परिभाषा

पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड) - बाइनरी अकार्बनिक कनेक्शन।

रासायनिक सूत्र: एच 2 ओ।

संरचनात्मक सूत्र:

दाढ़ी वजन: 18,01528 ग्राम / एमओएल।

वैकल्पिक नाम: ऑक्साइड, हाइड्रोक्साइड हाइड्रोजन, हाइड्रोक्साइल एसिड, डायहाइड्रोजन मोनोऑक्साइड, ऑक्सीडन, डायहाइड्रोमोनोक्साइड।

पानी के अणु में, एक ऑक्सीजन परमाणु एसपी 3-हाइब्रिडाइजेशन राज्य में होता है, क्योंकि न केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉनों हाइब्रिड कक्षाओं के गठन में शामिल होते हैं, बल्कि कमजोर इलेक्ट्रॉनिक जोड़े भी होते हैं। हाइब्रिड ऑर्बिटल्स को टेट्राहेड्रॉन के शीर्ष पर निर्देशित किया जाता है:

अणु में ऑक्सीजन और हाइड्रोजन की इलेक्ट्रो-नकारात्मकता में बड़े अंतर के कारण, अणु दृढ़ता से ध्रुवीकृत होता है, और इलेक्ट्रॉन विस्थापन पक्ष में होता है। पानी के अणु में एक बड़ा द्विध्रुवीय पल होता है, क्योंकि ध्रुवीय बंधन विषम रूप से स्थित होते हैं।

संचार ओ - एच संबंधित शिक्षा के एक मजबूत ध्रुवीकरण के साथ हाइड्रोजन संबंध पानी के अणुओं के बीच। प्रत्येक पानी का अणु चार हाइड्रोजन बंधन तक बना सकता है - उनमें से दो एक ऑक्सीजन परमाणु बनाते हैं, और दो और हाइड्रोजन परमाणु होते हैं:

हाइड्रोजन बॉन्ड का गठन एनालॉग (सेलेनियम और टेल्यूरियम) के हाइड्राइड की तुलना में उच्च उबलते बिंदु, चिपचिपापन और पानी की सतह तनाव निर्धारित करता है।

आइसोटोपिक जल संशोधन

अणु में शामिल हाइड्रोजन आइसोटोप के प्रकार के आधार पर, निम्नलिखित आइसोटोपिक जल संशोधन:

इस तथ्य को ध्यान में रखते हुए कि ऑक्सीजन में तीन स्थिर आइसोटॉप (16 ओ, 17 ओ और 18 ओ), पानी के अणुओं के 18 सूत्र आइसोटोपिक संरचना में भिन्न होते हैं। एक नियम के रूप में, प्राकृतिक पानी में अणुओं की ये सभी किस्में होती हैं।

विषय "जल सूत्र" पर समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

उदाहरण 2।

पानी (हाइड्रोजन ऑक्साइड) एक रासायनिक फॉर्मूला एच 2 ओ के साथ एक बाइनरी अकार्बनिक यौगिक है। जल अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होते हैं, जो एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं।

हाइड्रोजन पेरोक्साइड।

भौतिक और रासायनिक गुण

पानी के भौतिक और रासायनिक गुण अणुओं के रासायनिक, इलेक्ट्रॉनिक और स्थानिक संरचना द्वारा निर्धारित किए जाते हैं एच 2 ओ।

एन और ओ एच 2 0 अणु में परमाणु क्रमशः +1 और -2 के क्रमशः अपने स्थिर ऑक्सीकरण डिग्री में हैं; इसलिए, पानी उच्चारण ऑक्सीडेटिव या कम करने वाले गुणों को नहीं दिखाता है। कृपया ध्यान दें: धातु हाइड्रोजन के हाइड्राइड ऑक्सीकरण -1 की डिग्री में है।

एच 2 ओ अणु में एक कोणीय संरचना है। एन-ओ लिंक बहुत ध्रुवीय हैं। परमाणु ओ पर परमाणुओं एन - अत्यधिक सकारात्मक शुल्क पर एक अतिरिक्त ऋणात्मक शुल्क होता है। 8 पूरे एच 2 ओ अणु ध्रुवीय है, यानी dipolem। यह इस तथ्य को बताता है कि पानी आयनिक और ध्रुवीय पदार्थों के लिए एक अच्छा विलायक है।

परमाणुओं के साथ-साथ वाष्प इलेक्ट्रॉनिक जोड़े परमाणुओं पर अनावश्यक शुल्क की उपस्थिति, हाइड्रोजन बंधुआ पानी के अणुओं के बीच गठन का कारण बनती है, जिसके परिणामस्वरूप वे सहयोगियों में संयुक्त होते हैं। इन सहयोगियों का अस्तित्व एम के असामान्य रूप से उच्च मान बताता है। आदि। पानी।

हाइड्रोजन बॉन्ड के गठन के साथ, एक दूसरे के लिए एच 2 ओ अणुओं के पारस्परिक प्रभाव का परिणाम उनके आत्म-मोनिंग है:
एक अणु में, ध्रुवीय संचार ओ-एच के विषमता विराम, और मुक्त प्रोटॉन एक और अणु के ऑक्सीजन परमाणु में शामिल हो जाता है। हाइड्रोक्सोनियम हाइड्रोक्सोनियम बनाने आयन अनिवार्य रूप से हाइड्रेटेड हाइड्रोजन आयन एच + एच 2 ओ है, इसलिए इसे सरल जल स्व-मोनियम समीकरण द्वारा सरल बनाया गया है:

एच 2 ओ ↔ एच + + ओह -

पानी का विघटन स्थिरता बहुत छोटा है:

इससे पता चलता है कि पानी आयनों को बहुत कम अलग करता है, और इसलिए गैर-शोषित अणुओं की एकाग्रता एच 2 ओ लगभग स्थिर है:

