องค์ประกอบตาราง v องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร ระบบและลักษณะขององค์ประกอบทางเคมี แนวคิดขององค์ประกอบทางเคมี

มีสิ่งที่แตกต่างกันมากมายและสิ่งมีชีวิตและร่างกายที่ไม่ใช่ที่อยู่อาศัยของธรรมชาติ และพวกเขาทั้งหมดมีโครงสร้างโครงสร้างคุณสมบัติของตัวเอง ในสิ่งมีชีวิตปฏิกิริยาทางชีวเคมีที่ซับซ้อนที่สุดที่มาพร้อมกับกระบวนการของกิจกรรมที่สำคัญดำเนินการ ร่างกายที่ไม่ใช่ไขมันทำหน้าที่ต่าง ๆ ในธรรมชาติและชีวิตของชีวมวลและมีองค์ประกอบโมเลกุลและอะตอมที่ซับซ้อน

แต่ทั้งหมดเข้าด้วยกันวัตถุของโลกมีคุณสมบัติทั่วไป: พวกเขาประกอบด้วยอนุภาคโครงสร้างที่เล็กที่สุดที่มีขนาดเล็กที่สุดเรียกว่าอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี มีขนาดเล็กมากจนพวกเขาไม่ได้พิจารณาด้วยตาเปล่า องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร พวกเขามีคุณสมบัติอะไรบ้างและพวกเขารู้เกี่ยวกับการดำรงอยู่ของพวกเขา? ลองคิดดู

แนวคิดขององค์ประกอบทางเคมี

ในความเข้าใจที่ยอมรับกันโดยทั่วไปองค์ประกอบทางเคมีเป็นเพียงการแสดงกราฟิกของอะตอม อนุภาคที่มีอยู่ทั้งหมดในจักรวาลกำลังพัฒนา นั่นคือคำถาม "องค์ประกอบทางเคมีคืออะไร" สามารถให้คำตอบดังกล่าวได้ เหล่านี้เป็นโครงสร้างขนาดเล็กที่ซับซ้อนจำนวนทั้งสิ้นของไอโซโทปอะตอมทั้งหมดรวมกับชื่อสามัญที่มีการกำหนดกราฟิก (สัญลักษณ์)

จนถึงปัจจุบันเป็นที่รู้จักกันเกี่ยวกับ 118 องค์ประกอบที่เปิดทั้งในสภาพธรรมชาติและสังเคราะห์โดยการใช้ปฏิกิริยานิวเคลียร์และนิวเคลียสของอะตอมอื่น ๆ แต่ละคนมีชุดของลักษณะที่ตั้งในระบบทั่วไปประวัติการเปิดและชื่อและยังมีบทบาทบางอย่างในธรรมชาติและชีวิตของสิ่งมีชีวิต การศึกษาคุณสมบัติเหล่านี้คือวิทยาศาสตร์เคมี องค์ประกอบทางเคมีเป็นพื้นฐานสำหรับการก่อสร้างโมเลกุลสารประกอบที่เรียบง่ายและซับซ้อนและทำให้เกิดปฏิกิริยาทางเคมี

การเปิดประวัติศาสตร์

ความเข้าใจเกี่ยวกับองค์ประกอบทางเคมีที่เกิดขึ้นในศตวรรษที่ XVII เท่านั้นด้วยการทำงานของหม้อไอน้ำเท่านั้น เขาเป็นคนที่พูดถึงแนวคิดนี้ครั้งแรกและให้คำจำกัดความต่อไปนี้กับเขา สารเล็ก ๆ ที่เรียบง่ายเหล่านี้แบ่งแยกย่อยซึ่งมันอยู่รอบ ๆ รวมถึงซับซ้อนทั้งหมด

ก่อนที่งานนี้มุมมองของนักเล่นแร่แปรธาตุจึงโดดเด่นตระหนักถึงทฤษฎีสี่องค์ประกอบ - Empidal และ Aristotle รวมถึงผู้ที่เปิด "หลักการที่ติดไฟได้" (กำมะถัน) และ "หลักการโลหะ" (ปรอท)

แทบทุกศตวรรษที่ XVIII แพร่กระจายโดยทฤษฎีที่ผิดพลาดอย่างสมบูรณ์ของ Phlogiston อย่างไรก็ตามในตอนท้ายของช่วงเวลานี้ Antoine Laurent Lavauzier พิสูจน์ว่ามันไม่สามารถป้องกันได้ เขาทำซ้ำสูตรของเดือด แต่ในขณะเดียวกันก็เติมเต็มความพยายามครั้งแรกในการจัดระบบองค์ประกอบทั้งหมดที่รู้จักในเวลานั้นการกระจายเป็นสี่กลุ่ม: โลหะ, อนุมูล, ที่ดิน, ที่ไม่ใช่โลหะ

