वी तालिका तत्व। रासायनिक तत्व क्या हैं? प्रणाली और रासायनिक तत्वों की विशेषताओं। रासायनिक तत्वों की अवधारणा

प्रकृति के कई अलग-अलग चीजें और वस्तुएं, रहने और गैर-आवासीय निकाय हैं। और वे सभी की अपनी संरचना, संरचना, गुण हैं। जीवित प्राणियों में, महत्वपूर्ण गतिविधि की प्रक्रियाओं के साथ सबसे जटिल जैव रासायनिक प्रतिक्रियाएं आगे बढ़ती हैं। गैर-वसा निकाय बायोमास की प्रकृति और जीवन में विभिन्न कार्य करता है और एक जटिल आणविक और परमाणु संरचना है।

लेकिन सभी एक साथ, ग्रह की वस्तुओं में एक आम विशेषता है: उनमें विभिन्न प्रकार के संरचनात्मक कण होते हैं, जिन्हें रासायनिक तत्वों के परमाणु कहा जाता है। इतना छोटा कि उन्होंने उन्हें नग्न आंखों के साथ नहीं माना। रासायनिक तत्व क्या हैं? उनके पास क्या विशेषताएं हैं और वे अपने अस्तित्व के बारे में कहां जानते थे? आइए पता लगाने की कोशिश करें।

रासायनिक तत्वों की अवधारणा

आम तौर पर स्वीकार्य समझ में, रासायनिक तत्व केवल परमाणुओं का एक ग्राफिकल प्रदर्शन होते हैं। कण जिससे ब्रह्मांड में मौजूद सभी विकासशील हो रहे हैं। यही सवाल है, सवाल "रासायनिक तत्व क्या है" ऐसा जवाब दे सकता है। ये जटिल छोटी संरचनाएं हैं, सभी परमाणु आइसोटोप की कुलता है, जो उनके ग्राफिक पदनाम (प्रतीक) के समान नाम के साथ संयुक्त है।

आज तक, यह 118 तत्वों के बारे में ज्ञात है जो परमाणु प्रतिक्रियाओं और अन्य परमाणुओं के नाभिक को लागू करके प्राकृतिक परिस्थितियों और कृत्रिम रूप से दोनों खुले होते हैं। उनमें से प्रत्येक में विशेषताओं का एक सेट है, सामान्य प्रणाली में इसका स्थान, उद्घाटन इतिहास और नाम, और जीवित प्राणियों की प्रकृति और जीवन में एक निश्चित भूमिका निभाता है। इन सुविधाओं का अध्ययन रसायन विज्ञान का विज्ञान है। रासायनिक तत्व अणुओं, सरल और जटिल यौगिकों के निर्माण के लिए आधार हैं, और इसके परिणामस्वरूप, रासायनिक बातचीत।

इतिहास उद्घाटन

एक बॉयलर के काम के लिए केवल XVII शताब्दी में रासायनिक तत्व केवल रासायनिक तत्वों की समझ में आ गई है। वह वह था जिसने पहली बार इस अवधारणा के बारे में बात की और उन्हें निम्नलिखित परिभाषा दी। ये अविभाज्य छोटे साधारण पदार्थ, जिनमें से सभी जटिल भी शामिल हैं।

इस काम से पहले, अलकेमिस्ट के विचार प्रभावी थे, चार तत्वों के सिद्धांत को पहचानते थे - साइडिडल और अरिस्टोटल, साथ ही साथ जिन्होंने "दहनशील सिद्धांत" (सल्फर) और "धातु सिद्धांत" (पारा) खोला।

वस्तुतः पूरी XVIII शताब्दी phlogiston के एक पूरी तरह से गलत सिद्धांत द्वारा फैल गया था। हालांकि, इस अवधि के अंत में, एंटोनी लॉरेंट लावौज़ियर साबित करता है कि यह अस्थिर है। वह फोड़ा के फॉर्मूलेशन को दोहराता है, लेकिन साथ ही इस समय ज्ञात सभी तत्वों को व्यवस्थित करने के पहले प्रयास को पूरा करता है, उन्हें चार समूहों में वितरित करता है: धातु, कट्टरपंथी, भूमि, गैर-धातु।

यह समझने में अगला बड़ा कदम रासायनिक तत्व डाल्टन क्या बनाता है। वह परमाणु द्रव्यमान के उद्घाटन की योग्यता का मालिक है। इसके आधार पर, यह अपने परमाणु द्रव्यमान को बढ़ाने के क्रम में कुछ ज्ञात रासायनिक तत्वों को वितरित करता है।

विज्ञान और प्रौद्योगिकी के स्थिर गहन विकास प्राकृतिक निकायों की संरचना में नए तत्वों की कई खोजों को संभव बनाता है। इसलिए, 1869 तक, डी। I. Mendeleev के महान निर्माण का समय - विज्ञान 63 तत्वों के अस्तित्व से अवगत हो गया। रूसी वैज्ञानिक का काम पहले पूर्ण और हमेशा के लिए इन कणों के समेकित वर्गीकरण बन गया।

उस समय रासायनिक तत्वों की संरचना स्थापित नहीं की गई थी। ऐसा माना जाता था कि परमाणु अविभाज्य है कि यह सबसे छोटी इकाई है। रेडियोधर्मिता की घटना के उद्घाटन के साथ, यह साबित हुआ कि यह संरचनात्मक भागों में बांटा गया है। व्यावहारिक रूप से इस मामले में प्रत्येक प्राकृतिक आइसोटोप (समान कणों, लेकिन एक अलग संख्या में न्यूट्रॉन संरचनाओं के साथ, जिसमें परमाणु द्रव्यमान परिवर्तन) के रूप में मौजूद है। इस प्रकार, पिछली शताब्दी के मध्य तक, रासायनिक तत्व की अवधारणा को निर्धारित करने में आदेश प्राप्त करना संभव था।

रासायनिक तत्व प्रणाली mendeleev

वैज्ञानिक ने मूल रूप से परमाणु द्रव्यमान में अंतर रखा और इसकी वृद्धि के क्रम में सभी प्रसिद्ध रासायनिक तत्वों को व्यवस्थित रूप से व्यवस्थित करने में कामयाब रहे। हालांकि, उनकी वैज्ञानिक सोच और दूरदर्शिता की गहराई और प्रतिलिपि यह थी कि मेंडेलीव ने अपने सिस्टम में खाली जगहों को छोड़ दिया, अभी भी अज्ञात तत्वों के लिए खुली कोशिकाएं, जो कि एक वैज्ञानिक के अनुसार, भविष्य में खुली होगी।

और सब कुछ ठीक उसी तरह निकला जैसा उसने कहा था। समय के साथ मेंडेलीव के रासायनिक तत्व सभी खाली कोशिकाओं को भरते हैं। प्रत्येक अनुमानित वैज्ञानिक संरचना खोला गया था। और अब हम सुरक्षित रूप से कह सकते हैं कि रासायनिक तत्वों की प्रणाली 118 इकाइयों द्वारा दर्शायी जाती है। सच है, पिछले तीन डिस्कोवर अभी तक आधिकारिक तौर पर पुष्टि नहीं की गई हैं।

अपने आप से, रासायनिक तत्व प्रणाली ग्राफिक रूप से एक तालिका प्रदर्शित की जाती है, जिसमें तत्व उनके गुणों के पदानुक्रम, नाभिक के शुल्क और उनके परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक गोले की संरचना की विशेषताओं के अनुसार स्थित होते हैं। तो, वहां अवधि (7 टुकड़े) - क्षैतिज पंक्तियां, समूह (8 टुकड़े) - लंबवत, उपसमूह (मुख्य और प्रत्येक समूह के भीतर मुख्य और पक्ष) हैं। अक्सर, परिवारों की दो पंक्तियां - लान्थानोइड्स और एक्टिनोइड्स को टेबल की निचली परतों में अलग से बनाया जाता है।

तत्व के परमाणु द्रव्यमान में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं, जिनमें से संयोजन को "द्रव्यमान संख्या" कहा जाता है। प्रोटॉन की संख्या बहुत सरल निर्धारित की जाती है - यह सिस्टम में तत्व की अनुक्रम संख्या के बराबर होती है। और चूंकि एक संपूर्ण रूप से परमाणु एक इलेक्ट्रॉनिक प्रणाली है, जिसका कोई शुल्क नहीं है, नकारात्मक इलेक्ट्रॉनों की संख्या हमेशा सकारात्मक प्रोटॉन कणों की संख्या के बराबर होती है।

इस प्रकार, रासायनिक तत्व की विशेषता आवधिक व्यवस्था में अपनी स्थिति से दी जा सकती है। दरअसल, लगभग सबकुछ सेल में वर्णित है: अनुक्रम संख्या, और इसलिए इलेक्ट्रॉनों और प्रोटॉन, परमाणु द्रव्यमान (इस तत्व के सभी मौजूदा आइसोटोप का औसत मूल्य)। यह देखा जा सकता है कि संरचना किस अवधि में है (इसका मतलब है कि इलेक्ट्रॉन इतने परतों पर स्थित होंगे)। आप मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए अंतिम ऊर्जा स्तर पर नकारात्मक कणों की संख्या की भी भविष्यवाणी कर सकते हैं - यह उस समूह की संख्या के बराबर है जिसमें तत्व स्थित है।

यदि प्रोटॉन को बड़े पैमाने पर संख्या से काट दिया जाता है, तो पुनर्गठन की गणना की जा सकती है, यह अनुक्रम संख्या है। इस प्रकार, प्रत्येक रासायनिक तत्व के लिए पूरे इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र को प्राप्त करना और संकलित करना संभव है, जो इसकी संरचना को सटीक रूप से प्रतिबिंबित करेगा और संभव और प्रकट गुण दिखाएगा।

प्रकृति में तत्वों का वितरण

इस मुद्दे का अध्ययन पूरे विज्ञान में लगी हुई है - कॉस्मोकैमिस्ट्री। डेटा दिखाता है कि हमारे ग्रह में तत्वों का वितरण ब्रह्मांड में समान पैटर्न दोहराता है। हल्के, भारी और मध्यम आकार के परमाणुओं के कोर का मुख्य स्रोत सितारों की गहराई में होने वाली परमाणु प्रतिक्रियाएं होती है - न्यूक्लियोसिंथेसिस। इन प्रक्रियाओं के लिए धन्यवाद, ब्रह्मांड और बाहरी अंतरिक्ष ने हमारे ग्रह को सभी उपलब्ध रासायनिक तत्वों के साथ प्रदान किया।

प्राकृतिक प्राकृतिक स्रोतों में 118 प्रतिनिधियों के ज्ञात लोगों में से कुल 89 पाए गए। ये मौलिक, सबसे आम परमाणु हैं। रासायनिक तत्वों को भी कृत्रिम रूप से संश्लेषित किया गया था, न्यूरॉन नाभिक (प्रयोगशाला स्थितियों में न्यूक्लियोसिंथेसिस)।

नाइट्रोजन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन जैसे तत्वों के सरल पदार्थों को सबसे अधिक माना जाता है। कार्बन सभी कार्बनिक पदार्थों का हिस्सा है, और इसलिए एक अग्रणी स्थिति पर भी है।

परमाणुओं की इलेक्ट्रॉनिक संरचना द्वारा वर्गीकरण

सिस्टम के सभी रासायनिक तत्वों के सबसे आम वर्गीकरणों में से एक इलेक्ट्रॉनिक संरचना के आधार पर उनका वितरण है। जब तक ऊर्जा के स्तर परमाणु खोल का हिस्सा होते हैं और जिनमें नवीनतम वैलेंस इलेक्ट्रॉनों होते हैं, तत्वों के चार समूहों को प्रतिष्ठित किया जा सकता है।

एस-तत्व

ये ऐसे हैं कि अंतिम एस-कक्षीय भरा हुआ है। इस परिवार में मुख्य उपसमूह के पहले समूह के तत्व शामिल हैं (या बाहरी स्तर पर केवल एक इलेक्ट्रॉन इन प्रतिनिधियों के समान गुणों को मजबूत कम करने वाले एजेंटों के समान गुण निर्धारित करता है।

पी तत्वों

कुल 30 टुकड़े। वैलेंस इलेक्ट्रॉनों आर-सुप्रो पर स्थित हैं। ये ऐसे तत्व हैं जो 3,4,5,6 अवधि के आठवें समूह के लिए तीसरे स्थान पर मुख्य उपसमूह होते हैं। उनमें से, गुणों के अनुसार, दोनों धातु और विशिष्ट गैर-धातु तत्व पाए जाते हैं।

डी-तत्व और एफ-तत्व

ये संक्रमण धातु 4 से 7 तक एक बड़ी अवधि हैं। कुल 32 तत्व। सरल पदार्थ अम्लीय और बुनियादी गुण (ऑक्सीडेटिव और पुनर्स्थापनात्मक) दोनों प्रदर्शित कर सकते हैं। इसके अलावा एम्फोटर्नी, वह है, दोहरी।

एफ-परिवार में लान्थानोइड्स और एक्टिनोइड्स शामिल हैं, जिसमें नवीनतम इलेक्ट्रॉन एफ-ऑर्बिटल्स पर स्थित हैं।

तत्वों द्वारा निर्मित पदार्थ: सरल

इसके अलावा, रासायनिक तत्वों के सभी वर्ग सरल या जटिल यौगिकों के रूप में मौजूद हैं। इस प्रकार, विभिन्न संख्याओं में एक ही संरचना से बनने के लिए यह माना जाता है कि यह परंपरागत है। उदाहरण के लिए, ओ 2 - ऑक्सीजन या डिक्सोरोड, और लगभग 3 ओजोन। इस तरह की एक घटना को एलोट्रॉपी कहा जाता है।

एक ही कनेक्शन बनाने वाले सरल रासायनिक तत्व आवधिक प्रणाली के प्रत्येक प्रतिनिधि की विशेषता हैं। लेकिन वे सभी प्रकट गुणों में समान नहीं हैं। तो, धातुओं और गैर-धातुओं के सरल पदार्थ हैं। पहला रूप 1-3 समूह और तालिका में सभी पक्ष उपसमूहों के साथ मुख्य उपसमूहों का पहला रूप है। गैर धातुओं को 4-7 समूहों के मुख्य उपसमूह का गठन किया जाता है। आठवें प्रमुख भाग में विशेष तत्व शामिल हैं - नोबल या निष्क्रिय गैसें।

आज के लिए खुले सभी लोगों में, साधारण तत्व सामान्य परिस्थितियों में 11 गैसों, 2 तरल पदार्थ (ब्रोमाइन और पारा) के तहत जाने जाते हैं, अन्य सभी ठोस हैं।

जटिल यौगिकों

यह उन सभी को आकर्षित करने के लिए परंपरागत है जिसमें दो और अधिक रासायनिक तत्व शामिल हैं। द्रव्यमान के उदाहरण, क्योंकि 2 मिलियन से अधिक रासायनिक यौगिक ज्ञात हैं! ये लवण, ऑक्साइड, आधार और एसिड, जटिल यौगिक यौगिक, सभी कार्बनिक पदार्थ हैं।

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पुस्तकें

• चिकित्सकों के लिए अंग्रेजी। 8 वीं एड। , मुराई मारियाना स्टेपानोवा, ऑरलोवा लारिसा कोन्स्टेंटिनोवना, 384 पीपी। अध्ययन पुस्तिका का उद्देश्य ब्रिटिश मेडिकल ग्रंथों के पढ़ने और अनुवाद को पढ़ाने के लिए, दवा के विभिन्न क्षेत्रों में वार्तालापों का संचालन करने के लिए। इसमें एक संक्षिप्त प्रारंभिक और ध्वन्यात्मक और ... श्रेणी: विश्वविद्यालयों के लिए पाठ्यपुस्तकें प्रकाशक: फ्लिंटा, निर्माता: फ्लिंटा,
• चिकित्सकों के लिए अंग्रेजी, मुरावस्काया एमएस। पाठ्यपुस्तक का उद्देश्य अंग्रेजी चिकित्सा ग्रंथों के पढ़ने और अनुवाद को प्रशिक्षित करना, दवा के विभिन्न क्षेत्रों में वार्तालापों का संचालन करना है। इसमें एक संक्षिप्त प्रारंभिक और ध्वन्यात्मक और मुख्य शामिल है ... श्रेणी: ट्यूटोरियल और ट्यूटोरियल श्रृंखला: प्रकाशक: फ्लिंटा,

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- (आईएसओ 4217) कोड के प्रतिनिधित्व के लिए कोड और धन कोड की प्रस्तुति के लिए कोड ला représentation des monnaies et प्रकार donds (fr।) ... विकिपीडिया

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ईण्डीयुम (लेट। इंडियम), आवधिक mendeleev आवधिक प्रणाली के रासायनिक तत्व III में; परमाणु संख्या 49, परमाणु वजन 114.82; सफेद चमकदार नरम धातु। तत्व में दो आइसोटोप का मिश्रण होता है: 113 (4.33%) और 115 में (95.67%); अंतिम आइसोटोप में बहुत कमजोर β-रेडियोधर्मिता (आधा जीवन टी ½ \u003d 6 · 10 14 वर्ष) है।

1863 में, जर्मन वैज्ञानिक एफ। रीच और टी। एक अज्ञात तत्व से संबंधित स्पेक्ट्रम नई लाइनों में मिली जस्ता डेक के स्पेक्ट्रोस्कोपिक अध्ययन के साथ रिक्टर। उज्ज्वल नीले (इंडिगो रंग) पर इन पंक्तियों का रंग नया तत्व इंडियम कहा जाता था।

प्रकृति में भारत फैलाओ। इंडियम एक सामान्य बिखरे हुए तत्व है, इसकी औसत सामग्री लिथोस्फीयर में 1.4 · 10 -5% है। मैग्मैटिक प्रक्रियाओं में, ग्रेनाइट्स और अन्य अम्लीय चट्टानों में इंडियम संचय होता है। पृथ्वी की परत में भारत की एकाग्रता की मुख्य प्रक्रिया हाइड्रोथर्मल जमा बनाने वाले गर्म पानी के समाधान से जुड़ी हुई है। इंडियम जेएन, एसएन, सीडी और पीबी से जुड़ा हुआ है। Sfellerites, chalcopyrits और cassiterites भारतीय 100 गुना (एल, 4 · 10 -3% के पास सामग्री) के साथ समृद्ध हैं। भारत के तीन खनिजों को जाना जाता है - मूल इंडियम, कुइन्स 2 गर्जना और इंडीज 2 एस 4 में, लेकिन वे सभी बेहद दुर्लभ हैं। स्फालरेसाइट्स में भारत का संचय व्यावहारिक महत्व (0.1% तक, कभी-कभी 1%) है। भारत संवर्धन प्रशांत अयस्क बेल्ट के क्षेत्र की विशेषता है।

भारत की भौतिक गुण। पैरामीटर के साथ भारत टेट्रैगोनल क्रिस्टल ग्रिल ए \u003d 4.583å और सी \u003d 4,936å। परमाणु त्रिज्या 1.66å; IOn Radii 3+ 0.92å में, + 1.30å में; 7.362 जी / सेमी 3 की घनत्व। इंडियम निष्कर्षण, इसकी टी पीएल 156.2 डिग्री सेल्सियस; टी किप 2075 डिग्री सेल्सियस। रैखिक विस्तार 33 · 10 -6 (20 डिग्री सेल्सियस) का तापमान गुणांक; विशिष्ट गर्मी क्षमता 0-150 डिग्री सेल्सियस 234,461 जे / (केजी · के), या 0.056 कैल / (जी · डिग्री सेल्सियस); 0 डिग्री सेल्सियस 8.2 · 10 -8 ओम · एम, या 8.2 · 10 -6 ओम · सेमी पर विशिष्ट विद्युत प्रतिरोध; लोचदार मॉड्यूल 11 एन / एम 2, या 1100 केजीएफ / मिमी 2; ब्रिनेल कठोरता 9 एमएन / एम 2, या 0.9 केजीएफ / मिमी 2।

भारत के रासायनिक गुण। 4 डी 10 5 एस 2 5 पी के इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन के अनुसार, यौगिकों में 1 इंडियम परमाणु वैलेंस 1, 2 और 3 (मुख्य रूप से) प्रदर्शित करते हैं। ठोस कॉम्पैक्ट स्थिति में हवा में रैक, लेकिन उच्च तापमान पर ऑक्सीकरण, और 800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बैंगनी-नीली लौ पर है, जिसमें 2 ओ 3 ऑक्साइड - पीले क्रिस्टल एसिड में घुलनशील हैं। जब इंडियम गर्म हो जाता है, तो यह आसानी से हलोजन से जुड़ा होता है, घुलनशील हलोनेड्स बनाने के लिए 3, इनब्र 3, आईएनआई 3 का निर्माण करता है। एचसीएल प्रवाह में भारत के हीटिंग में 2 क्लोराइड प्राप्त किया जाता है, और 2 में गर्म होने पर 2 शामिल होते हैं। सल्फर इंडियम के साथ 2 एस में सल्फाइड फॉर्म 2 एस, इन्स; वे कंपाउंड्स इन्स · 2 एस 3 और 3ins · 2 एस में देते हैं। भारत के ऑक्सीकरण एजेंटों की उपस्थिति में पानी में, धीरे-धीरे कोर सतह: 4in + 3o 2 + 6h 2 o \u003d 4in (ओह) 3। भारत के एसिड में, यह घुलनशील है, इसकी सामान्य इलेक्ट्रोड क्षमता -0.34 वी है, यह लगभग क्षारों में भंग हो जाती है। भारत लवण आसानी से हाइड्रोलाइज्ड होते हैं; हाइड्रोलिसिस का उत्पाद मुख्य लवण या हाइड्रोक्साइड (ओएच) 3 है। उत्तरार्द्ध एसिड और बुरे में अच्छी तरह से घुलनशील है - क्षार समाधान में (लवण के गठन के साथ - इंडस्टेस): (यह) 3 + 3koh \u003d k 3। ऑक्सीकरण की निचली डिग्री के कनेक्शन इंडिया बल्कि अस्थिर है; 2 ओ ऑक्साइड में इनहेल Halides और काला बहुत मजबूत कम करने वाले एजेंट हैं।

भारत प्राप्त करना। भारत जस्ता उत्पादन, लीड और टिन के अपशिष्ट और मध्यवर्ती उत्पादों से प्राप्त किया जाता है। इस कच्चे माल में हजारों से दसवीं प्रतिशत भारत के प्रतिशत में शामिल हैं। भारत तीन मुख्य चरणों से निष्कर्ष निकाला गया: एक समृद्ध उत्पाद प्राप्त करना - भारत पर ध्यान केंद्रित करना; किसी न किसी धातु के लिए ध्यान केंद्रित; परिष्करण। ज्यादातर मामलों में, प्रारंभिक कच्चे माल को सल्फ्यूरिक एसिड के साथ माना जाता है और इंडियम का समाधान एक समाधान में होता है जिसमें से हाइड्रोलाइटिक वर्षा द्वारा ध्यान केंद्रित किया जाता है। काले इंडीज को जस्ता या एल्यूमीनियम पर मुख्य रूप से सीमेंटेशन पर प्रकाश डाला गया है। परिष्कृत उत्पादन रासायनिक, इलेक्ट्रोकेमिकल, आसवन और क्रिस्टल फ्लिप भौतिक विधियों।

आवेदन भारत। सबसे व्यापक रूप से इंडीज और इसके यौगिकों (उदाहरण के लिए, इन नाइट्राइड, आईएनपी फॉस्फाइड, आईएनएसबी एंटीमोनिड) का उपयोग अर्धचालक तकनीकों में किया जाता है। इंडियम का उपयोग विभिन्न विरोधी जंग कोटिंग्स (मंदी सहित) के लिए किया जाता है। व्यक्तिगत कोटिंग्स में उच्च प्रतिबिंबिता होती है, जिसका उपयोग दर्पणों और परावर्तकों के निर्माण के लिए किया जाता है। भारत के कुछ मिश्र धातु औद्योगिक महत्व हैं, जिनमें कम पिघलने वाले मिश्र धातु, धातु और अन्य के साथ ग्लास ग्लूइंग सोड्स शामिल हैं।

रासायनिक तत्व एक सामूहिक शब्द है जो एक साधारण पदार्थ के परमाणुओं के संयोजन का वर्णन करता है, यानी, जिसे किसी भी सरल (उनके अणुओं की संरचना के अनुसार) घटकों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। कल्पना करें कि आपको रसायनविदों द्वारा आविष्कार किए गए किसी भी डिवाइस या विधि का उपयोग करके इसे हाइपोथेटिकल घटकों पर विभाजित करने के अनुरोध के साथ शुद्ध लोहा का एक टुकड़ा मिलता है। हालांकि, आप कुछ भी करने में सक्षम नहीं होंगे, कभी भी लोहे को कुछ सरल में विभाजित नहीं किया जाता है। सरल पदार्थ - ग्रंथि - रासायनिक तत्व fe के अनुरूप है।

सैद्धांतिक परिभाषा

ऊपर दिए गए प्रायोगिक तथ्य को इस परिभाषा से समझाया जा सकता है: रासायनिक तत्व परमाणुओं का एक सार संयोजन है (अणु नहीं!) इसी सरल पदार्थ, यानी एक ही प्रजाति के परमाणुओं। यदि ऊपर वर्णित शुद्ध लोहे के एक टुकड़े में प्रत्येक व्यक्तिगत परमाणुओं को देखने का कोई तरीका था, तो उनमें से सभी एक ही हों - लौह परमाणु हों। इसके विपरीत, रासायनिक यौगिक, उदाहरण के लिए, लौह ऑक्साइड, हमेशा कम से कम दो अलग-अलग प्रकार के परमाणु होते हैं: लौह परमाणु और ऑक्सीजन परमाणुओं।

शर्तों को जानने की जरूरत है

परमाणु भार: प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान, जो एक रासायनिक तत्व की परमाणु का गठन करता है।

परमाणु क्रमांक: तत्व एटम के कर्नेल में प्रोटॉन की संख्या।

रासायनिक प्रतीक: पत्र या लैटिन अक्षरों की एक जोड़ी इस तत्व के पदनाम का प्रतिनिधित्व करती है।

रासायनिक कनेक्शन: एक पदार्थ जिसमें एक निश्चित अनुपात में एक-दूसरे से जुड़े दो या दो से अधिक रासायनिक तत्व होते हैं।

धातु: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को खो देता है।

धातु के रूप-रंग का एक अधातु पदार्थ: एक तत्व जो कभी-कभी धातु के रूप में प्रतिक्रिया करता है, और कभी-कभी दोनों nonmetall।

नांमेटल: एक तत्व जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं में इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करना चाहता है।

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली: उनके परमाणु संख्या के अनुसार रासायनिक तत्वों की वर्गीकरण प्रणाली।

सिंथेटिक तत्व: जो कि प्रयोगशाला में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया जाता है, और, एक नियम के रूप में, प्रकृति में नहीं होता है।

प्राकृतिक और सिंथेटिक तत्व

नब्बे दो रासायनिक तत्व पृथ्वी पर प्रकृति में पाए जाते हैं। बाकी को प्रयोगशालाओं में कृत्रिम रूप से प्राप्त किया गया था। सिंथेटिक रासायनिक तत्व एक नियम के रूप में है, कण त्वरक में परमाणु प्रतिक्रियाओं का एक उत्पाद (उपशीर्षक कणों की गति को बढ़ाने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरणों) या परमाणु रिएक्टरों (परमाणु रिएक्टरों (परमाणु प्रतिक्रियाओं के दौरान जारी ऊर्जा को नियंत्रित करने के लिए उपयोग किए जाने वाले उपकरण) । परमाणु संख्या 43 के साथ पहला सिंथेटिक तत्व 1 9 37 में इतालवी भौतिकविदों के पेरी और ई सेग्रे द्वारा की गई प्रौद्योगिकियों की खोज की गई थी। टेक्नियनियम और युद्ध के अलावा, सभी सिंथेटिक तत्वों में यूरेनियम की तुलना में बड़े कर्नेल होते हैं। इसके नाम के बाद, सिंथेटिक रासायनिक तत्व लिवरर्मियोरी (116) है, और उससे पहले फ्लेमी (114) था।

दो दर्जन आम और महत्वपूर्ण तत्व

* यदि मान निर्दिष्ट नहीं है, तो तत्व 0.1 प्रतिशत से कम है।

पदार्थ के मूल कारण के रूप में बड़ा विस्फोट

ब्रह्मांड में सबसे पहले कौन सा रासायनिक तत्व था? वैज्ञानिकों का मानना \u200b\u200bहै कि इस प्रश्न का उत्तर सितारों और उन प्रक्रियाओं में निहित है जिनके साथ सितारे बनते हैं। माना जाता है कि ब्रह्मांड किसी बिंदु पर 12 से 15 अरब साल पहले उत्पन्न हुआ था। इस बिंदु तक, ऊर्जा को छोड़कर कुछ भी नहीं सोचता है। लेकिन कुछ ऐसा हुआ जिसने इस ऊर्जा को एक विशाल विस्फोट (तथाकथित बड़े विस्फोट) में बदल दिया। एक बड़े विस्फोट के बाद अगले सेकंड में, मामला बनने लगा।

पहले लोग जो मामले का सबसे सरल रूप दिखाई देते थे वे प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों थे। उनमें से कुछ हाइड्रोजन परमाणुओं में संयुक्त हैं। उत्तरार्द्ध में एक प्रोटॉन और एक इलेक्ट्रॉन होता है; यह सबसे आसान परमाणु है जो मौजूद हो सकता है।

धीरे-धीरे, लंबे समय तक, हाइड्रोजन परमाणुओं को अंतरिक्ष के कुछ क्षेत्रों में एकत्रित करना शुरू कर दिया जाता है, जो घने बादल बनाते हैं। इन बादलों में हाइड्रोजन गुरुत्वाकर्षण बलों द्वारा कॉम्पैक्ट गठन में कड़ा कर दिया गया था। अंत में, ये हाइड्रोजन बादल सितारे बनाने के लिए पर्याप्त घने हो गए हैं ..

नए तत्वों के रासायनिक रिएक्टरों जैसे सितारे

स्टार सिर्फ एक पदार्थ का एक द्रव्यमान है जो परमाणु प्रतिक्रियाओं की ऊर्जा उत्पन्न करता है। इन प्रतिक्रियाओं में से सबसे आम एक हीलियम परमाणु बनाने वाले चार हाइड्रोजन परमाणुओं का संयोजन है। जैसे ही सितारों ने बनना शुरू किया, हीलियम ब्रह्मांड में दिखाई देने वाला दूसरा तत्व बन गया।

जब सितार पुराने हो रहे हैं, तो वे हाइड्रोजन-हीलियम परमाणु प्रतिक्रियाओं से उनके अन्य प्रकारों के लिए जाते हैं। उनमें, हीलियम परमाणु कार्बन परमाणु बनाते हैं। बाद में, कार्बन परमाणु ऑक्सीजन, नियॉन, सोडियम और मैग्नीशियम बनाते हैं। बाद में, नीयन और ऑक्सीजन एक दूसरे से मैग्नीशियम के गठन के साथ जुड़े हुए हैं। चूंकि ये प्रतिक्रियाएं जारी रहती हैं, इसलिए अधिक और अधिक रासायनिक तत्व बनते हैं।

रासायनिक तत्वों की पहली प्रणाली

200 साल पहले, रसायनविदों ने उन्हें वर्गीकृत करने के तरीकों की तलाश शुरू कर दी। उन्नीसवीं शताब्दी के मध्य में, लगभग 50 रासायनिक तत्व ज्ञात थे। उन प्रश्नों में से एक जो रसायनविदों को हल करने की मांग की है। निम्न में आता है: रासायनिक तत्व किसी अन्य तत्व से एक पूरी तरह से अलग पदार्थ है? या किसी तरह से दूसरों के साथ जुड़े कुछ तत्व? क्या कोई सामान्य कानून है, जो उन्हें एकजुट करता है?

रसायनविदों ने विभिन्न रासायनिक तत्व प्रणालियों की पेशकश की। इस प्रकार, उदाहरण के लिए, 1815 में अंग्रेजी केमिस्ट विलियम प्रैट ने सुझाव दिया कि सभी तत्वों के परमाणु द्रव्यमान हाइड्रोजन परमाणु के कई द्रव्यमान हैं, अगर हम इसे एक के बराबर लेते हैं, तो वे पूर्णांक होना चाहिए। उस समय, हाइड्रोजन के द्रव्यमान के संबंध में जे डल्टन द्वारा कई तत्वों के परमाणु द्रव्यमान की गणना की जा चुकी है। हालांकि, अगर कार्बन, नाइट्रोजन, ऑक्सीजन के लिए लगभग ऐसा होता है, तो इस योजना में 35.5 के द्रव्यमान के साथ क्लोरीन किसी भी तरह से फिट नहीं हुआ था।

जर्मन रसायनज्ञ जोहान वुल्फगैंग डॉबरिनर (1780 - 1849) ने 1829 में दिखाया कि तथाकथित समूह के तथाकथित समूह (क्लोरीन, ब्रोमाइन और आयोडीन) के तीन तत्वों को उनके सापेक्ष परमाणु जनता के अनुसार वर्गीकृत किया जा सकता है। ब्रोमाइन का परमाणु वजन (79.9) लगभग क्लोरीन परमाणु तराजू (35.5) और आयोडीन (127), अर्थात्, 35.5 + 127 ÷ 2 \u003d 81.25 (79.9 के करीब) का औसत था। रासायनिक तत्वों के समूहों में से एक के निर्माण के लिए यह पहला दृष्टिकोण था। डॉबरिनर ने दो और ऐसे तत्वों के ट्रायड की खोज की, लेकिन एक सामान्य आवधिक कानून तैयार करना संभव नहीं था।

कैसे रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली दिखाई दी

सबसे शुरुआती वर्गीकरण योजनाएं बहुत सफल नहीं थीं। फिर, लगभग 1869, लगभग एक खोज दो रसायनविदों द्वारा बनाई गई थी और लगभग एक ही समय में। रूसी रसायनज्ञ दिमित्री मेंडेवी (1834-19 07) और जर्मन केमिस्ट जूलियस लोथर मेयर (1830-18 9 5) ने उन तत्वों को व्यवस्थित करने की पेशकश की जिनके समूह, पंक्तियों और अवधि के आदेशित प्रणाली में समान भौतिक और रासायनिक गुण हैं। साथ ही, मेंडेलीव और मेयर ने संकेत दिया कि रासायनिक तत्वों के गुण समय-समय पर अपने परमाणु भार के आधार पर दोहराए जाते हैं।

आज मेंडेलेव, एक नियम के रूप में, प्राथमिक आवधिक कानून माना जाता है, क्योंकि उसने एक कदम उठाया कि मेयर ने नहीं किया था। जब सभी आइटम आवर्त सारणी में स्थित थे, तो कुछ अंतर इसमें दिखाई दिए। Mendeleev ने भविष्यवाणी की कि ये उन तत्वों के लिए स्थान हैं जिन्हें अभी तक खोजा नहीं गया है।

हालांकि, वह आगे भी चला गया। Mendeleev इन खुले तत्वों के गुणों की भविष्यवाणी की। वह जानता था कि वे आवर्त सारणी में कहां स्थित हैं, ताकि वे अपनी संपत्तियों की भविष्यवाणी कर सकें। यह उल्लेखनीय है कि आवधिक कानून के प्रकाशन के दस वर्षों से भी कम समय में मेंडेलीव, भविष्य गैलियम, स्कैंडियम और जर्मेनियम के प्रत्येक अनुमानित रासायनिक तत्व पाए गए थे।

एक आवधिक सारणी का संक्षिप्त रूप

आवधिक प्रणाली की ग्राफिक छवियों के लिए कितने विकल्पों की गणना करने के प्रयास किए गए थे, विभिन्न वैज्ञानिकों की पेशकश की गई थी। यह निकला, 500 से अधिक। और विकल्पों की कुल संख्या का 80% टेबल हैं, और शेष ज्यामितीय आकार, गणितीय वक्र इत्यादि हैं। नतीजतन, व्यावहारिक अनुप्रयोगों में चार प्रकार की तालिकाएं मिलीं: लघु, आधा दिल, लंबी और सीढ़ी (पिरामिड)। उत्तरार्द्ध महान भौतिक विज्ञानी एन बोरोम द्वारा प्रस्तावित किया गया था।

नीचे दिया गया आंकड़ा एक छोटा रूप दिखाता है।

इसमें, रासायनिक तत्व बाएं से दाएं और ऊपर से अपने परमाणु संख्याओं पर चढ़ते हैं। इस प्रकार, आवधिक सारणी हाइड्रोजन के पहले रासायनिक तत्व में परमाणु संख्या 1 है क्योंकि हाइड्रोजन परमाणुओं के कर्नल में एक और केवल एक प्रोटॉन होता है। इसी प्रकार, ऑक्सीजन में परमाणु संख्या 8 है, क्योंकि सभी ऑक्सीजन परमाणुओं के कर्नेल में 8 प्रोटॉन होते हैं (नीचे चित्र देखें)।

आवधिक प्रणाली के मुख्य संरचनात्मक टुकड़े तत्वों और तत्वों के समूह हैं। छह अवधि में, सभी कोशिकाएं भर जाती हैं, सातवां अभी तक पूरा नहीं हुआ है (तत्व 113, 115, 117 और 118, हालांकि प्रयोगशालाओं में संश्लेषित किए गए हैं, लेकिन अभी तक आधिकारिक तौर पर पंजीकृत नहीं हैं और कोई नाम नहीं हैं)।

समूहों को मुख्य (ए) और साइड (बी) उपसमूहों में विभाजित किया गया है। एक पंक्ति-रेखा युक्त पहले तीन अवधि के तत्व विशेष रूप से ए-उपसमूहों में शामिल किए जाते हैं। शेष चार अवधि में दो पंक्तियां शामिल हैं।

एक समूह में रासायनिक तत्व, एक नियम के रूप में, समान रासायनिक गुण होते हैं। इस प्रकार, पहले समूह में क्षारीय धातुएं होती हैं, दूसरी - क्षारीय पृथ्वी। एक अवधि में, तत्वों में गुण होते हैं, धीरे-धीरे क्षार धातु से एक महान गैस तक भिन्न होते हैं। नीचे दिया गया आंकड़ा दिखाता है कि गुणों में से एक परमाणु त्रिज्या कैसे है - तालिका में अलग-अलग वस्तुओं के लिए भिन्न होता है।

आवधिक सारणी के लंबे समय तक रूप

यह नीचे दिए गए आंकड़े में दिखाया गया है और पंक्तियों और कॉलम द्वारा दो दिशाओं में बांटा गया है। एक छोटे से रूप में, और 18 कॉलम, जिन्हें समूह या परिवार कहा जाता है, वहां सात स्ट्रिंग्स हैं। संक्षेप में, 8 से 80 तक के समूहों की संख्या में वृद्धि हुई, जिसमें सभी तत्वों को अवधि में सभी तत्वों को रखकर, 4 से शुरू नहीं किया जाता है, दो में और एक पंक्ति में नहीं।

तालिका के शीर्ष में दिखाए गए अनुसार, समूहों के लिए दो अलग-अलग संख्या प्रणाली का उपयोग किया जाता है। रोमन अंक (आईए, आईआईए, आईआईबी, आईवीबी, आदि) के आधार पर प्रणाली पारंपरिक रूप से संयुक्त राज्य अमेरिका में लोकप्रिय थी। एक और प्रणाली (1, 2, 3, 4, आदि) पारंपरिक रूप से यूरोप में उपयोग की जाती है, और कुछ साल पहले संयुक्त राज्य अमेरिका में उपयोग के लिए अनुशंसा की गई थी।

उपरोक्त आंकड़ों में आवधिक सारणी का दृश्य किसी भी प्रकाशित तालिका में भ्रामक है। इसका कारण यह है कि तालिकाओं के निचले हिस्से में दिखाए गए तत्वों के दो समूह वास्तव में उनके अंदर स्थित होना चाहिए। Lantanoids, उदाहरण के लिए, बेरियम (56) और हफ़ने (72) के बीच की अवधि 6 से संबंधित है। इसके अलावा, एक्टिनोइड्स रेडियम (88) और रेंजफोर्ड (104) के बीच की अवधि 7 से संबंधित हैं। अगर उन्हें टेबल में डाला गया था, तो यह कागज या दीवार चार्ट की एक शीट पर फिट होने के लिए बहुत व्यापक हो गया होगा। इसलिए, इन तत्वों को तालिका के नीचे स्वीकार किया जाता है।