स्पष्ट पानी में [एच +] \u003d [आईटी -] \u003d 10 -7 एमओएल / एल। इसका मतलब है कि पानी एक बहुत ही कमजोर एम्फोटेरिक इलेक्ट्रोलाइट है, जो एक ध्यान देने योग्य डिग्री, न तो अम्लीय और न ही मूल गुणों में दिखाई नहीं देता है।
हालांकि, पानी में घुलने वाले इलेक्ट्रोलाइट पर एक मजबूत आयनकारी प्रभाव होता है। पानी की डिप्लोल्स की कार्रवाई के तहत, सोल्यूट के अणुओं में ध्रुवीय सहसंयोजक बांड आयनिक में परिवर्तित होते हैं, आयनों को हाइड्रेटेड किया जाता है, उनके बीच के लिंक कमजोर होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप इलेक्ट्रोलाइटिक विघटन होता है। उदाहरण के लिए:
एचसीएल + एच 2 ओ - एच 3 ओ + + एसएल -

(मजबूत इलेक्ट्रोलाइट)

(या हाइड्रेशन को छोड़कर: एचसीएल → एच + + एसएल -)

Ch 3 cooh + h 2 o ↔ ch 3 सीओओ - + एच + (कमजोर इलेक्ट्रोलाइट)

(या ch 3 cooh ↔ ch 3 coo - + h +)

इन प्रक्रियाओं में, ब्रोंकेन्डे-लोरी के एसिड और बेस के सिद्धांत के अनुसार, पानी आधार (प्रोटॉन स्वीकार्य) के गुण दिखाता है। एक एसिड (प्रोटॉन दाता) के रूप में एक ही सिद्धांत के लिए, पानी प्रतिक्रियाओं में कार्य करता है, उदाहरण के लिए, अमोनिया और अमीन्स के साथ:

एनएच 3 + एच 2 ओ ↔ एनएच 4 + + ओह -

Ch 3 nh 2 + h 2 o ↔ ch 3 nh 3 + + ओह -

पानी की भागीदारी के साथ रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं

I. प्रतिक्रियाएं जिसमें पानी ऑक्सीकरण एजेंट की भूमिका निभाता है

ये प्रतिक्रियाएं केवल मजबूत कम करने वाले एजेंटों के साथ संभव हैं, जो हाइड्रोजन आयनों को पुनर्स्थापित करने में सक्षम हैं जो नि: शुल्क हाइड्रोजन के लिए पानी के अणुओं का हिस्सा हैं।

1) धातुओं के साथ बातचीत

ए) सामान्य परिस्थितियों में, एच 2 ओ केवल सीएल के साथ बातचीत करता है। और क्लिक-अर्थ। धातु:

2NA + 2N + 2 O \u003d 2NAOH + H 0 2

सीए + 2 एन + 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + एच 0 2

बी) उच्च तापमान एच 2 ओ प्रतिक्रिया और कुछ अन्य धातुओं के साथ, उदाहरण के लिए:

एमजी + 2 एन + 2 ओ \u003d एमजी (ओएच) 2 + एच 0 2

3FE + 4N + 2 O \u003d FE 2 O 4 + 4H 0 2

सी) अल्कलिस की उपस्थिति में पानी से एच 2 को विस्थापित करता है:

2AL + 6N + 2 O + 2NAOH \u003d 2NA + 3H 0 2

2) गैर-धातुओं के साथ बातचीत कम ईओ (प्रतिक्रिया कठोर परिस्थितियों में होती है)

सी + एन + 2 ओ \u003d सीओ + एच 0 2 ("जल गैस")

2 पी + 6 एन + 2 ओ \u003d 2 एचपीओ 3 + 5 एच 0 2

क्षारीय की उपस्थिति में, सिलिकॉन पानी से हाइड्रोजन को विस्थापित करता है:

Si + n + 2 o + 2naoh \u003d na 2 sio 3 + 2h 0 2

3) धातु हाइड्राइड के साथ बातचीत

NAH + H + 2 O \u003d NAOH + H 0 2

कै 2 + 2 एन + 2 ओ \u003d सीए (ओएच) 2 + 2 एच 0 2

4) कार्बन मोनोऑक्साइड और मीथेन के साथ बातचीत

सीओ + एच + 2 ओ \u003d सीओ 2 + एच 0 2

2CH 4 + O 2 + 2N + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

हाइड्रोजन का उत्पादन करने के लिए उद्योग में प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है।

द्वितीय। प्रतिक्रियाएं जिसमें पानी कम करने वाले एजेंट की भूमिका निभाता है

प्रतिक्रियाएं केवल बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ संभव हैं, जो एस ओ। -2 के साथ ऑक्सीजन को ऑक्सीकरण करने में सक्षम हैं, जो ऑक्सीजन ओ 2 या पेरोक्साइड-आयनों 2 के लिए पानी का हिस्सा है-। एक असाधारण मामले में (एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया में), ऑक्सीजन सी ओ के साथ बनाया गया है। +2।

1) फ्लोराइन के साथ बातचीत

2 एफ 2 + 2 एन 2 ओ -2 \u003d ओ 0 2 + 4 एचएफ

2 एफ 2 + एच 2 ओ -2 \u003d ओ +2 एफ 2 + 2 एचएफ

2) परमाणु ऑक्सीजन के साथ बातचीत

एच 2 ओ -2 + ओ \u003d एच 2 ओ - 2

3) क्लोरीन के साथ बातचीत

उच्च टी के साथ, एक उलटा प्रतिक्रिया होती है

2Cl 2 + 2N 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCL

तृतीय। इंट्रामोल्यूलर ऑक्सीकरण की प्रतिक्रियाएं - जल वसूली।

विद्युत वर्तमान या उच्च तापमान की कार्रवाई के तहत, हाइड्रोजन और ऑक्सीजन पर पानी का अपघटन हो सकता है:

2n + 2 o -2 \u003d 2h 0 2 + o 0 2

थर्मल अपघटन - प्रक्रिया उलटा है; पानी के थर्मल अपघटन की डिग्री छोटी है।

हाइड्रेशन प्रतिक्रियाएं

I. आयनों का हाइड्रेशन। जलीय समाधानों में इलेक्ट्रोलाइट्स के विघटन के दौरान आयन बनते हैं, पानी के अणुओं की एक निश्चित संख्या संलग्न करते हैं और हाइड्रेटेड आयनों के रूप में मौजूद होते हैं। कुछ आयन पानी के अणुओं के साथ इतने मजबूत कनेक्शन बनाते हैं कि उनके हाइड्रेट न केवल समाधान में बल्कि एक ठोस राज्य में भी मौजूद हो सकते हैं। यह प्रकार cuso4 5h 2 o, feso 4 7h 2 o, आदि के crystallohydrates के गठन को बताता है, साथ ही एक्वाकोम्प्लेक्स: सीआई 3, बीआर 4, आदि

द्वितीय। हाइड्रेशन ऑक्साइड

तृतीय। एकाधिक संचार युक्त कार्बनिक यौगिकों का हाइड्रेशन

हाइड्रोलिसिस प्रतिक्रियाएं

मैं लवण का हाइड्रोलिसिस

रिवर्सिबल हाइड्रोलिसिस:

ए) नमक केन द्वारा

Fe 3+ + H 2 O \u003d FeOH 2+ + H +; (Aclest माध्यम। पीएच

बी) नमक आयन पर

सीओ 3 2- + एच 2 ओ \u003d एनएसओ 3 - + यह -; (क्षारीय वातावरण। पीएच\u003e 7)

c) cation और आयन नमक के अनुसार

एनएच 4 + + सी 3 तो - + एच 2 ओ \u003d एनएच 4 ओएच + सी 3 कॉक्सी (तटस्थ के करीब मध्यम)

अपरिवर्तनीय हाइड्रोलिसिस:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2AL (ओह) 3 ↓ + 3h 2 एस

द्वितीय। धातु कार्बाइड का हाइड्रोलिसिस

अल 4 सी 3 + 12 एन 2 ओ \u003d 4 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3ch 4 नेटन

सीएसी 2 + 2 एच 2 ओ \u003d एसए (ओएच) 2 + सी 2 एन 2 एसिटिलीन

तृतीय। सिलसाइड हाइड्रोलिसिस, नाइट्राइड्स, फॉस्फाइड

एमजी 2 एसआई + 4 एन 2 ओ \u003d 2 एमजी (ओएच) 2 ↓ + सिह 4 सिलेन

सीए 3 एन 2 + 6 एन 2 ओ \u003d जेएसए (ओएच) 2 + 2 एनएच 3 अमोनिया

सीयू 3 पी 2 + 6 एन 2 ओ \u003d जेडएसयू (ओएच) 2 + 2rn 3 फॉस्फिन

Iv। हाइड्रोलिसिस हलोजन

सीएल 2 + एच 2 ओ \u003d एचसीएल + एचसीएलओ

बी 2 + एच 2 ओ \u003d एचबीआर + एनवीआरआरओ

कार्बनिक यौगिकों के वी। हाइड्रोलिसिस

परिभाषा

पानी - हाइड्रोजन ऑक्साइड - अकार्बनिक प्रकृति का बाइनरी कनेक्शन।

फॉर्मूला - एच 2 ओ। मोलर मास - 18 ग्राम / एमओएल। यह तीन कुल राज्यों में मौजूद हो सकता है - तरल (पानी), ठोस (बर्फ) और गैसीय (जल वाष्प)।

पानी के रासायनिक गुण

पानी सबसे आम विलायक है। पानी के समाधान में एक संतुलन है, इसलिए पानी को एम्फोलाइट कहा जाता है:

एच 2 ओ ↔ एच + + ओएच - ↔ एच 3 ओ + + ओह -।

विद्युत प्रवाह की कार्रवाई के तहत, जल हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में विघटित:

एच 2 ओ \u003d एच 2 + ओ 2।

कमरे के तापमान पर, पानी सक्रिय धातुओं को क्षार बनाने के लिए घुलता है, और हाइड्रोजन भी जारी किया जाता है:

2h 2 o + 2na \u003d 2naoh + h 2।

पानी फ्लोराइन और इंटरमीडिएट यौगिकों के साथ बातचीत करने में सक्षम है, और दूसरे मामले में, प्रतिक्रिया कम तापमान के तहत आगे बढ़ती है:

2 एच 2 ओ + 2 एफ 2 \u003d 4 एचएफ + ओ 2।

3 एच 2 ओ + यदि 5 \u003d 5 एचएफ + एचआईओ 3।

कमजोर आधार और कमजोर एसिड द्वारा गठित नमक पानी में भंग होने पर हाइड्रोलिसिस के अधीन होते हैं:

अल 2 एस 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 एएल (ओएच) 3 ↓ + 3 एच 2 एस।

गर्म होने पर पानी धातुओं और गैर-धातुओं के कुछ पदार्थों को भंग करने में सक्षम होता है:

4 एच 2 ओ + 3 एफ \u003d एफई 3 ओ 4 + 4 एच 2;

एच 2 ओ + सी ↔ सीओ + एच 2।

पानी, सल्फ्यूरिक एसिड की उपस्थिति में, असंतृप्त हाइड्रोकार्बन के साथ बातचीत (हाइड्रेशन) की प्रतिक्रिया में प्रवेश करता है - फॉर्म मोनोहाइड्रिक अल्कोहल बनाने के लिए ऐलकेन्स:

Ch 2 \u003d ch 2 + h 2 o → ch 3 -ch 2 -oh।

पानी की भौतिक गुण

पानी एक पारदर्शी तरल (N.U.) है। डीपोल पल 1.84 डी है (ऑक्सीजन और हाइड्रोजन इलेक्ट्रिक वार्ता में मजबूत अंतर के कारण)। पानी में तरल और ठोस कुल राज्यों में सभी पदार्थों के बीच विशिष्ट गर्मी खपत का उच्चतम मूल्य होता है। पिघलने वाले पानी की विशिष्ट गर्मी - 333.25 केजे / केजी (0 सी), वाष्पीकरण - 2250 केजे / किग्रा। पानी ध्रुवीय पदार्थों को भंग करने में सक्षम है। पानी में एक उच्च सतह तनाव और नकारात्मक विद्युत सतह क्षमता है।

पानी प्राप्त करना

तटस्थता की प्रतिक्रिया से पानी प्राप्त होता है, यानी एसिड और क्षार के बीच बातचीत की प्रतिक्रियाएं:

एच 2 तो 4 + 2koh \u003d k 2 तो 4 + एच 2 ओ;

एचएनओ 3 + एनएच 4 ओह \u003d एनएच 4 नहीं 3 + एच 2 ओ;

2CH 3 COOH + BA (OH) 2 \u003d (CH 3 COO) 2 BA + H 2 O.