ขั้นตอนใหญ่ต่อไปในการทำความเข้าใจกับสิ่งที่องค์ประกอบทางเคมีทำให้ดาลตัน เขาเป็นเจ้าของบุญของการเปิดของมวลอะตอม บนพื้นฐานของสิ่งนี้มันกระจายบางส่วนขององค์ประกอบทางเคมีที่รู้จักในลำดับของการเพิ่มมวลอะตอม

การพัฒนาวิทยาศาสตร์และเทคโนโลยีอย่างเข้มข้นที่มั่นคงทำให้สามารถค้นพบองค์ประกอบใหม่จำนวนมากในองค์ประกอบของร่างกายธรรมชาติ ดังนั้นในปี 1869 เวลาของการสร้างที่ดีของ D. I. Mendeleev - วิทยาศาสตร์เริ่มตระหนักถึงการดำรงอยู่ขององค์ประกอบ 63 การทำงานของนักวิทยาศาสตร์ชาวรัสเซียกลายเป็นคนแรกที่เต็มไปด้วยการจำแนกประเภทของอนุภาคเหล่านี้ตลอดไป

โครงสร้างขององค์ประกอบทางเคมีไม่ได้ติดตั้งในเวลานั้น เชื่อกันว่าอะตอมนั้นไม่สามารถแบ่งแยกได้ว่านี่เป็นหน่วยที่เล็กที่สุด ด้วยการเปิดปรากฏการณ์ของกัมมันตภาพรังสีมันพิสูจน์แล้วว่ามันแบ่งออกเป็นชิ้นส่วนโครงสร้าง ในแต่ละกรณีในกรณีนี้มีอยู่ในรูปแบบของไอโซโทปธรรมชาติหลายชนิด (อนุภาคที่คล้ายกัน แต่มีโครงสร้างนิวตรอนที่แตกต่างกันซึ่งมีการเปลี่ยนแปลงมวลอะตอม) ดังนั้นในช่วงกลางศตวรรษที่ผ่านมามันเป็นไปได้ที่จะบรรลุคำสั่งในการกำหนดแนวคิดขององค์ประกอบทางเคมี

ระบบองค์ประกอบทางเคมี Mendeleev

นักวิทยาศาสตร์โดยทั่วไปวางความแตกต่างในมวลอะตอมและจัดการเพื่อจัดเรียงองค์ประกอบทางเคมีที่เป็นที่รู้จักกันดีอย่างชาญฉลาดเพื่อเพิ่มขึ้น อย่างไรก็ตามความลึกและอัจฉริยะของความคิดทางวิทยาศาสตร์และการมองการณ์ไกลคือ Mendeleev ออกจากสถานที่ว่างเปล่าในระบบของเขาเซลล์เปิดสำหรับองค์ประกอบที่ไม่รู้จักซึ่งตามที่นักวิทยาศาสตร์จะเปิดให้บริการในอนาคต

และทุกอย่างกลายเป็นอย่างที่เขาพูด องค์ประกอบทางเคมีของ Mendeleev เมื่อเวลาผ่านไปเติมเต็มเซลล์ที่ว่างเปล่าทั้งหมด แต่ละโครงสร้างนักวิทยาศาสตร์ที่คาดการณ์ไว้แต่ละแห่งเปิดขึ้น และตอนนี้เราสามารถพูดได้อย่างปลอดภัยว่าระบบองค์ประกอบทางเคมีนั้นแสดงถึง 118 หน่วย จริงการค้นพบสามครั้งสุดท้ายยังไม่ได้รับการยืนยันอย่างเป็นทางการ

ด้วยตัวเองระบบองค์ประกอบทางเคมีจะแสดงตารางกราฟิกซึ่งองค์ประกอบที่ตั้งอยู่ตามลำดับชั้นของคุณสมบัติของพวกเขาค่าใช้จ่ายของนิวเคลียสและลักษณะของโครงสร้างของเปลือกหอยอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม ดังนั้นจึงมีช่วงเวลา (7 ชิ้น) - แถวแนวนอนกลุ่ม (8 ชิ้น) - แนวตั้งกลุ่มย่อย (หลักและด้านข้างภายในแต่ละกลุ่ม) บ่อยครั้งที่ครอบครัวสองแถว - Lanthanoids และ actinoids ทำแยกต่างหากในชั้นล่างของตาราง

