คำนิยาม

น้ำ (ไฮโดรเจนออกไซด์) - การเชื่อมต่ออนินทรีย์ไบนารี

สูตรเคมี: h 2 o

สูตรโครงสร้าง:

น้ำหนักโมลาร์: 18,01528 g / mol

ชื่ออื่น: ออกไซด์ไฮโดรเจนไฮดรอกไซด์, กรดไฮดรอกซิล, Dihydrogen Monoxide, Oxidan, Dihydromonoxide

ในโมเลกุลของน้ำอะตอมออกซิเจนอยู่ในสถานะของ SP 3-Hybridization เนื่องจากไม่เพียง แต่อิเล็กตรอน Valence จะมีส่วนร่วมในการก่อตัวของ Orbitals ไฮบริด แต่ยังเป็นคู่อิเล็กทรอนิกส์ที่มีช่องโหว่ Orbitals ไฮบริดถูกนำไปที่ท็อปส์ซูของ Tetrahedron:

เนื่องจากความแตกต่างอย่างมากในการปฏิเสธด้วยไฟฟ้าของออกซิเจนและไฮโดรเจนในโมเลกุลโมเลกุลจะขั้วอย่างยิ่งและการกระจัดอิเล็กตรอนเกิดขึ้นกับด้านข้าง โมเลกุลน้ำมีช่วงเวลาไดโพลขนาดใหญ่เนื่องจากพันธะขั้วอยู่ที่ตั้งอยู่ไม่สมมาตร

ด้วยการสื่อสารที่แข็งแกร่งของการสื่อสาร O - H การศึกษาที่เกี่ยวข้อง ความสัมพันธ์ไฮโดรเจน ระหว่างโมเลกุลของน้ำ โมเลกุลน้ำแต่ละอันสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ถึงสี่ข้อ - สองคนในรูปแบบอะตอมออกซิเจนและอีกสอง - อะตอมไฮโดรเจน:

การก่อตัวของพันธะไฮโดรเจนจะกำหนดจุดเดือดที่สูงขึ้นความหนืดและความตึงเครียดของพื้นผิวของน้ำเมื่อเทียบกับไฮเดรด์ของ analogues (ซีลีเนียมและ tellurium)

การปรับเปลี่ยนน้ำไอโซโทป

ขึ้นอยู่กับประเภทของไอโซโทปไฮโดรเจนที่รวมอยู่ในโมเลกุลดังต่อไปนี้ การปรับเปลี่ยนน้ำไอโซโทป:

คำนึงถึงความจริงที่ว่าออกซิเจนมีไอโซท็อปที่มั่นคงสามตัว (16 o, 17 o และ 18 o), 18 สูตรของโมเลกุลน้ำที่แตกต่างกันในองค์ประกอบของไอโซโทป ตามกฎแล้วน้ำธรรมชาติมีโมเลกุลทั้งหมดเหล่านี้

ตัวอย่างของการแก้ปัญหาในหัวข้อ "สูตรน้ำ"

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

น้ำ (ไฮโดรเจนออกไซด์) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ไบนารีที่มีสูตรเคมี H 2 O. โมเลกุลน้ำประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมและหนึ่ง - ออกซิเจนซึ่งเชื่อมต่อกันโดยพันธบัตรโควาเลนต์

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์.

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

คุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีของน้ำจะถูกกำหนดโดยโครงสร้างทางเคมีอิเล็กทรอนิกส์และเชิงพื้นที่ของโมเลกุล H 2 O

N และ O Atoms ในโมเลกุล H 2 0 อยู่ในองศาออกซิเดชั่นที่เสถียรตามลำดับ +1 และ -2; ดังนั้นน้ำจึงไม่แสดงคุณสมบัติออกซิเดชันหรือการลดที่เด่นชัด โปรดทราบ: ไฮโดรตรของไฮโดรเจนโลหะไฮโดรเจนอยู่ในระดับของการเกิดออกซิเดชัน -1

h 2 o โมเลกุลมีโครงสร้างเชิงมุม ลิงค์ N-O เป็นขั้วมาก บนอะตอม o มีประจุลบส่วนเกินบนอะตอม N - ประจุบวกมากเกินไป 8 โมเลกุล H 2 o ทั้งหมดคือขั้วโลก Dipolem สิ่งนี้อธิบายถึงความจริงที่ว่าน้ำเป็นตัวทำละลายที่ดีสำหรับสารอิออนและขั้วโลก

การปรากฏตัวของค่าใช้จ่ายซ้ำซ้อนในอะตอม H และ O เช่นเดียวกับอะตอมอิเล็กทรอนิกส์ไอระเหยทำให้เกิดการก่อตัวระหว่างโมเลกุลน้ำที่ถูกผูกมัดไฮโดรเจนซึ่งเป็นผลมาจากการรวมเข้ากับผู้ร่วมงาน การดำรงอยู่ของผู้ร่วมงานเหล่านี้อธิบายค่าสูงผิดปกติของ m เป็นต้น น้ำ.

พร้อมกับการก่อตัวของพันธบัตรไฮโดรเจนผลของอิทธิพลร่วมกันของโมเลกุล H 2 o ซึ่งกันและกันคือการเป็นตัวเอง:
ในหนึ่งโมเลกุลการแบ่งที่รุนแรงของการสื่อสารขั้วโลก O-H และโปรตอนอิสระเข้าร่วมกับอะตอมออกซิเจนของโมเลกุลอื่น ไอออนการขึ้นรูปไฮดรอกสันไฮดรอกซิเนียมเป็นไอออนไฮโดรเจนไฮโดรเจนไฮโดรเจนไฮโดรตร H + H 2 o ดังนั้นจึงง่ายขึ้นโดยสมการ Monium ของน้ำแบบง่าย ๆ เขียนเป็น:

h 2 o ↔ h + + โอ้ -

ค่าคงที่น้ำที่แยกจากกันมีขนาดเล็กมาก:

สิ่งนี้ชี้ให้เห็นว่าน้ำแยกตัวออกไปเล็กน้อยกับไอออนดังนั้นความเข้มข้นของโมเลกุลที่ไม่ใช้ประโยชน์ไว้ที่ H 2 O เกือบจะคงที่:

ในน้ำใส [H +] \u003d [มัน -] \u003d 10 -7 mol / l ซึ่งหมายความว่าน้ำเป็นอิเล็กโทรไลต์ amphoteric ที่อ่อนแอมากซึ่งไม่ปรากฏในระดับที่เห็นได้ชัดเจนไม่ใช่คุณสมบัติที่เป็นกรดหรือพื้นฐานพื้นฐาน
อย่างไรก็ตามน้ำมีผลการไอออไนซ์ที่แข็งแกร่งต่ออิเล็กโทรไลต์ที่ละลายในนั้น ภายใต้การกระทำของพลอยของน้ำพันธบัตรโควาเลนต์ขั้วโลกในโมเลกุลของตัวแก้ไขจะถูกแปลงเป็นไอออนไอออนไอออนมีความชุ่มชื้นการเชื่อมโยงระหว่างพวกเขาอ่อนแอส่งผลให้เกิดการแยกตัวด้วยอิเล็กโทรไลต์ ตัวอย่างเช่น:
HCL + H 2 O - H 3 O + + SL -

(อิเล็กโทรไลต์ที่แข็งแกร่ง)

(หรือไม่รวมความชุ่มชื้น: HCL → H + + SL -)

CH 3 Coh + H 2 O ↔ CH 3 COO - + H + (อิเล็กโทรไลอ่อน)

(หรือ ch 3 coh ↔ ch 3 coo - + h +)

ตามทฤษฎีกรดและฐานของ Broncende-lowri ในกระบวนการเหล่านี้น้ำแสดงคุณสมบัติของฐาน (ตัวรับโปรตอน) สำหรับทฤษฎีเดียวกันกับกรด (ผู้บริจนโปรตอน) การกระทำของน้ำในปฏิกิริยาเช่นกับแอมโมเนียและเอมีน:

nh 3 + h 2 o ↔ nh 4 + + โอ้ -

CH 3 NH 2 + H 2 O ↔ CH 3 NH 3 + + OH -

ปฏิกิริยาของรีดอกซ์กับการมีส่วนร่วมของน้ำ

I. ปฏิกิริยาที่น้ำเล่นบทบาทของสารออกซิไดซ์

ปฏิกิริยาเหล่านี้เป็นไปได้เฉพาะกับตัวแทนที่แข็งแกร่งซึ่งมีความสามารถในการกู้คืนไอออนไฮโดรเจนที่เป็นส่วนหนึ่งของโมเลกุลน้ำเพื่อไฮโดรเจนฟรี

1) การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะ

a) ภายใต้สภาวะปกติ H 2 O มีปฏิสัมพันธ์กับ CL เท่านั้น และคลิกแผ่นดินโลก โลหะ:

2NA + 2N + 2 O \u003d 2NAOH + H 0 2

CA + 2N + 2 O \u003d CA (OH) 2 + H 0 2

b) ที่อุณหภูมิสูง h 2 o ปฏิกิริยาและกับโลหะอื่น ๆ เช่น:

MG + 2N + 2 O \u003d MG (OH) 2 + H 0 2

3FE + 4N + 2 O \u003d FE 2 O 4 + 4H 0 2

c) al และ zn usplace h 2 จากการปรากฏตัวของ Alkalis:

2AL + 6N + 2 O + 2NAOH \u003d 2NA + 3H 0 2

2) การมีปฏิสัมพันธ์กับที่ไม่ใช่โลหะที่มี EO ต่ำ (ปฏิกิริยาเกิดขึ้นในสภาวะที่รุนแรง)

C + N + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("แก๊สน้ำ")

2P + 6N + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

ในการปรากฏตัวของอัลคาไลน์, ซิลิคอนแทนที่ไฮโดรเจนจากน้ำ:

SI + N + 2 O + 2NAOH \u003d NA 2 SIO 3 + 2H 0 2

3) การมีปฏิสัมพันธ์กับโลหะไฮเดรด

Nah + H + 2 O \u003d Naoh + H 0 2

CAH 2 + 2N + 2 O \u003d CA (OH) 2 + 2H 0 2

4) ปฏิสัมพันธ์กับคาร์บอนมอนอกไซด์และมีเธน

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2CH 4 + O 2 + 2N + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

ปฏิกิริยาถูกนำมาใช้ในอุตสาหกรรมเพื่อผลิตไฮโดรเจน

ครั้งที่สอง ปฏิกิริยาที่น้ำเล่นบทบาทของตัวแทนลด

ปฏิกิริยาเป็นไปได้เฉพาะกับสารออกซิไดซ์ที่แรงมากซึ่งมีความสามารถในการออกซิเดชั่นออกซิเจนกับ S. O. -2 ซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของน้ำเพื่อออกซิเจนฟรี O 2 หรือเปอร์ออกไซด์ไอแอนออน 2- ในกรณีพิเศษ (ในปฏิกิริยากับ F 2) ออกซิเจนเกิดขึ้นกับ C O. +2

1) การมีปฏิสัมพันธ์กับฟลูออรีน

2F 2 + 2N 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) ปฏิสัมพันธ์กับออกซิเจนอะตอม

H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2

3) การโต้ตอบกับคลอรีน

ด้วยการตอบสนองที่ไม่สามารถย้อนกลับได้

2CL 2 + 2N 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCL

สาม. ปฏิกิริยาของการเกิดออกซิเดชันของการเกิดปฏิกิริยาระหว่างประเทศ - การกู้คืนน้ำ

ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้าหรืออุณหภูมิสูงการสลายตัวของน้ำอาจเกิดขึ้นบนไฮโดรเจนและออกซิเจน:

2N + 2 O -2 \u003d 2H 0 2 + O 0 2

การสลายตัวด้วยความร้อน - กระบวนการนี้สามารถย้อนกลับได้; ระดับของการสลายตัวความร้อนของน้ำมีขนาดเล็ก

ปฏิกิริยาไฮเดรชั่น

I. ความชุ่มชื้นของไอออน ไอออนที่เกิดขึ้นในระหว่างการแยกตัวของอิเล็กโทรไลต์ในสารละลายน้ำให้ติดตั้งโมเลกุลน้ำจำนวนหนึ่งและมีอยู่ในรูปแบบของไอออนชุ่มชื้น รูปแบบไอออนบางชนิดการเชื่อมต่อที่แข็งแกร่งกับโมเลกุลน้ำที่ความชุ่มชื้นของพวกเขาสามารถมีอยู่ไม่เพียง แต่ในการแก้ปัญหา แต่ยังอยู่ในสถานะที่มั่นคง สิ่งนี้อธิบายการก่อตัวของ Crystallohydrates ของประเภท CUSO4 5H 2 O, FESO 4 7H 2 O ฯลฯ เช่นเดียวกับ Aquacomplexes: CI 3, BR 4 ฯลฯ

ครั้งที่สอง ไฮเดรชั่ออกไซด์

สาม. ความชุ่มชื้นของสารประกอบอินทรีย์ที่มีการสื่อสารหลายครั้ง

ปฏิกิริยาการย่อยสลาย

I. ไฮโดรไลซิสของเกลือ

การไฮโดรไลซิสย้อนกลับ:

a) ด้วยเกลือไอออนบวก

FE 3+ + H 2 O \u003d FEOH 2+ + H +; (ปานกลาง aclest ph

b) บนเกลือไอออน

CO 3 2- + H 2 O \u003d NSO 3 - + IT -; (สภาพแวดล้อมอัลคาไลน์ ph\u003e 7)

c) ตามเกลือไอออนบวกและไอออน

NH 4 + + CH 3 SO-+ H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 Coxy (ขนาดกลางใกล้กับ Neutral)

การไฮโดรไลซิสกลับไม่ได้:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S

ครั้งที่สอง ไฮโดรไลซิสของคาร์ไบด์โลหะ

Al 4 C 3 + 12N 2 O \u003d 4AL (OH) 3 ↓ + 3CH 4 Netan

CAC 2 + 2H 2 O \u003d SA (OH) 2 + C 2N 2 อะเซทิลีน

สาม. การไฮโดรไลซิสซิลิเกิล, ไนไตรด์, ฟอสยา

MG 2 SI + 4N 2 O \u003d 2 มก. (OH) 2 ↓ + Sih 4 Sylan

CA 3 N 2 + 6N 2 O \u003d ZSA (OH) 2 + 2NH 3 แอมโมเนีย

CU 3 P 2 + 6N 2 O \u003d ZSU (OH) 2 + 2RN 3 Phosphine

IV halogen ไฮโดรไลซิส

CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO

B 2 + H 2 O \u003d HBR + NVRO

V. ไฮโดรไลซิสของสารอินทรีย์

คำนิยาม

น้ำ - ไฮโดรเจนออกไซด์ - การเชื่อมต่อไบนารีของธรรมชาติอนินทรีย์

สูตร - H 2 O. มวลกราม - 18 g / mol อาจมีอยู่ในสามรัฐรวม - ของเหลว (น้ำ) แข็ง (น้ำแข็ง) และก๊าซ (ไอน้ำ)

คุณสมบัติทางเคมีของน้ำ

น้ำเป็นตัวทำละลายที่พบมากที่สุด มีดุลยภาพในการแก้ปัญหาน้ำดังนั้นน้ำจึงเรียกว่า ampholite:

h 2 o ↔ h + + โอ้ - ↔ h 3 o + + โอ้ -.

ภายใต้การกระทำของกระแสไฟฟ้าสลายตัวน้ำในไฮโดรเจนและออกซิเจน:

h 2 o \u003d h 2 + o 2

ที่อุณหภูมิห้องน้ำละลายโลหะที่ใช้งานเพื่อสร้างอัลคาลิสและไฮโดรเจนก็เปิดตัว:

2H 2 O + 2NA \u003d 2NAOH + H 2

น้ำสามารถโต้ตอบกับฟลูออรีนและสารประกอบระดับกลางและในกรณีที่สองปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นภายใต้อุณหภูมิที่ลดลง:

2H 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2

3H 2 O + ถ้า 5 \u003d 5HF + HIO 3

เกลือที่เกิดจากฐานที่อ่อนแอและกรดอ่อนต้องไฮโดรไลซิสเมื่อละลายในน้ำ:

Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2AL (OH) 3 ↓ + 3H 2 S.

น้ำสามารถละลายสารบางอย่างของโลหะและไม่ใช่โลหะเมื่อได้รับความร้อน:

4H 2 O + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ Co + H 2

น้ำในการปรากฏตัวของกรดซัลฟิวริกเข้าสู่ปฏิกิริยาของการมีปฏิสัมพันธ์ (ความชุ่มชื้น) ที่มีไฮโดรคาร์บอนที่ไม่อิ่มตัว - Alkenes ในการ จำกัด แอลกอฮอล์ Monohydric:

ch 2 \u003d ch 2 + h 2 o → ch 3 -ch 2 -oh

สมบัติทางกายภาพของน้ำ

น้ำเป็นของเหลวโปร่งใส (n.u. ) ช่วงเวลาไดโพลคือ 1.84 d (เนื่องจากความแตกต่างที่แข็งแกร่งในการเจรจาต่อรองออกซิเจนและไฮโดรเจน) น้ำมีมูลค่าสูงสุดของการใช้ความร้อนที่เฉพาะเจาะจงในหมู่สารทั้งหมดในสถานะของเหลวและของแข็ง ความร้อนที่เฉพาะเจาะจงของน้ำหลอมเหลว - 333.25 kj / kg (0 c), vaporization - 2250 kj / kg น้ำมีความสามารถในการละลายสารขู่ขั้ว น้ำมีความตึงเครียดผิวสูงและศักยภาพของพื้นผิวไฟฟ้าเชิงลบ

การรับน้ำ

ได้รับน้ำจากปฏิกิริยาของการเป็นกลาง, I.e. ปฏิกิริยาของการมีปฏิสัมพันธ์ระหว่างกรดและด่าง:

h 2 ดังนั้น 4 + 2koh \u003d k 2 ดังนั้น 4 + h 2 o;

HNO 3 + NH 4 OH \u003d NH 4 NO 3 + H 2 O;

2CH 3 Coh + BA (OH) 2 \u003d (CH 3 COO) 2 BA + H 2 O.

วิธีหนึ่งในการรับน้ำคือการฟื้นฟูโลหะที่มีไฮโดรเจนจากออกไซด์ของพวกเขา:

cuo + h 2 \u003d cu + h 2 o

ตัวอย่างของการแก้ปัญหา

ตัวอย่างที่ 1

ตัวอย่างที่ 2

สูตรพื้นฐานของชีวิต - น้ำเป็นที่รู้จักกันดี โมเลกุลของมันประกอบด้วยอะตอมไฮโดรเจนสองลำและหนึ่งออกซิเจนซึ่งเขียนเป็น H2O หากออกซิเจนเป็นสองเท่าจากนั้นสารที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิงคือ H2O2 อะไรคืออะไรและสิ่งที่สารที่เกิดขึ้นจะแตกต่างจาก "ญาติ" ของเขา?

H2O2 - สารนี้คืออะไร?

ให้เราอยู่กับมัน H2O2 - สูตรไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ใช่หนึ่งที่ได้รับการรักษาด้วยรอยขีดข่วนสีขาว ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ H2O2 - วิทยาศาสตร์

สำหรับการฆ่าเชื้อโรคการแก้ปัญหาร้อยละสามของเปอร์ออกไซด์ ในรูปแบบที่บริสุทธิ์หรือเข้มข้นมันทำให้เกิดการไหม้ของสารเคมีผิวหนัง การแก้ปัญหาร้อยละสามสิบเปอร์เซ็นต์ที่เรียกว่า Perhydro; ก่อนหน้านี้เขาถูกใช้ในช่างทำผมสำหรับการเปลี่ยนสีผม ผิวหนังที่เผาไหม้เพียงอย่างเดียวก็กลายเป็นสีขาว

คุณสมบัติทางเคมี H2O2

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เป็นของเหลวที่ไม่มีสีและมีรส "โลหะ" มันเป็นตัวทำละลายที่ดีและตัวเองละลายได้ง่ายในน้ำอีเธอร์แอลกอฮอล์

โซลูชั่นเปอร์เซ็นต์ที่สามและหกเปอร์เซ็นต์ของเปอร์ออกไซด์มักจะถูกเตรียมให้เจือปนโซลูชั่นสามสิบเปอร์เซ็นต์ เมื่อเก็บ H2O2 เข้มข้นจึงมีการขยายตัวของสารด้วยการปล่อยออกซิเจนดังนั้นจึงไม่ควรเก็บไว้ในถังอุดตันอย่างแน่นหนาเพื่อหลีกเลี่ยงการระเบิด ด้วยความเข้มข้นของเปอร์ออกไซด์ที่ลดลงความเสถียรของมันจะเพิ่มขึ้น นอกจากนี้สำหรับการชะลอการสลายตัวของ H2O2 สารต่าง ๆ สามารถเพิ่มได้เช่นฟอสฟอรัสหรือกรดซาลิไซลิก ในการเก็บโซลูชั่นของความเข้มข้นที่แข็งแกร่ง (มากกว่า 90 เปอร์เซ็นต์) โซเดียม pyrofosphate จะถูกเพิ่มเข้ากับเปอร์ออกไซด์ซึ่งทำให้สถานะของสารของสารและใช้ภาชนะอลูมิเนียม

H2O2 ในปฏิกิริยาเคมีสามารถเป็นทั้งสารออกซิไดซ์และตัวแทนลด อย่างไรก็ตามบ่อยครั้งที่เปอร์ออกไซด์มีคุณสมบัติออกซิเดชัน เปอร์ออกไซด์ทำด้วยกรด แต่อ่อนแอมาก เกลือของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์เรียกว่าเปอร์ออกไซด์

เป็นวิธีการผลิตออกซิเจน

ปฏิกิริยาของการสลายตัวของ H2O2 เกิดขึ้นเมื่อสัมผัสกับสารที่มีอุณหภูมิสูง (มากกว่า 150 องศาเซลเซียส) เป็นผลให้เกิดน้ำและออกซิเจน

สูตรปฏิกิริยา - 2 H2O2 + T -\u003e 2 H2O + O2

ระดับของการเกิดออกซิเดชัน H 2 O 2 และ H 2 O \u003d +1
ระดับของการเกิดออกซิเดชัน O: ใน H 2 O 2 \u003d -1 ใน H 2 O \u003d -2 ใน O 2 \u003d 0
2 O -1 - 2E -\u003e O2 0

O -1 + E -\u003e O -2
2 H2O2 \u003d 2 H2O + O2

การสลายตัวของไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถเกิดขึ้นได้ที่อุณหภูมิห้องหากใช้ตัวเร่งปฏิกิริยา (สารเคมีเร่งปฏิกิริยา)

ในห้องปฏิบัติการหนึ่งในวิธีการผลิตออกซิเจนพร้อมกับการสลายตัวของเกลือเครื่องดื่มหรือ Mangartee เป็นปฏิกิริยาของการสลายตัวของเปอร์ออกไซด์ ในกรณีนี้ใช้ Manganese Oxide (IV) เป็นตัวเร่งปฏิกิริยา สารอื่น ๆ เร่งการสลายตัวของ H2O2 คือทองแดงทองคำขาวโซเดียมไฮดรอกไซด์

ประวัติความเป็นมาของการเปิดเปอร์ออกไซด์

ขั้นตอนแรกในการเปิดเปอร์ออกไซด์ถูกสร้างขึ้นในปี 1790 โดยเยอรมัน Alexander Humboldt เมื่อเขาค้นพบการเปลี่ยนแปลงของแบเรียมออกไซด์เป็นเปอร์ออกไซด์เมื่อได้รับความร้อน กระบวนการนี้มาพร้อมกับการดูดซึมออกซิเจนจากอากาศ จนกระทั่งสิบสองปีนักวิทยาศาสตร์ของการบาดเจ็บและเป็นเกย์ - โกเกย์ประสบการณ์ได้รับการดำเนินการในการเผาไหม้ของโลหะอัลคาไลที่มีออกซิเจนส่วนเกินซึ่งเป็นผลมาจากโซเดียมเปอร์ออกไซด์ที่ได้รับ แต่ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ได้รับในภายหลังเฉพาะในปี 1818 เมื่อหลุยส์เทนาร์ศึกษาผลกระทบของกรดบนโลหะ สำหรับการมีปฏิสัมพันธ์อย่างยั่งยืนของพวกเขามีออกซิเจนจำนวนน้อยที่จำเป็น ดำเนินการยืนยันประสบการณ์กับแบเรียมเปอร์ออกไซด์และกรดซัลฟูริกนักวิทยาศาสตร์เพิ่มน้ำให้กับพวกเขาไฮโดรเจนคลอไรด์และน้ำแข็ง หลังจากเวลาสั้น ๆ Tenar ค้นพบหยดแช่แข็งขนาดเล็กบนผนังของภาชนะที่มีแบเรียมเปอร์ออกไซด์ มันชัดเจนว่ามันเป็น H2O2 จากนั้นพวกเขาให้ H2O2 ที่ได้รับชื่อ "น้ำออกซิไดซ์" มันเป็นไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ - ไม่มีสีไม่มีกลิ่นของเหลวกว้างแข็งละลายสารอื่น ๆ ผลของการมีปฏิสัมพันธ์ของ H2O2 และ H2O2 คือปฏิกิริยาที่ไม่สอดคล้องกันเปอร์ออกไซด์ละลายในน้ำ

ความจริงที่น่าสนใจ - คุณสมบัติของสารใหม่ที่ค้นพบอย่างรวดเร็วทำให้สามารถใช้งานในงานฟื้นฟู TENAR ตัวเองด้วยความช่วยเหลือของเปอร์ออกไซด์ได้รับการปรับปรุงโดยภาพของราฟาเอลมืดเป็นครั้งคราว

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ในศตวรรษที่ XX

หลังจากการศึกษาอย่างระมัดระวังของสารส่งผลมันเริ่มผลิตในระดับอุตสาหกรรม ในตอนต้นของศตวรรษที่ยี่สิบการผลิตเทคโนโลยีการผลิตทางเคมีไฟฟ้าของเปอร์ออกไซด์ตามกระบวนการอิเล็กโทรไลซิส แต่อายุการเก็บรักษาของสารที่ได้จากวิธีนี้มีขนาดเล็กประมาณหนึ่งสัปดาห์ Purexide บริสุทธิ์ไม่เสถียรและส่วนใหญ่ที่ผลิตในความเข้มข้นสามสิบเปอร์เซ็นต์สำหรับการไวท์เทนนิ่งเนื้อเยื่อและในสามหรือหกเปอร์เซ็นต์ - สำหรับความต้องการของใช้ในครัวเรือน

นักวิทยาศาสตร์ของฟาสซิสต์เยอรมนีใช้เปอร์ออกไซด์เพื่อสร้างเครื่องยนต์จรวดในเชื้อเพลิงเหลวซึ่งใช้สำหรับความต้องการด้านกลาโหมในสงครามโลกครั้งที่สอง อันเป็นผลมาจากการมีปฏิสัมพันธ์ของ H2O2 และ Methanol / Hydrazine ที่ได้รับเชื้อเพลิงที่ทรงพลังซึ่งเครื่องบินถึงความเร็วมากกว่า 950 กม. / ชม.

ตอนนี้ใช้กับ H2O2 อยู่ที่ไหน

• ในการแพทย์ - สำหรับการประมวลผลบาดแผล;
• ในอุตสาหกรรมเยื่อกระดาษและกระดาษคุณสมบัติไวท์เทนนิ่งของสารที่ใช้
• ในอุตสาหกรรมสิ่งทอผ้าธรรมชาติและสังเคราะห์ขนสัตว์ขนสัตว์เป็นสีขาวเปอร์ออกไซด์;
• เป็นเชื้อเพลิงจรวดหรือออกซิไดเซอร์;
• ในเคมี - เพื่อให้ได้ออกซิเจนเป็นตัวแทนฟองสำหรับการผลิตวัสดุที่มีรูพรุนเช่นตัวเร่งปฏิกิริยาหรือตัวแทนไฮโดรเจน
• สำหรับการผลิตการฆ่าเชื้อโรคหรือผลิตภัณฑ์ทำความสะอาดสารฟอกขาว;
• สำหรับการเปลี่ยนสีของเส้นผม (นี่เป็นวิธีที่ล้าสมัยเนื่องจากเส้นผมได้รับความเสียหายอย่างรุนแรงจากเปอร์ออกไซด์);

ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามารถนำไปใช้กับการแก้ปัญหาในครัวเรือนต่างๆได้สำเร็จ แต่เพื่อจุดประสงค์นี้คุณสามารถใช้ไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์สามเปอร์เซ็นต์เท่านั้น นี่คือบางวิธี:

• ในการทำความสะอาดพื้นผิวคุณต้องเทเปอร์ออกไซด์ลงในเรือด้วยเครื่องบดและสเปรย์บนที่ปนเปื้อน
• สำหรับการฆ่าเชื้อโรคของรายการพวกเขาต้องเช็ดด้วยโซลูชัน H2O2 ที่ไม่เจือปน สิ่งนี้จะช่วยทำความสะอาดจากจุลินทรีย์ที่เป็นอันตราย ฟองน้ำสำหรับซักผ้าสามารถแช่ในน้ำที่มีเปอร์ออกไซด์ (สัดส่วน 1: 1)
• สำหรับเนื้อเยื่อไวท์เทนนิ่งเมื่อล้างสิ่งสีขาวแก้วเปอร์ออกไซด์จะถูกเพิ่ม นอกจากนี้คุณยังสามารถรวบรวมข้อมูลเนื้อเยื่อสีขาวในน้ำผสมกับแก้ว H2O2 วิธีนี้ส่งคืนความขาวปกป้องผ้าจากสีเหลืองและช่วยกำจัดสปอตไม้เนื้อแข็ง
• ในการต่อสู้กับเชื้อราและเชื้อราผสมในถังด้วยการเว้นวรรคเปอร์ออกไซด์และน้ำในอัตราส่วน 1: 2 ส่วนผสมที่เกิดขึ้นจะถูกฉีดพ่นบนพื้นผิวที่ปนเปื้อนและหลังจาก 10 นาทีในการทำความสะอาดด้วยแปรงหรือฟองน้ำ
• รีเฟรชยาแนวที่มืดมิดในกระเบื้องสามารถฉีดพ่นเปอร์ออกไซด์ไปยังไซต์ที่ต้องการ หลังจาก 30 นาทีคุณต้องสูญเสียแปรงแข็งอย่างระมัดระวัง
• สำหรับล้างจานปรุงอาหาร H2O2 เพิ่มไปยังกระดูกเชิงกรานที่สมบูรณ์ด้วยน้ำ (หรืออ่างล้างจาน) ล้างในการแก้ปัญหาของถ้วยและแผ่นจะส่องแสงสะอาด
• ในการทำความสะอาดแปรงสีฟันคุณต้องลดลงในการแก้ปัญหาสามเปอร์เซ็นต์ที่ไม่เจือปนของเปอร์ออกไซด์ จากนั้นล้างใต้น้ำที่แข็งแกร่งของน้ำ วิธีนี้จะฆ่าเชื้อโรคอย่างดีโดยเรื่องของสุขอนามัย
• ในการฆ่าเชื้อที่ซื้อผักและผลไม้วิธีการแก้ปัญหา 1 ส่วนของเปอร์ออกไซด์และน้ำ 1 ส่วนควรถูกฉีดพ่นลงบนพวกเขาหลังจากนั้นก็ล้างออกด้วยน้ำอย่างทั่วถึง (อาจเป็นหวัด)
• ในพื้นที่ประเทศด้วยความช่วยเหลือของ H2O2 คุณสามารถจัดการกับโรคพืชได้ มีความจำเป็นต้องฉีดพ่นพวกเขาด้วยการแก้ปัญหาของเปอร์ออกไซด์หรือแช่เมล็ดในไม่ช้าก่อนที่จะลงจอดในน้ำ 4.5 ลิตรผสมกับไฮโดรเจนร้อยละสี่สิบเปอร์เซ็นต์
• เพื่อฟื้นฟูปลาพิพิธภัณฑ์สัตว์น้ำหากพวกเขาวางยาพิษแอมโมเนียพวกเขาหายใจไม่ออกเมื่อการเติมอากาศถูกปิดหรือด้วยเหตุผลอื่นคุณสามารถลองใส่ในน้ำด้วยไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ มีความจำเป็นต้องผสมเปอร์ออกไซด์สามเปอร์เซ็นต์ด้วยน้ำจากการคำนวณ 30 มล. ต่อ 100 ลิตรและใส่เข้าไปในการผสมผสานของปลาที่ไม่มีชีวิตประมาณ 15-20 นาที หากพวกเขาไม่ชุบชีวิตในช่วงเวลานี้หมายความว่าเครื่องมือไม่ได้ช่วย

แม้อันเป็นผลมาจากการเขย่าขวดน้ำในนั้นมีจำนวนเปอร์ออกไซด์จำนวนมากเกิดขึ้นเนื่องจากน้ำอิ่มตัวด้วยออกซิเจน

ในผักและผลไม้สด H2O2 ยังมีอยู่จนกว่าพวกเขาจะอยู่ภายใต้การแปรรูปความร้อน เมื่ออุ่นการปรุงอาหารการคั่วและกระบวนการอื่น ๆ ที่มีอุณหภูมิสูงพร้อมกันออกซิเจนจำนวนมากถูกทำลาย นั่นคือเหตุผลที่ผลิตภัณฑ์ผ่านการดำเนินการทำอาหารถือว่าไม่เป็นประโยชน์แม้ว่าวิตามินจำนวนหนึ่งยังคงอยู่ในนั้น น้ำผลไม้สดหรือค็อกเทลออกซิเจนที่จัดหาในโรงพยาบาลมีประโยชน์ในเหตุผลเดียวกัน - เนื่องจากความอิ่มตัวของออกซิเจนซึ่งช่วยให้ร่างกายใหม่ของร่างกายและล้างออก

อันตรายจากเปอร์ออกไซด์เมื่อใช้ภายใน

หลังจากข้างต้นอาจดูเหมือนว่าเปอร์ออกไซด์สามารถนำเข้ามาโดยเฉพาะและสิ่งนี้จะเป็นประโยชน์ต่อร่างกาย แต่มันไม่ได้เลย ในน้ำหรือน้ำผลไม้สารประกอบมีอยู่ในปริมาณน้อยที่สุดและเกี่ยวข้องกับสารอื่น ๆ อย่างใกล้ชิด แผนกต้อนรับส่วนหน้าของ "ผิดธรรมชาติ" ในไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ภายใน (และเปอร์ออกไซด์ทั้งหมดซื้อในร้านหรือทำจากการทดลองทางเคมีอย่างอิสระไม่สามารถพิจารณาเป็นธรรมชาติยิ่งกว่านั้นมันมีความเข้มข้นสูงเกินไปเมื่อเทียบกับธรรมชาติ) สามารถนำไปสู่การคุกคามชีวิตและ ผลกระทบต่อสุขภาพ เข้าใจ - ทำไมคุณต้องเปลี่ยนเป็นเคมีอีกครั้ง

ดังที่ได้กล่าวไปแล้วภายใต้เงื่อนไขบางประการไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์ถูกทำลายและออกซิเจนมีความโดดเด่นซึ่งเป็นสารออกซิไดซ์ที่ใช้งานอยู่ มันอาจเกิดขึ้นในการชนกันของ H2O2 กับ peroxidase - เอนไซม์ในเซลล์ มันขึ้นอยู่กับการใช้ความสมบูรณ์แบบสำหรับการฆ่าเชื้อโรคมันเป็นคุณสมบัติออกซิเดชันของมัน ดังนั้นเมื่อแผลได้รับการรักษาด้วย H2O2 - ออกซิเจนขับถ่ายจะทำลายจุลินทรีย์ที่เกิดโรคที่มีชีวิตที่ตกลงมา มันมีการกระทำเดียวกันกับเซลล์ที่มีชีวิตอื่น ๆ หากคุณปฏิบัติต่อผิวหนังของเปอร์ออกไซด์เหมือนเดิมแล้วเช็ดตำแหน่งของการประมวลผลด้วยแอลกอฮอล์ความรู้สึกแสบร้อนซึ่งเป็นการยืนยันการปรากฏตัวของความเสียหายด้วยกล้องจุลทรรศน์หลังจากเปอร์ออกไซด์ แต่ด้วยการประยุกต์ใช้ภายนอกของเปอร์ออกไซด์ความเข้มข้นต่ำของอันตรายที่เห็นได้ชัดบางอย่างจะไม่เป็นสิ่งมีชีวิต

อีกสิ่งหนึ่งถ้าคุณพยายามที่จะเอามันเข้าไปข้างใน จากนั้นสารที่มีความสามารถในการทำลายแม้ผิวที่ค่อนข้างหนานอกตกลงบนเยื่อเมือกของระบบทางเดินอาหาร นั่นคือสารเคมีมินิเบิร์นส์เกิดขึ้น แน่นอนว่า Oxidizer ที่ปล่อยออกมาคือออกซิเจน - จุลินทรีย์ที่เป็นอันตรายสามารถฆ่าได้ในเวลาเดียวกัน แต่กระบวนการเดียวกันจะเกิดขึ้นกับเซลล์ของระบบทางเดินอาหาร หากการเผาไหม้ซ้ำแล้วซ้ำอีกอันเป็นผลมาจากการกระทำของอนุมูลอิสระฝ่อของเยื่อเมือกเป็นไปได้และนี่เป็นขั้นตอนแรกสู่โรคมะเร็ง การตายของเซลล์ลำไส้นำไปสู่ความเป็นไปไม่ได้ของร่างกายในการดูดซับสารอาหารนี้อธิบายตัวอย่างเช่นการลดน้ำหนักและการหายตัวไปของอาการท้องผูกในบางคนที่ฝึกฝน "การรักษา" โดยเปอร์ออกไซด์

แยกต่างหากมีความจำเป็นต้องพูดเกี่ยวกับวิธีการดื่มเปอร์ออกไซด์ดังกล่าวเป็นการฉีดเข้าเส้นเลือดดำ แม้ว่าด้วยเหตุผลบางอย่างที่แพทย์ได้รับการกำหนด (มันสามารถเป็นธรรมได้หรือไม่เมื่อเลือดติดเชื้อเมื่อไม่มียาเสพติดอื่น ๆ ที่เหมาะสม) จากนั้นภายใต้การดูแลทางการแพทย์และด้วยการคำนวณปริมาณที่เข้มงวดความเสี่ยงยังคงอยู่ที่นั่น แต่ในสถานการณ์ที่รุนแรงเช่นนี้จะเป็นโอกาสในการกู้คืน มันเป็นไปไม่ได้ที่จะแต่งตั้งการฉีดไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์กับตัวเอง H2O2 เป็นอันตรายต่อเซลล์เม็ดเลือด - เม็ดเลือดแดงและเกล็ดเลือดตั้งแต่เมื่อเข้าสู่กระแสเลือดจะทำลายพวกเขา นอกจากนี้การอุดตันที่เป็นอันตรายร้ายแรงของเรือโดยออกซิเจนที่ปล่อยออกมาสามารถเกิดขึ้นได้ - เส้นเลือดอุดตันก๊าซ

มาตรการความปลอดภัยในการจัดการ H2O2

• เก็บให้พ้นมือเด็กและใบหน้าที่ไร้ความสามารถ การขาดกลิ่นและรสชาติเด่นชัดทำให้เปอร์ออกไซด์เป็นอันตรายโดยเฉพาะอย่างยิ่งสำหรับพวกเขาเนื่องจากสามารถใช้ปริมาณมากได้ หากคุณเข้าไปในโซลูชันผลการใช้งานอาจคาดเดาไม่ได้ มีความจำเป็นต้องปรึกษาแพทย์ทันที
• โซลูชั่นเปอร์ออกไซด์ที่มีความเข้มข้นมากกว่าร้อยละสามทำให้เกิดแผลไหม้เมื่อเข้าสู่ผิวหนัง ฉากจะต้องล้างด้วยน้ำปริมาณมาก

• ไม่อนุญาตให้ใช้โซลูชันเปอร์ออกไซด์เพื่อเข้าสู่การบวมสีแดงการระคายเคืองบางครั้งความเจ็บปวด ปฐมพยาบาลก่อนที่จะใช้กับแพทย์ - ขานตาที่มีน้ำมากมาย
• เก็บสารเพื่อให้ชัดเจนว่ามันเป็น H2O2 นั่นคือในภาชนะที่มีสติกเกอร์เพื่อหลีกเลี่ยงการใช้โดยไม่ตั้งใจ
• เงื่อนไขการเก็บรักษาที่ยืดอายุ - มืดแห้ง, เย็น, เย็น
• มันเป็นไปไม่ได้ที่จะผสมไฮโดรเจนเปอร์ออกไซด์กับของเหลวใด ๆ นอกเหนือไปจากน้ำบริสุทธิ์รวมถึงน้ำคลอรีนจากใต้ก๊อก
• ทั้งหมดข้างต้นใช้ไม่เพียง แต่สำหรับ H2O2 แต่ยังรวมถึงการเตรียมการทั้งหมด

, ยิปซั่ม ฯลฯ ) มีอยู่ในดินมีภาระผูกพัน ส่วนประกอบของสิ่งมีชีวิตทั้งหมด

องค์ประกอบของไอโซโทปมีน้ำไอโซโทป 9 ชนิดที่มีเสถียรภาพ การบำรุงรักษาของพวกเขาในน้ำจืดมีดังต่อไปนี้ (MOL.%): 1n 2 16 o - 99.13; 1 ชั่วโมง 2 18 โอ - 0.2; 1 ชั่วโมง 2 17 0-0.04; 1 ชั่วโมง 2 o 16 o-0.03; ความหลากหลายของไอโซโทปทั้งห้าที่เหลืออยู่ในน้ำในการนับไม่มีนัยสำคัญ นอกเหนือจากสายพันธุ์ไอโซโทปที่มั่นคงน้ำยังมีกัมมันตภาพรังสีขนาดเล็ก 3 H 2 (หรือ t 2 o) องค์ประกอบของไอโซโทปของน้ำธรรมชาติที่มีต้นกำเนิดที่แตกต่างกันของหลาย ๆ แตกต่างกันไป อัตราส่วนของ 1 N / 2 N นั้นไม่แน่นอนโดยเฉพาะอย่างยิ่ง: ในน่านน้ำที่สดใหม่ - โดยเฉลี่ย 6900 ในน้ำทะเล -5500 ในน้ำแข็ง - 5500-9000 ทางกายภาพ คุณสมบัติของ D 2 O แตกต่างอย่างเห็นได้ชัดจากน้ำธรรมดา (ดูน้ำหนัก) น้ำที่มี 18 โอ้สั้นถึงคุณใกล้กับน้ำจาก 16 O.

สรวง. คุณสมบัติของน้ำผิดปกติ ATM น้ำแข็งละลาย ความดันจะมาพร้อมกับการลดลงของปริมาณ 9% ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิ การขยายระดับเสียงของน้ำแข็งและน้ำของเหลวเป็นลบที่ T-PAX ACC ต่ำกว่า -210 ° C และ 3.98 ° C ความจุความร้อนจาก°ในการละลายเพิ่มขึ้นเกือบสองเท่าและในช่วง 0-100 ° C เกือบจะเป็นอิสระจาก T-Ry (มีอยู่ที่ 35 ° C) ความร้อน ISO ขั้นต่ำ การบีบอัด (44.9 * 10-11 PA -1) สังเกตได้ที่ 46 ° C แสดงค่อนข้างชัดเจน ที่แรงกดดันต่ำและ t-riraids สูงถึง 30 ° C ความหนืดของน้ำที่มีการเพิ่มความดันลดลง อิเล็กทริกสูง ช่วงเวลาการซึมผ่านและน้ำไดโพลของน้ำกำหนดความสามารถในการละลายที่ดีเกี่ยวกับขั้วโลกและอิออนใน - คุณ เนื่องจากค่าสูงของ°และเครื่องควบคุมสภาพภูมิอากาศที่สำคัญของน้ำ เงื่อนไขบนโลกสร้างเสถียรภาพ t-ru บนป๊อป นอกจากนี้ยังอยู่ใกล้กับมุม N-OH ไปยัง Tetrahedral (109 ° 28 ") ทำให้เกิดการคลายโครงสร้างน้ำแข็งและน้ำของเหลวและเป็นผลให้การพึ่งพาความหนาแน่นของความหนาแน่นจาก T-Ry ดังนั้นอ่างเก็บน้ำขนาดใหญ่จึงเป็น ไม่ด้อยลงไปที่ด้านล่างซึ่งทำให้สามารถมีอยู่ในชีวิตของพวกเขา

โต๊ะ. 1 - คุณสมบัติของน้ำและไอน้ำในดุลยภาพ

แต่ความหนาแน่นของการปรับเปลี่ยน II-VI ต่ำกว่านั้นอย่างมีนัยสำคัญซึ่งน้ำแข็งอาจมีบรรจุภัณฑ์ที่มีความหนาแน่นของโมเลกุล เฉพาะในการปรับเปลี่ยน VII และ VIII ความหนาแน่นของบรรจุภัณฑ์ที่ค่อนข้างสูงนั้นสามารถทำได้: ในโครงสร้างของพวกเขากริดที่ถูกต้องสองกริดที่สร้างขึ้นจาก Tetrahedra (คล้ายกับที่มีอยู่ในลูกบาศก์น้ำแข็งอุณหภูมิต่ำเป็นเพชรที่มีโครงสร้างต่ำต้อย) หนึ่งไปยังอีก ในขณะเดียวกันระบบของพันธะไฮโดรเจนแบบสี่เหลี่ยมจะถูกเก็บรักษาไว้และพิกัด หมายเลขออกซิเจนเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่าและถึง 8. ที่ตั้งของอะตอมออกซิเจนใน Ice VII และ VIII นั้นคล้ายคลึงกับที่ตั้งของอะตอมของการป้องกันการเสื่อมสภาพและโลหะอื่น ๆ อีกมากมาย ในน้ำแข็งตามปกติ (IH) และลูกบาศก์ (IC) และ ICE ICE HI, V-VII, การวางแนวของโมเลกุลไม่ได้ถูกกำหนดไว้: ทั้งพันธบัตรโควาเลนต์จะเกิดขึ้นเกี่ยวกับอะตอมของโปรตอนเพื่อสร้างพันธะโควาเลนต์กับมัน . นำไปที่อะตอมออกซิเจนสองในสี่ในสี่ในจุดยอด Tetrahedra อิเล็กทริก. การซึมผ่านของการปรับเปลี่ยนเหล่านี้สูง (สูงกว่าในน้ำของเหลว) การปรับเปลี่ยน II, VIII และการวางแนว ix ที่สั่ง; อิเล็กทริกของพวกเขา การซึมผ่านต่ำ (ประมาณ 3) ICE VIII เป็น ICE VII รุ่นเสริมในการจัดวางโปรตอนและ ICE IX III III ความหนาแน่นของการปรับเปลี่ยนคำสั่งที่ได้รับคำสั่ง (VIII, IX) อยู่ใกล้กับความหนาแน่นของความผิดปกติที่สอดคล้องกัน (VII, III)

น้ำเป็นตัวทำละลาย น้ำละลายดี mn ขั้วโลกและแยกจากกันกับไอออนในเวอร์จิเนีย โดยปกติ P-Resilfility จะเพิ่มขึ้นด้วยการเพิ่มขึ้นของ T-Ry แต่บางครั้งการพึ่งพาอุณหภูมิมีความซับซ้อนมากขึ้น ดังนั้นความน่าเชื่อถือ r-cluelity ซัลเฟตคาร์บอเนตและฟอสเฟตที่เพิ่มขึ้นลดลงหรือเพิ่มขึ้นครั้งแรกแล้วผ่านไปได้สูงสุด การแผ่รังสีของโพลาร์ต่ำใน (รวมถึงก๊าซซึ่งเป็นส่วนหนึ่งของบรรยากาศ) ในน้ำอยู่ในระดับต่ำและเมื่อการเพิ่ม T-Ry มักจะลดลงแล้วผ่านไปอย่างน้อยที่สุด ด้วยความดันที่เพิ่มขึ้นความน่าเชื่อถือของก๊าซเพิ่มขึ้นส่งผ่านแรงกดดันสูงหลังจากสูงสุด หลายคนในเวอร์จิเนียละลายในน้ำทำปฏิกิริยากับมัน ตัวอย่างเช่น NH 4 ไอออนอาจอยู่ใน P-Rax NH 3 (ดูการไฮโดรไลซิส) ระหว่างละลายในน้ำโดยไอออนอะตอมโมเลกุลที่ไม่ได้เข้าไปในตัวเขา ปันส่วนและ