पानी प्राप्त करने के तरीकों में से एक अपने ऑक्साइड से हाइड्रोजन के साथ धातुओं की बहाली है:

Cuo + H 2 \u003d cu + h 2 o.

समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1।

उदाहरण 2।

जीवन के आधार का सूत्र - पानी अच्छी तरह से जाना जाता है। इसके अणु में दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन होते हैं, जो एच 2 ओ के रूप में लिखा जाता है। यदि ऑक्सीजन दोगुना है, तो एक पूरी तरह से अलग पदार्थ एच 2 ओ 2 है। यह क्या है और जिसके परिणामस्वरूप पदार्थ पानी के "सापेक्ष" से अलग होगा?

H2O2 - यह पदार्थ क्या है?

आइए उस पर रहो। एच 2 ओ 2 - हाइड्रोजन पेरोक्साइड फॉर्मूला, हां, जो खरोंच, सफेद के साथ इलाज किया जाता है। हाइड्रोजन पेरोक्साइड एच 2 ओ 2 - वैज्ञानिक।

कीटाणुशोधन के लिए, पेरोक्साइड का तीन प्रतिशत समाधान उपयोग किया जाता है। एक शुद्ध या केंद्रित रूप में, यह त्वचा के रासायनिक जलने का कारण बनता है। पेरोक्साइड का तीस प्रतिशत समाधान अन्यथा perhydro कहा जाता है; पहले, वह बालों की मलिनकिरण के लिए हेयरड्रेसर में इस्तेमाल किया गया था। अकेले जलने वाली त्वचा भी सफेद हो जाती है।

रासायनिक गुण H2O2

हाइड्रोजन पेरोक्साइड रंग के बिना एक तरल है और "धातु" स्वाद के साथ। यह एक अच्छा विलायक है और खुद को पानी, ईथर, शराब में आसानी से भंग कर दिया गया है।

पेरोक्साइड के तीन- और छह प्रतिशत समाधान आमतौर पर तैयार होते हैं, जो तीस प्रतिशत समाधान को कम करते हैं। केंद्रित एच 2 ओ 2 को संग्रहीत करते समय, ऑक्सीजन की रिहाई के साथ पदार्थ का विस्तार होता है, इसलिए इसे विस्फोट से बचने के लिए कसकर छिद्रित टैंकों में संग्रहीत नहीं किया जाना चाहिए। पेरोक्साइड एकाग्रता में कमी के साथ, इसकी स्थिरता बढ़ जाती है। एच 2 ओ 2 के अपघटन को धीमा करने के लिए, उदाहरण के लिए, फॉस्फोरस या सैलिसिलिक एसिड में विभिन्न पदार्थों को जोड़ा जा सकता है। एक मजबूत एकाग्रता (90 प्रतिशत से अधिक) के समाधानों को संग्रहीत करने के लिए, सोडियम पायरोफॉस्फेट पेरोक्साइड में जोड़ा जाता है, जो पदार्थ की स्थिति को स्थिर करता है, और एल्यूमीनियम जहाजों का भी उपयोग करता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं में एच 2 ओ 2 ऑक्सीकरण एजेंट और एक कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है। हालांकि, अक्सर पेरोक्साइड ऑक्सीडेटिव गुण प्रदर्शित करता है। पेरोक्साइड एसिड के साथ बनाया जाता है, लेकिन बहुत कमजोर; हाइड्रोजन पेरोक्साइड के लवण को पेरोक्साइड कहा जाता है।

एक ऑक्सीजन उत्पादन विधि के रूप में

एच 2 ओ 2 की अपघटन की प्रतिक्रिया तब होती है जब उच्च तापमान पदार्थ (150 डिग्री सेल्सियस से अधिक) के संपर्क में आता है। नतीजतन, पानी और ऑक्सीजन बनते हैं।

प्रतिक्रिया फॉर्मूला - 2 एच 2 ओ 2 + टी -\u003e 2 एच 2 ओ + ओ 2

ऑक्सीकरण एच 2 ओ 2 और एच 2 ओ \u003d +1 की डिग्री।
ऑक्सीकरण की डिग्री ओ: एच 2 ओ 2 \u003d -1 में, एच 2 ओ \u003d -2 में, ओ 2 \u003d 0 में
2 ओ -1 - 2 ई -\u003e O2 0

ओ -1 + ई -\u003e ओ -2
2 H2O2 \u003d 2 H2O + O2

यदि उत्प्रेरक का उपयोग किया जाता है तो हाइड्रोजन पेरोक्साइड का अपघटन कमरे के तापमान पर हो सकता है (रासायनिक प्रतिक्रिया को तेज करता है)।

प्रयोगशालाओं में, पेय नमक या मंगार्टी के अपघटन के साथ ऑक्सीजन के उत्पादन के तरीकों में से एक पेरोक्साइड अपघटन की प्रतिक्रिया है। इस मामले में, मैंगनीज ऑक्साइड (iv) को उत्प्रेरक के रूप में उपयोग किया जाता है। एच 2 ओ 2 के अपघटन को तेज करने वाले अन्य पदार्थ तांबे, प्लैटिनम, सोडियम हाइड्रॉक्साइड हैं।

पेरोक्साइड खोलने का इतिहास

पेरोक्साइड खोलने के लिए पहले कदम 17 9 0 में जर्मन अलेक्जेंडर हम्बोल्ट द्वारा किए गए थे, जब उन्होंने गर्म होने पर पेरोक्साइड में बेरियम ऑक्साइड के परिवर्तन की खोज की थी। प्रक्रिया के साथ हवा से ऑक्सीजन का अवशोषण किया गया था। बारह वर्षों तक, टेरेंट और समलैंगिक-लुसक के वैज्ञानिकों ने एक अतिरिक्त ऑक्सीजन के साथ क्षार धातु के दहन पर अनुभव किया था, जिसके परिणामस्वरूप सोडियम पेरोक्साइड प्राप्त किया गया था। लेकिन हाइड्रोजन पेरोक्साइड को बाद में प्राप्त किया गया था, केवल 1818 में, जब लुई टेनर ने धातुओं पर एसिड के प्रभावों का अध्ययन किया था; उनकी सतत बातचीत के लिए, कम मात्रा में ऑक्सीजन आवश्यक था। बेरियम पेरोक्साइड और सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पुष्टि करने वाले अनुभव का संचालन, वैज्ञानिक ने उन्हें पानी, हाइड्रोजन क्लोराइड और बर्फ में जोड़ा। थोड़े समय के बाद, टेनेर ने बैरियम पेरोक्साइड के साथ कंटेनर की दीवारों पर छोटी जमे हुए बूंदों की खोज की। यह स्पष्ट हो गया कि यह H2O2 है। फिर उन्होंने प्राप्त एच 2 ओ 2 नाम "ऑक्सीकरण पानी" दिया। यह एक हाइड्रोजन पेरोक्साइड था - रंगहीन, कोई गंध, हार्ड-वाइड तरल पदार्थ, अन्य पदार्थों को अच्छी तरह से भंग कर रहा था। एच 2 ओ 2 और एच 2 ओ 2 की बातचीत का नतीजा एक विघटन प्रतिक्रिया है, पेरोक्साइड पानी में घुलनशील है।

एक दिलचस्प तथ्य - एक नए पदार्थ के गुणों को जल्दी से खोजा जाता है, जिससे इसे बहाली के काम में इसका उपयोग करने की अनुमति मिलती है। पेरोक्साइड की मदद से टेनर खुद को राफेल की तस्वीर से पुनर्निर्मित किया गया था, समय-समय पर अंधेरा था।

XX शताब्दी में हाइड्रोजन पेरोक्साइड

परिणामी पदार्थ के सावधानीपूर्वक अध्ययन के बाद, यह एक औद्योगिक पैमाने पर उत्पादन शुरू हुआ। बीसवीं शताब्दी की शुरुआत में, इलेक्ट्रोलिसिस प्रक्रिया के आधार पर पेरोक्साइड उत्पादन तकनीक का एक इलेक्ट्रोकेमिकल उत्पादन पेश किया गया था। लेकिन इस विधि द्वारा प्राप्त पदार्थ का शेल्फ जीवन छोटा था, सप्ताह की एक जोड़ी के बारे में। शुद्ध पेरोक्साइड अस्थिर है, और अधिकांश भाग के लिए यह ऊतक को सफ़ेद करने के लिए तीस प्रतिशत सांद्रता में उत्पादित किया गया था और तीन या छह प्रतिशत में - घरेलू जरूरतों के लिए।

फासीवादी जर्मनी के वैज्ञानिकों ने तरल ईंधन पर एक रॉकेट इंजन बनाने के लिए पेरोक्साइड का उपयोग किया, जिसका इस्तेमाल द्वितीय विश्व युद्ध में रक्षा आवश्यकताओं के लिए किया गया था। एच 2 ओ 2 और मेथनॉल / हाइड्राज़ीन की बातचीत के परिणामस्वरूप, एक शक्तिशाली ईंधन प्राप्त किया गया था, जिस पर विमान 950 किमी / घंटा से अधिक की गति तक पहुंच गया।

यह अब H2O2 पर कहां लागू होता है?

• दवा में - घावों को संसाधित करने के लिए;
• लुगदी और कागज उद्योग में, पदार्थ के whitening गुणों का उपयोग किया जाता है;
• कपड़ा उद्योग में, प्राकृतिक और सिंथेटिक कपड़े, फर, ऊन सफेद पेरोक्साइड हैं;
• रॉकेट ईंधन या उसके ऑक्सीडाइज़र के रूप में;
• रसायन विज्ञान में - एक उत्प्रेरक या हाइड्रोजन एजेंट जैसे छिद्रपूर्ण सामग्रियों के उत्पादन के लिए एक फोमिंग एजेंट के रूप में ऑक्सीजन प्राप्त करने के लिए;
• उत्पादों कीटाणुशोधन या सफाई के उत्पादन के लिए, ब्लीच;
• बालों के मलिनकिरण के लिए (यह एक पुरानी विधि है, क्योंकि बाल पेरोक्साइड द्वारा दृढ़ता से क्षतिग्रस्त हो जाते हैं);

विभिन्न घरेलू कार्यों को हल करने के लिए हाइड्रोजन पेरोक्साइड को सफलतापूर्वक लागू किया जा सकता है। लेकिन इस उद्देश्य के लिए आप केवल हाइड्रोजन पेरोक्साइड के तीन प्रतिशत का उपयोग कर सकते हैं। यहां कुछ तरीके दिए गए हैं:

• सतहों को साफ करने के लिए, आपको पेरोक्साइड को एक pulverizer के साथ एक पोत और दूषित स्थानों पर स्प्रे करने की आवश्यकता है।
• वस्तुओं की कीटाणुशोधन के लिए, उन्हें अनियमित H2O2 समाधान के साथ मिटा देना होगा। इससे उन्हें हानिकारक सूक्ष्मजीवों से साफ करने में मदद मिलेगी। वॉशिंग के लिए स्पंज पेरोक्साइड (अनुपात 1: 1) के साथ पानी में भिगोया जा सकता है।
• सफेद चीजों को धोते समय ऊतकों को whitening के लिए, पेरोक्साइड का एक गिलास जोड़ा जाता है। आप ग्लास H2O2 के साथ मिश्रित पानी में सफेद ऊतकों को भी क्रॉल कर सकते हैं। यह विधि श्वेतता देता है, कपड़ों को पीले रंग से बचाता है और दृढ़ लकड़ी के धब्बे को हटाने में मदद करता है।
• मोल्ड और कवक का मुकाबला करने के लिए, 1: 2 के अनुपात में एक अंतर पेरोक्साइड और पानी के साथ टैंक में मिलाएं। परिणामी मिश्रण को दूषित सतहों पर और ब्रश या स्पंज के साथ साफ करने के लिए 10 मिनट के बाद छिड़काव किया जाता है।
• ताज़ा में अंधेरे grout ताज़ा करें वांछित साइटों पर पेरोक्साइड छिड़काव किया जा सकता है। 30 मिनट के बाद, आपको सावधानीपूर्वक अपने कठोर ब्रश को खोना होगा।
• वॉशिंग व्यंजनों के लिए फ्लैप एच 2 ओ 2 पानी (या बंद सिंक) के साथ पूर्ण श्रोणि में जोड़ें। कप और प्लेटों के इस तरह के समाधान में धोएं स्वच्छता चमक जाएगा।
• टूथब्रश को साफ करने के लिए, आपको इसे पेरोक्साइड के एक अविभाजित तीन प्रतिशत समाधान में कम करने की आवश्यकता है। फिर पानी के एक मजबूत जेट के नीचे कुल्ला। यह विधि स्वच्छता के विषय से अच्छी तरह से कीटाणुरहित है।
• खरीदे गए सब्जियों और फलों कीटाणुशोधन के लिए, पेरोक्साइड के 1 भाग का एक समाधान और पानी के 1 भाग उन पर छिड़काव किया जाना चाहिए, जिसके बाद इसे पानी के साथ पूरी तरह से धोया जाता है (ठंडा हो सकता है)।
• एच 2 ओ 2 की मदद से देश क्षेत्र में, आप पौधों की बीमारियों से निपट सकते हैं। चालीस प्रतिशत हाइड्रोजन पेरोक्साइड के 30 मिलीलीटर के साथ मिश्रित 4.5 लीटर पानी में लैंडिंग से पहले उन्हें पेरोक्साइड के समाधान के साथ स्प्रे करना आवश्यक है या सोखना आवश्यक है।
• मछलीघर मछली को पुनर्जीवित करने के लिए, अगर वे अमोनिया को जहर करते हैं, तो वे पीड़ित होते हैं जब वायुमंडल बंद हो जाता है या किसी अन्य कारण से, आप उन्हें हाइड्रोजन पेरोक्साइड के साथ पानी में डालने की कोशिश कर सकते हैं। प्रति 100 लीटर प्रति 30 मिलीलीटर की गणना से तीन प्रतिशत पेरोक्साइड को मिश्रण करना और 15-20 मिनट तक निर्जीव मछली के परिणामी मिश्रण में डाल दिया जाता है। यदि वे इस समय के दौरान पुनर्जीवित नहीं होते हैं, तो इसका मतलब है कि उपकरण मदद नहीं करता है।

यहां तक \u200b\u200bकि इसमें पानी की बोतल के सक्रिय हिलाने के परिणामस्वरूप, कई पेरोक्साइड बनता है, क्योंकि पानी ऑक्सीजन से संतृप्त होता है।

ताजा फल और सब्जियों में, एच 2 ओ 2 भी तब तक निहित है जब तक कि वे थर्मल प्रसंस्करण के अधीन न हों। जब गरम, खाना पकाने, भुना हुआ और संयोग उच्च तापमान के साथ अन्य प्रक्रियाएं, बड़ी मात्रा में ऑक्सीजन नष्ट हो जाती है। यही कारण है कि उत्पादों ने पाक प्रसंस्करण पारित किया है, हालांकि इतनी उपयोगी नहीं माना जाता है, हालांकि कुछ प्रकार की विटामिन बनी हुई है। सैंटोरियम में आपूर्ति किए गए ताजा रस या ऑक्सीजन कॉकटेल एक ही कारण से उपयोगी होते हैं - ऑक्सीजन संतृप्ति के कारण, जो शरीर को नई ताकत देता है और इसे साफ़ करता है।

अंदर इस्तेमाल होने पर पेरोक्साइड का खतरा

उपरोक्त के बाद, ऐसा लगता है कि पेरोक्साइड को विशेष रूप से अंदर ले जाया जा सकता है, और इससे शरीर का लाभ होगा। लेकिन यह बिल्कुल नहीं है। पानी या रस में, यौगिक न्यूनतम मात्रा में निहित है और अन्य पदार्थों के साथ निकटता से जुड़ा हुआ है। अंदर "अप्राकृतिक" हाइड्रोजन पेरोक्साइड का स्वागत (और दुकान में खरीदे गए सभी पेरोक्साइड या रासायनिक प्रयोगों के परिणामस्वरूप किए गए सभी को प्राकृतिक रूप से नहीं माना जा सकता है, इसके अलावा, प्राकृतिक की तुलना में यह बहुत अधिक एकाग्रता है) जीवन-धमकी देने वाले और स्वास्थ्य परिणाम। समझने के लिए - क्यों, आपको रसायन शास्त्र में फिर से चालू करने की आवश्यकता है।

जैसा कि पहले से ही उल्लेख किया गया है, कुछ स्थितियों के तहत, हाइड्रोजन पेरोक्साइड नष्ट हो जाता है और ऑक्सीजन प्रतिष्ठित होता है, जो एक सक्रिय ऑक्सीकरण एजेंट होता है। यह पेरोक्साइडस - एक इंट्रासेल्यूलर एंजाइम के साथ एच 2 ओ 2 की टक्कर में हो सकता है। यह कीटाणुशोधन के लिए पूर्णता के उपयोग पर आधारित है। यह इसकी ऑक्सीडेटिव गुण है। इसलिए, जब घाव को एच 2 ओ 2 के साथ इलाज किया जाता है - उत्सर्जित ऑक्सीजन जीवित रोगजनक सूक्ष्मजीवों को नष्ट कर देता है जो इसमें गिर गए हैं। यह अन्य जीवित कोशिकाओं पर एक ही कार्रवाई है। यदि आप बरकरार पेरोक्साइड त्वचा का इलाज करते हैं, और फिर शराब के साथ प्रसंस्करण के स्थान को मिटा दें, जलन की संवेदना, जो पेरोक्साइड के बाद माइक्रोस्कोपिक क्षति की उपस्थिति की पुष्टि करता है। लेकिन पेरोक्साइड के बाहरी अनुप्रयोग के साथ, कुछ ध्यान देने योग्य नुकसान की कम एकाग्रता जीव नहीं होगी।

एक और बात, यदि आप इसे अंदर ले जाने की कोशिश करते हैं। फिर वह पदार्थ जो बाहर अपेक्षाकृत मोटी त्वचा को नुकसान पहुंचाने में सक्षम है, पाचन तंत्र की श्लेष्म झिल्ली पर पड़ता है। यही है, रासायनिक मिनी-बर्न्स होते हैं। बेशक, उत्सर्जित ऑक्सीडाइज़र ऑक्सीजन है - एक ही समय में हानिकारक सूक्ष्मजीवों को मार दिया जा सकता है। लेकिन एक ही प्रक्रिया खाद्य ट्रैक्ट की कोशिकाओं के साथ होगी। यदि ऑक्सीडेंट की क्रिया के परिणामस्वरूप बर्न्स को दोहराया जाता है, तो श्लेष्म झिल्ली का एट्रोफी संभव है, और यह कैंसर की ओर पहला कदम है। आंतों की कोशिकाओं की मौत पोषक तत्वों को अवशोषित करने के लिए शरीर की असंभवता की ओर ले जाती है, उदाहरण के लिए, पेरोक्साइड द्वारा "उपचार" का अभ्यास करने वाले कुछ लोगों में कब्ज के वजन और गायब होने में कमी आती है।

अलग-अलग, अंतःशिरा इंजेक्शन के रूप में पेरोक्साइड पीने की तरह की एक विधि के बारे में कहना आवश्यक है। यहां तक \u200b\u200bकि अगर किसी कारण से डॉक्टर को निर्धारित किया गया था (जब कोई अन्य उपयुक्त दवाएं होती है तो रक्त संक्रमित होने पर यह उचित हो सकता है), फिर चिकित्सा पर्यवेक्षण के तहत और खुराक की सख्त गणना के साथ, जोखिम अभी भी वहां हैं। लेकिन इतनी चरम स्थिति में यह वसूली के लिए एक मौका होगा। खुद को हाइड्रोजन पेरोक्साइड इंजेक्शन नियुक्त करना असंभव है। एच 2 ओ 2 रक्त कोशिकाओं का एक बड़ा खतरा है - एरिथ्रोसाइट्स और प्लेटलेट्स, क्योंकि रक्त प्रवाह में प्रवेश करते समय उन्हें नष्ट कर देता है। इसके अलावा, जारी ऑक्सीजन द्वारा जहाजों का एक मोटे खतरनाक अवरोध हो सकता है - गैस एम्बोलिज्म।

H2O2 को संभालने में सुरक्षा उपाय

• बच्चों और अक्षम चेहरे की पहुंच से बाहर स्टोर करें। गंध और स्पष्ट स्वाद की अनुपस्थिति पेरोक्साइड विशेष रूप से उनके लिए खतरनाक बनाती है, क्योंकि बड़ी खुराक ली जा सकती है। यदि आप समाधान के अंदर आते हैं, तो उपयोग के प्रभाव अप्रत्याशित हो सकते हैं। तुरंत डॉक्टर से परामर्श करना आवश्यक है।
• त्वचा में प्रवेश करते समय तीन प्रतिशत से अधिक की एकाग्रता के साथ पेरोक्साइड समाधान जलता है। दृश्य को बहुत सारे पानी से धोया जाना चाहिए।

• पेरोक्साइड समाधान को प्रवेश करने की अनुमति न दें, क्योंकि उनकी सूजन, लाली, जलन, कभी-कभी दर्द होता है। डॉक्टर के लिए आवेदन करने से पहले प्राथमिक चिकित्सा - पानी के साथ प्रचुर मात्रा में घुटने वाली आंख।
• पदार्थ को स्टोर करें ताकि यह स्पष्ट हो कि यह एच 2 ओ 2 है, यानी, एक स्टिकर के साथ एक कंटेनर में गलती से लागू होने से बचने के लिए है।
• भंडारण की स्थिति अपने कार्यकाल को बढ़ाती है - अंधेरा, शुष्क, ठंडा जगह।
• नल के नीचे से क्लोरिनेटेड पानी के साथ, शुद्ध पानी के अलावा, किसी भी तरल पदार्थ के साथ हाइड्रोजन पेरोक्साइड को मिश्रण करना असंभव है।
• उपरोक्त सभी न केवल H2O2, बल्कि इसकी सभी तैयारी के लिए भी लागू होते हैं।

, जिप्सम, आदि) मिट्टी में मौजूद है, बाध्य है। सभी जीवित जीवों का घटक।

आइसोटोपिक संरचना।पानी की 9 स्थिर आइसोटोपिक किस्में हैं। ताजा पानी में उनमें से रखरखाव निम्नलिखित है (एमओएल।%): 1 एन 2 16 ओ - 99.13; 1 एच 2 18 ओ - 0.2; 1 एच 2 17 0-0.04; 1 एच 2 ओ 16 ओ -03; शेष पांच आइसोटोप किस्मों को महत्वहीन गिनती में पानी में मौजूद हैं। स्थिर आइसोटोपिक किस्मों के अलावा, पानी में रेडियोधर्मी 3 एच 2 (या टी 2 ओ) की एक छोटी राशि होती है। कई की विभिन्न उत्पत्ति के प्राकृतिक पानी की आइसोटोपिक संरचना। बदलता रहता है। 1 एन / 2 एन का अनुपात विशेष रूप से अनिवार्य रूप से है: ताजा पानी में - औसत 6900 पर, समुद्र के पानी में -5500, बर्फ में - 5500-9000। भौतिक पर डी 2 ओ की गुण सामान्य पानी से अलग-अलग अलग हैं (भारी पानी देखें)। पानी 18 ओएच युक्त, आप 16 ओ से पानी के करीब है।

भौतिक। पानी के गुणों का गुण। पिघलने बर्फ एटीएम। दबाव 9% की मात्रा में कमी के साथ है। तापमान गुणांक। बर्फ और तरल पानी का वॉल्यूम विस्तार टी-पैक्स एसीसी में नकारात्मक है। नीचे -210 डिग्री सेल्सियस और 3.98 डिग्री सेल्सियस। पिघलने में ° से गर्मी क्षमता लगभग दो बार बढ़ जाती है और 0-100 डिग्री सेल्सियस की सीमा में टी-आरवाई (35 डिग्री सेल्सियस पर उपलब्ध) से लगभग स्वतंत्र होती है। न्यूनतम आईएसओ-थर्मल। संपीड़न (44.9 * 10 -11 पी -1), 46 डिग्री सेल्सियस पर मनाया जाता है, इसे स्पष्ट रूप से व्यक्त किया जाता है। कम दबाव और टी-छापे से 30 डिग्री सेल्सियस तक, बढ़ती दबाव बूंदों के साथ पानी की चिपचिपाहट। उच्च ढांकता हुआ। पानी का पारगम्यता और द्विषा क्षण ध्रुवीय और आयनिक के संबंध में अपनी अच्छी विघटन क्षमता निर्धारित करता है। ° के उच्च मूल्यों के कारण, और पानी-महत्वपूर्ण जलवायु नियामक। पृथ्वी पर स्थितियां, अपने पॉप पर टी-आरयू को स्थिर करने के लिए। इसके अलावा, एन-ओएच कोण की टेट्राहेड्रल (109 डिग्री 28 ") की निकटता बर्फ संरचनाओं और तरल पानी की ढीलापन का कारण बनती है और नतीजतन, टी-आरवाई से घनत्व की असामान्य निर्भरता। इसलिए, बड़े जलाशयों हैं नीचे के लिए बिगड़ा नहीं है, जो उन जीवन में मौजूद होना संभव बनाता है।

तालिका। 1 - संतुलन में पानी और जल वाष्प के गुण

लेकिन संशोधनों II-VI की घनत्व उस से काफी कम है, जिसके द्वारा बर्फ में अणुओं की घनत्व पैकेजिंग हो सकती है। केवल संशोधनों VII और VIII में, एक काफी उच्च पैकेजिंग घनत्व हासिल किया जाता है: उनकी संरचना में, टेट्राहेड्रा से निर्मित दो सही ग्रिड (क्यूबिक में मौजूद लोगों के समान। कम तापमान बर्फ, है, आइसोस्ट्रक्चरल डायमंड), एक से दूसरे; साथ ही, Rectilinear हाइड्रोजन बॉन्ड की एक प्रणाली संरक्षित है, और निर्देशांक। ऑक्सीजन संख्या दोगुनी हो जाती है और पहुंच जाती है 8. आइस VII और VIII में ऑक्सीजन परमाणुओं का स्थान अपरिवर्तनीय और कई अन्य धातुओं के परमाणुओं के स्थान के समान होता है। सामान्य (आईएच) और क्यूबिक (आईसी) बर्फ में, साथ ही साथ बर्फ हाय, वी-वीआई, अणुओं का अभिविन्यास परिभाषित नहीं किया गया है: दोनों कोवलेंट बॉन्ड प्रोटॉन परमाणु के बारे में एक सहसंयोजक बंधन बनाने के लिए बनाए जाते हैं । टेट्राहेड्रा कोने में चार पड़ोसी ऑक्सीजन परमाणुओं में से किसी एक को निर्देशित। ढांकता हुआ। इन संशोधनों की पारगम्यता उच्च है (तरल पानी की तुलना में अधिक)। संशोधन II, VIII और IX अभिविन्यास का आदेश दिया; उनके ढांकता हुआ। पारगम्यता कम है (लगभग 3)। आइस VIII प्रोटॉन के प्लेसमेंट में आइस VII का एक वैकल्पिक संस्करण है, और आइस आईएक्स III III। जीवंत आदेशित संशोधनों की घनत्व (viii, ix) संबंधित विकृत (vii, iii) की घनत्व के करीब हैं।

एक विलायक के रूप में पानी। पानी अच्छी तरह से एमएन घुल जाता है। ध्रुवीय और आयनों पर विघटित। आम तौर पर, टी-आरवाई में वृद्धि के साथ पी-विश्वसनीयता बढ़ जाती है, लेकिन कभी-कभी तापमान निर्भरता अधिक जटिल होती है। तो, आर-विश्वसनीयता एमएन। बढ़ते टी-आरवाई के साथ सल्फेट्स, कार्बोनेट्स और फॉस्फेट कम हो जाते हैं या पहले उगता है, और फिर अधिकतम के माध्यम से गुजरता है। पानी में कम ध्रुवीय में (गैसों, जो वायुमंडल का हिस्सा हैं) की विकिरण कम है और जब टी-आरई बढ़ जाती है तो आमतौर पर कम हो जाती है, और फिर न्यूनतम से गुजरती है। बढ़ते दबाव के साथ, गैसों की आर-विश्वसनीयता बढ़ जाती है, अधिकतम के बाद उच्च दबावों पर गुजरती है। वीए में कई, पानी में भंग, इसके साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, एनएच 4 आयन पी-रैक्स एनएच 3 में मौजूद हो सकते हैं (हाइड्रोलिसिस भी देखें)। आयनों, परमाणुओं, अणुओं द्वारा पानी में भंग के बीच, अणुओं में प्रवेश नहीं किया। राशन और