มวลอะตอมขององค์ประกอบประกอบด้วยโปรตอนและนิวตรอนการรวมกันซึ่งเรียกว่า "จำนวนมวลชน" จำนวนโปรตอนถูกกำหนดให้ง่ายมาก - เท่ากับจำนวนลำดับขององค์ประกอบในระบบ และเนื่องจากอะตอมโดยรวมเป็นระบบอิเล็กทรอนิกส์นั่นคือไม่มีค่าใช้จ่ายเลยจำนวนอิเล็กตรอนเชิงลบจะเท่ากับจำนวนของอนุภาคโปรตอนบวกเสมอ

ดังนั้นลักษณะขององค์ประกอบทางเคมีสามารถกำหนดได้ในระบบของระบบเป็นระยะ อันที่จริงเกือบทุกอย่างที่อธิบายไว้ในเซลล์: หมายเลขลำดับและดังนั้นอิเล็กตรอนและโปรตอนมวลอะตอม (มูลค่าเฉลี่ยของไอโซโทปที่มีอยู่ทั้งหมดขององค์ประกอบนี้) มันสามารถเห็นได้ในช่วงเวลาที่โครงสร้างคือ (หมายความว่าอิเล็กตรอนจะอยู่ที่ชั้นหลายชั้น) นอกจากนี้คุณยังสามารถทำนายจำนวนของอนุภาคเชิงลบในระดับพลังงานสุดท้ายสำหรับองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลัก - เท่ากับจำนวนของกลุ่มที่องค์ประกอบตั้งอยู่

จำนวนนิวตรอนสามารถคำนวณได้หากโปรตอนถูกหักออกจากจำนวนมวลนั่นคือหมายเลขลำดับ ดังนั้นจึงเป็นไปได้ที่จะได้รับและรวบรวมสูตรกราฟิกอิเล็กตรอนทั้งหมดสำหรับแต่ละองค์ประกอบทางเคมีซึ่งจะสะท้อนถึงโครงสร้างของมันอย่างถูกต้องและแสดงคุณสมบัติที่เป็นไปได้และประจักษ์

การกระจายขององค์ประกอบในธรรมชาติ

การศึกษาปัญหานี้มีส่วนร่วมในวิทยาศาสตร์ทั้งหมด - คอสโอเคมี ข้อมูลแสดงให้เห็นว่าการกระจายตัวขององค์ประกอบในโลกของเราทำซ้ำรูปแบบเดียวกันในจักรวาล แหล่งที่มาหลักของแกนอะตอมที่มีน้ำหนักเบาน้ำหนักเบาและขนาดกลางเป็นปฏิกิริยานิวเคลียร์ที่เกิดขึ้นในความลึกของดาว - นิวเคลียส ต้องขอบคุณกระบวนการเหล่านี้จักรวาลและอวกาศให้โลกของเรามีองค์ประกอบทางเคมีที่มีอยู่ทั้งหมด

รวมของผู้แทน 118 คนที่รู้จักกันในแหล่งธรรมชาติตามธรรมชาติพบ 89. เป็นอะตอมพื้นฐานและธรรมดาที่สุด องค์ประกอบทางเคมียังรวมถึงการสังเคราะห์เทียมโดยการทิ้งระเบิดนิวเคลียสนิวตรอน (นิวเคลียสสังyในสภาพห้องปฏิบัติการ)

สารที่เรียบง่ายขององค์ประกอบดังกล่าวเช่นไนโตรเจน, ออกซิเจน, ไฮโดรเจนถือว่าเป็นจำนวนมากที่สุด คาร์บอนเป็นส่วนหนึ่งของอินทรียวัตถุทั้งหมดดังนั้นจึงใช้ตำแหน่งผู้นำเช่นกัน

การจำแนกประเภทโดยโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม

หนึ่งในการจำแนกประเภทที่พบบ่อยที่สุดขององค์ประกอบทางเคมีทั้งหมดของระบบคือการกระจายของพวกเขาบนพื้นฐานของโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ ตามเวลาที่ระดับพลังงานเป็นส่วนหนึ่งของเชลล์อะตอมและมีอิเล็กตรอนวัโยคล่าสุดองค์ประกอบสี่กลุ่มสามารถแยกแยะได้

องค์ประกอบ s

เหล่านี้เป็นเช่นนั้น S-Orbital ล่าสุดจะถูกเติมเต็ม ครอบครัวนี้มีองค์ประกอบของกลุ่มย่อยหลักของกลุ่มแรก (หรืออิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวที่ระดับภายนอกจะกำหนดคุณสมบัติที่คล้ายกันของตัวแทนเหล่านี้เป็นตัวแทนลดแรง

องค์ประกอบ P

รวม 30 ชิ้น Electrons Valence ตั้งอยู่บน R-Supro สิ่งเหล่านี้เป็นองค์ประกอบที่สร้างกลุ่มย่อยหลักที่มีกลุ่มที่สามไปยังกลุ่มที่แปดของ 3,4,5,6 งวด ในหมู่พวกเขาตามคุณสมบัติทั้งโลหะและองค์ประกอบที่ไม่ใช่โลหะทั่วไปที่พบ

องค์ประกอบ D และองค์ประกอบ F

เหล่านี้เป็นโลหะการเปลี่ยนแปลงตั้งแต่ 4 ถึง 7 เป็นระยะเวลาใหญ่ รวม 32 องค์ประกอบ สารที่เรียบง่ายสามารถแสดงคุณสมบัติที่เป็นกรดและพื้นฐาน (ออกซิเดทีฟและการบูรณะ) นอกจากนี้ Amphotranyy นั่นคือคู่

F-Family รวมถึง Lanthanoids และ Actinoids ซึ่งอิเล็กตรอนล่าสุดตั้งอยู่บน F-Orbitals

สารที่เกิดขึ้นจากองค์ประกอบ: ง่าย

นอกจากนี้องค์ประกอบทางเคมีทุกประเภทมีความสามารถอยู่ในรูปแบบของสารประกอบที่เรียบง่ายหรือซับซ้อน ดังนั้นจึงเป็นธรรมเนียมที่จะได้รับการพิจารณาเช่นที่เกิดขึ้นจากโครงสร้างเดียวกันในจำนวนที่แตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น O 2 - ออกซิเจนหรือ Dicksorod และประมาณ 3 โอโซน ปรากฏการณ์ดังกล่าวเรียกว่า allotropy

องค์ประกอบทางเคมีที่เรียบง่ายการขึ้นรูปการเชื่อมต่อเดียวกันเป็นลักษณะของแต่ละตัวแทนของระบบเป็นระยะ แต่ไม่ใช่ทั้งหมดที่เหมือนกันในคุณสมบัติที่ปรากฏ ดังนั้นจึงมีสารง่าย ๆ ของโลหะและที่ไม่ใช่โลหะ รูปแบบแรกของกลุ่มย่อยหลักที่มีกลุ่ม 1-3 กลุ่มและกลุ่มย่อยทั้งหมดในตาราง Non-Metals เกิดขึ้นเป็นกลุ่มย่อยหลักของ 4-7 กลุ่ม ส่วนสำคัญที่แปดประกอบด้วยองค์ประกอบพิเศษ - ก๊าซอันสูงส่งหรือเฉื่อย

ในบรรดาผู้ที่เปิดให้บริการทุกวันนี้องค์ประกอบที่เรียบง่ายเป็นที่รู้จักกันภายใต้สภาวะปกติ 11 ก๊าซ, 2 สารเหลว (โบรมีนและปรอท), อื่น ๆ ทั้งหมดเป็นของแข็ง

สารประกอบที่ซับซ้อน

นี่คือจารีตประเพณีเพื่อดึงดูดสิ่งที่ประกอบด้วยสององค์ประกอบทางเคมี ตัวอย่างของมวลเพราะมากกว่า 2 ล้านเป็นสารเคมีที่รู้จักกันดี! เหล่านี้เป็นเกลือออกไซด์ฐานและกรดสารประกอบที่ซับซ้อนสารอินทรีย์ทั้งหมด

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีเกี่ยวกับหมายเลขอะตอมและรายการเรียงตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมีเนื้อหา 1 สัญลักษณ์ที่ใช้ในขณะนี้ ... วิกิพีเดีย

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีตามสัญลักษณ์และรายการเรียงตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมีนี่คือรายการขององค์ประกอบทางเคมีที่สั่งซื้อในลำดับที่น้อยไปมากของหมายเลขอะตอม ตารางถือชื่อองค์ประกอบสัญลักษณ์กลุ่มและช่วงเวลาใน ... ... วิกิพีเดีย

บทความหลัก: เคมีรายการสารบัญ 1 การกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ 2 วรรณคดี 2.1 NIST ... Wikipedia

บทความหลัก: รายการองค์ประกอบทางเคมีหมายเลขสัญลักษณ์ชื่อความแข็งใน Moo ความแข็ง Vickers (GPA) เลื่อนสำหรับ Brinnel (GPA) 3 Li ลิเธียม 0.6 4 Beryllium 5.5 1.67 0,6 5 B Bor 9.5 49 6 C คาร์บอน 1.5 (กราไฟท์) 6 ... วิกิพีเดีย

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีเกี่ยวกับหมายเลขอะตอมและรายการองค์ประกอบทางเคมีโดยสัญลักษณ์รายการตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมี ไนโตรเจน N Actinia AC อลูมิเนียม Al America AM AR AR ASTAT ที่ ... วิกิพีเดีย

บทความหลัก: รายการองค์ประกอบทางเคมีหมายเลขสัญลักษณ์ชื่อรัสเซียชื่อละตินชื่อนิรุกติศาสตร์ชื่อ 1 H ไฮโดรเจนไฮโดรเจนจากดร. กรีก ὕδωρ "น้ำ" และγεννάω "นำ" 2 ... วิกิพีเดีย

รายการสัญลักษณ์ของสัญลักษณ์องค์ประกอบทางเคมี (สัญญาณ) รหัสหรือตัวย่อที่ใช้สำหรับการแสดงแบบย่อหรือภาพของชื่อองค์ประกอบทางเคมีและสารง่าย ๆ ของชื่อเดียวกัน ก่อนอื่นนี่คือสัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ... วิกิพีเดีย

ด้านล่างนี้เป็นชื่อขององค์ประกอบทางเคมีแบบเปิดที่ผิดพลาด (ระบุผู้แต่งและวันที่เปิด) องค์ประกอบทั้งหมดต่อไปนี้ถูกค้นพบว่าเป็นผลมาจากการทดลองที่ตั้งค่ามากขึ้นหรือน้อยลงอย่างเป็นกลาง แต่ตามกฎนั้นไม่ถูกต้อง ... ... วิกิพีเดีย

ค่าที่แนะนำสำหรับคุณสมบัติมากมายขององค์ประกอบพร้อมกับลิงค์ต่าง ๆ ที่รวบรวมในหน้าเหล่านี้ การเปลี่ยนแปลงใด ๆ ในค่าของ InfoBox จะต้องเปรียบเทียบกับค่าและ / หรือตามลำดับ ... ... Wikipedia

สัญญาณเคมีของโมเลกุลคลอรีน Dukeloma 35 การต่อสู้ขององค์ประกอบทางเคมี (สัญญาณเคมี) สัญลักษณ์ขององค์ประกอบทางเคมี ร่วมกับสูตรทางเคมีไดอะแกรมและสมการของปฏิกิริยาเคมีก่อให้เกิดภาษาที่เป็นทางการ ... ... วิกิพีเดีย

หนังสือ

• ภาษาอังกฤษสำหรับแพทย์ 8th ed. , Murai Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna, 384 PP วัตถุประสงค์ของคู่มือการศึกษาเพื่อสอนการอ่านและการแปลของตำราการแพทย์ของอังกฤษดำเนินการสนทนาในด้านการแพทย์ต่าง ๆ ประกอบด้วยคำนำสั้น ๆ และการออกเสียงและ ... หมวดหมู่: ตำราเรียนสำหรับมหาวิทยาลัย สำนักพิมพ์: Flinta, ผู้ผลิต: Flinta,
• ภาษาอังกฤษสำหรับแพทย์ Muravskaya M.S. วัตถุประสงค์ของตำราเรียนคือการฝึกอบรมการอ่านและการแปลตำราการแพทย์ภาษาอังกฤษการดำเนินการสนทนาในด้านการแพทย์ต่าง ๆ ประกอบด้วยคำนำสั้น ๆ และการออกเสียงและหลัก ... หมวดหมู่: บทช่วยสอนและแบบฝึกหัด ชุด: สำนักพิมพ์: Flinta,

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีเกี่ยวกับหมายเลขอะตอมและรายการเรียงตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมีเนื้อหา 1 สัญลักษณ์ที่ใช้ในขณะนี้ ... วิกิพีเดีย

ดูเพิ่มเติม: รายการองค์ประกอบทางเคมีตามสัญลักษณ์และรายการเรียงตามตัวอักษรขององค์ประกอบทางเคมีนี่คือรายการขององค์ประกอบทางเคมีที่สั่งซื้อในลำดับที่น้อยไปมากของหมายเลขอะตอม ตารางถือชื่อองค์ประกอบสัญลักษณ์กลุ่มและช่วงเวลาใน ... ... วิกิพีเดีย

- รหัส (ISO 4217) สำหรับการนำเสนอสกุลเงินและรหัสกองทุนสำหรับการเป็นตัวแทนของรหัสเท la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... วิกิพีเดีย

รูปแบบที่ง่ายที่สุดของสสารที่สามารถระบุได้ด้วยวิธีทางเคมี นี่คือส่วนประกอบของสารที่เรียบง่ายและซับซ้อนซึ่งเป็นชุดของอะตอมที่มีค่าใช้จ่ายนิวเคลียสเดียวกัน ค่าใช้จ่ายของแกนอะตอมถูกกำหนดโดยจำนวนโปรตอนใน ... สีสารานุกรม

เนื้อหาของ 1 ยุคยุคหิน 2 10 E มิลเลนเนียม BC. e. 3 9 E Millennium BC e ... วิกิพีเดีย

เนื้อหาของ 1 ยุคยุคหิน 2 10 E มิลเลนเนียม BC. e. 3 9 E Millennium BC e ... วิกิพีเดีย

คำนี้มีค่าอื่น ๆ ให้ดูรัสเซีย (ค่า) รัสเซีย ... วิกิพีเดีย

คำศัพท์ 1 :: DW จำนวนวันของสัปดาห์ "1" สอดคล้องกับวันจันทร์เพื่อกำหนดคำจากเอกสารที่แตกต่างกัน: DW DUT ความแตกต่างระหว่าง Moscow และเวลาประสานงานทั่วโลกซึ่งแสดงโดยจำนวนชั่วโมงของคำนิยามของคำจาก ... ข้อกำหนดไดเรกทอรีพจนานุกรมของเอกสารกำกับดูแลและเอกสารทางเทคนิค

อินเดียม (Lat. Indium) ในองค์ประกอบทางเคมี III ของระบบเป็นระยะ Mendeleev เป็นระยะ; หมายเลขอะตอม 49 น้ำหนักอะตอม 114.82; โลหะอ่อนสีขาวเงางาม องค์ประกอบประกอบด้วยส่วนผสมของไอโซโทปทั้งสอง: 113 ใน (4.33%) และ 115 ใน (95.67%); ไอโซโทปสุดท้ายมีกัมมันตภาพรังสีที่อ่อนแอมาก (ครึ่งชีวิต t ½ \u003d 6 · 10 14 ปี)

ในปี 1863 นักวิทยาศาสตร์ชาวเยอรมัน F. Reich และ T. Richter ด้วยการศึกษาแบบสเปกโทรสสโคปของดาดฟ้าสังกะสีที่พบในสายใหม่สเปกตรัมที่เป็นขององค์ประกอบที่ไม่รู้จัก บนสีฟ้าสดใส (สีคราม) สีของเส้นเหล่านี้องค์ประกอบใหม่เรียกว่าอินเดียม

กระจายอินเดียในธรรมชาติ Indium เป็นองค์ประกอบที่กระจัดกระจายทั่วไปเนื้อหาเฉลี่ยใน Lithosphere คือ 1.4 · 10 -5% โดยน้ำหนัก ในกระบวนการ Magmatic การสะสมของอินเดียมเกิดขึ้นในหินแกรนิตและหินที่เป็นกรดอื่น ๆ กระบวนการหลักของความเข้มข้นของอินเดียในเปลือกโลกมีความสัมพันธ์กับโซลูชั่นน้ำร้อนสร้างเงินฝาก hydrothermal อินเดียมสัมพันธ์กับ ZN, SN, CD และ PB SFellerites, Chalcopyrits และ Cassiterites อุดมด้วยอินเดียโดยเฉลี่ย 100 ครั้ง (เนื้อหาใกล้ l, 4 · 10 -3%) สามแร่ของอินเดียเป็นที่รู้จักกันดี - Indium พื้นเมือง Cuins 2 คำรามและ Indies ใน 2 S 4 แต่พวกเขาทั้งหมดหายากมาก การสะสมของอินเดียใน SPHalerites มีความสำคัญในทางปฏิบัติ (มากถึง 0.1% บางครั้ง 1%) การเพิ่มคุณค่าของอินเดียเป็นลักษณะของทุ่งนาของเข็มขัดแร่แปซิฟิก

คุณสมบัติทางกายภาพของอินเดีย อินเดีย Tetragonal Crystal Grille พร้อมพารามิเตอร์ A \u003d 4.583åและ C \u003d 4,936å รัศมีอะตอม1.66å; ไอออน Radii ใน 3+ 0.92åใน + 1.30å; ความหนาแน่นของ 7.362 กรัม / ซม. 3 การสกัดอินเดียม, t pl 156.2 ° C; T KIP 2075 ° C ค่าสัมประสิทธิ์อุณหภูมิของการขยายตัวเชิงเส้น 33 · 10 -6 (20 ° C); ความจุความร้อนเฉพาะที่ 0-150 ° C 234,461 j / (กก. · k) หรือ 0.056 cal / (g ·° C); ความต้านทานไฟฟ้าเฉพาะที่ 0 ° C 8.2 · 10 -8 โอห์ม· M หรือ 8.2 · 10 -6 โอห์ม·ซม.; โมดูลยืดหยุ่น 11 n / m 2 หรือ 1100 kgf / mm 2; Brinell ความแข็ง 9 mn / m 2 หรือ 0.9 kgf / mm 2

คุณสมบัติทางเคมีของอินเดีย ตามการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ 4D 10 5s 2 5P, 1 อะตอมอินเดียนอินเดียนแดงในสารประกอบนิทรรศการ Valence 1, 2 และ 3 (ส่วนใหญ่) ในอากาศในสถานะกะทัดรัดของอินเดียชั้นวางของอินเดีย แต่ออกซิไดซ์ที่อุณหภูมิสูงและสูงกว่า 800 ° C อยู่บนเปลวไฟสีม่วงสีฟ้าให้ใน 2 o 3 ออกไซด์ - คริสตัลสีเหลืองที่ละลายได้ดีในกรด เมื่อความร้อนของ Indium สามารถเชื่อมต่อได้อย่างง่ายดายกับ Halogens, การสร้าง Haloenids ที่ละลายน้ำได้รวมถึง 3, INBR 3, INI 3 ได้รับ 2 คลอไรด์ที่ได้รับในความร้อนของอินเดียในปัจจุบันของ HCL และรวมถึง 2 เมื่อถูกสร้างขึ้นโดยรวม ด้วย Sultfur Indium Forms ซัลไฟด์ใน 2 S 3, INS; พวกเขาให้สารประกอบอินดัส·ใน 2 S 3 และ 3Ins ·ใน 2 S 3 ในน้ำในการปรากฏตัวของสารออกซิไดซ์ของอินเดียค่อย ๆ คณะรัฐมนตรี: 4in + 3o 2 + 6H 2 O \u003d 4in (OH) 3. ในกรดของอินเดียมันละลายได้แล้วศักยภาพของอิเล็กโทรดปกติคือ -0.34 V มันเกือบจะละลายในด่าง เกลืออินเดียสามารถไฮโดรไลซ์ได้อย่างง่ายดาย ผลิตภัณฑ์ของไฮโดรไลซิสเป็นเกลือหลักหรือไฮดรอกไซด์ใน (โอ้) 3 หลังนั้นละลายได้ดีในกรดและไม่ดีในโซลูชั่นอัลคาไล (ด้วยการก่อตัวของเกลือ - อินดาต้า): ใน (มัน) 3 + 3koh \u003d k 3 การเชื่อมต่ออินเดียขององศาที่ต่ำกว่าของการเกิดออกซิเดชันค่อนข้างไม่เสถียร Halides สูดดมและสีดำใน 2 o ออกไซด์เป็นตัวแทนที่แข็งแกร่งมาก

การได้รับอินเดีย อินเดียได้มาจากของเสียและผลิตภัณฑ์ระดับกลางของการผลิตสังกะสีตะกั่วและดีบุก วัตถุดิบนี้มีหลายพันถึงสิบเปอร์เซ็นต์ของอินเดีย อินเดียสารสกัดจากสามขั้นตอนหลัก: การได้รับผลิตภัณฑ์ที่อุดมไปด้วยอินเดีย การประมวลผลสมาธิกับโลหะหยาบ การกลั่น ในกรณีส่วนใหญ่วัตถุดิบเริ่มต้นจะได้รับการรักษาด้วยกรดซัลฟิวริกและแปลภาษาอินเดียมเป็นวิธีการแก้ปัญหาที่มีสมาธิถูกแยกออกจากการตกตะกอนไฮโดรไลท์ Black Indies ถูกเน้นส่วนใหญ่เป็นซีเมนต์ในสังกะสีหรืออลูมิเนียม การผลิตสารเคมีเคมีไฟฟ้าเคมีกลั่นและวิธีการพลิกคริสตัลพลิก

แอพลิเคชันอินเดีย Indies ที่แพร่หลายมากที่สุดและสารประกอบ (ตัวอย่างเช่น Inn Nitride, Inp Phosphide, Antimonide Insb) ใช้ในเทคนิคเซมิคอนดักเตอร์ อินเดียมใช้สำหรับเคลือบป้องกันการกัดกร่อนต่าง ๆ (รวมถึงหมี) การเคลือบแต่ละชิ้นมีการสะท้อนแสงสูงซึ่งใช้สำหรับการผลิตกระจกและตัวสะท้อนแสง โลหะผสมบางส่วนของอินเดียมีความสำคัญทางอุตสาหกรรมรวมถึงโลหะผสมที่หลอมละลายต่ำทหารติดกาวแก้วกับโลหะและอื่น ๆ

องค์ประกอบทางเคมีเป็นคำร่วมกันที่อธิบายการรวมกันของอะตอมของสารง่ายนั่นคือสิ่งนี้ที่ไม่สามารถแบ่งออกเป็นองค์ประกอบที่ง่ายกว่า (ตามโครงสร้างของโมเลกุลของพวกเขา) ลองนึกภาพว่าคุณได้รับชิ้นส่วนของเหล็กบริสุทธิ์ที่มีคำขอแบ่งส่วนประกอบทางกายภาพโดยใช้อุปกรณ์หรือวิธีการใด ๆ ที่นักเคมีคิดค้น อย่างไรก็ตามคุณจะไม่สามารถทำอะไรได้ไม่ว่าเหล็กจะถูกแบ่งออกเป็นสิ่งที่ง่ายกว่า สารง่าย - ต่อม - สอดคล้องกับองค์ประกอบทางเคมี fe

คำจำกัดความเชิงทฤษฎี

ข้อเท็จจริงการทดลองที่ระบุไว้ข้างต้นสามารถอธิบายได้โดยคำจำกัดความนี้: องค์ประกอบทางเคมีเป็นส่วนผสมที่เป็นนามธรรมของอะตอม (ไม่ใช่โมเลกุล!) สารง่าย ๆ ที่สอดคล้องกัน I. อะตอมของสายพันธุ์เดียวกัน หากมีวิธีดูอะตอมแต่ละตัวแต่ละชิ้นในชิ้นส่วนของเหล็กบริสุทธิ์ที่กล่าวถึงข้างต้นพวกเขาทั้งหมดจะเป็นอะตอมเหล็กเดียวกัน ในทางตรงกันข้ามสารประกอบทางเคมีเช่นเหล็กออกไซด์มักมีอะตอมที่แตกต่างกันอย่างน้อยสองประเภท: อะตอมเหล็กและอะตอมออกซิเจน

คำศัพท์ที่ต้องรู้

มวลอะตอม: มวลของโปรตอนนิวตรอนและอิเล็กตรอนซึ่งเป็นอะตอมขององค์ประกอบทางเคมี

เลขอะตอม: จำนวนโปรตอนในเคอร์เนลขององค์ประกอบอะตอม

สัญลักษณ์เคมี: ตัวอักษรหรือตัวอักษรละตินคู่หนึ่งที่แสดงถึงการกำหนดองค์ประกอบนี้

การเชื่อมต่อทางเคมี: สารที่ประกอบด้วยองค์ประกอบทางเคมีสองรายการขึ้นไปที่เชื่อมต่อกันในสัดส่วนที่แน่นอน

โลหะ: องค์ประกอบที่สูญเสียอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมีกับองค์ประกอบอื่น ๆ

เมทัลลิค: องค์ประกอบที่ตอบสนองบางครั้งเป็นโลหะและบางครั้งทั้งสองไม่ได้

ไม่ใช่โลหะ: องค์ประกอบที่พยายามที่จะได้รับอิเล็กตรอนในปฏิกิริยาเคมีกับองค์ประกอบอื่น ๆ

ระบบธาตุเคมีเป็นระยะ: ระบบการจำแนกประเภทขององค์ประกอบทางเคมีตามจำนวนอะตอมของพวกเขา

องค์ประกอบสังเคราะห์: อันที่ได้รับในห้องปฏิบัติการและตามกฎแล้วไม่ได้เกิดขึ้นในธรรมชาติ

องค์ประกอบธรรมชาติและสังเคราะห์

องค์ประกอบทางเคมีที่เก้าสิบสองพบในธรรมชาติบนโลก ส่วนที่เหลือได้รับการประดิษฐ์ในห้องปฏิบัติการ องค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์เป็นกฎผลิตภัณฑ์ของปