همانطور که با آلومینیوم اتفاق می افتد، جیوه Amalgamed. گالیم در نقطه ذوب حدود 1٪ آلومینیوم حل می شود که به سطح بیرونی فیلم می رسد، جایی که هوا بلافاصله اکسید شده است. فیلم اکسید بر روی سطح مایع ناپایدار است و از اکسیداسیون بیشتر محافظت نمی کند. به عنوان یک نتیجه، آلیاژ گالیم مایع به عنوان یک رابط حرارتی بین جزء سوخت (به عنوان مثال، یک پردازنده مرکزی کامپیوتر) و یک رادیاتور آلومینیومی استفاده نمی شود.

به عنوان یک خنک کننده گالیم بی اثر است، و اغلب غیر قابل قبول است.
گالیم روان کننده عالی است. بر اساس گالیم و نیکل، گالیم و اسکاندیا چسب های فلزی بسیار مهم را در شرایط عملی ایجاد می کنند.
گالیم فلزی همچنین دماسنج کوارتز (به جای جیوه) را برای اندازه گیری دمای بالا پر می کند. این به خاطر این واقعیت است که گالیم دارای نقطه جوش به طور قابل توجهی بالاتر نسبت به جیوه است.
اکسید گالیم بخشی از تعدادی از مواد لیزر مهم استراتژیک یک گروه از انار - GSGG، IgG، IGH و غیره است.

نقش بیولوژیکی و ویژگی های گالیم

نقش بیولوژیکی ایفا نمی کند

تماس از پوست با گالیم منجر به این واقعیت است که ذرات فلزی پراکنده فوق العاده کم باقی می ماند. در خارج، به نظر می رسد یک لکه خاکستری است.
تصویر بالینی مسمومیت حاد: هیجان کوتاه مدت، پس از آن مهار، نقض هماهنگی حرکات، آدامیا، آفتابگردان، کاهش تنفس، نقض ریتم آن. در برابر این زمینه، فلج اندام های پایین تر مشاهده می شود، از این جهت - کما، مرگ. اثر استنشاق آئروسل حاوی گالیم در غلظت 50 میلی گرم در متر مکعب باعث آسیب کلیه در انسان ها و همچنین تزریق داخل وریدی 10 تا 25 میلی گرم بر کیلوگرم نمک گالیم می شود. یک پروتئینوری، azotemia، نقض تیغه اوره وجود دارد.
با توجه به نقطه ذوب پایین شمش Galli، توصیه می شود در کیسه های پلی اتیلن حمل شود، که با گالیم مایع ضعیف تر می شود.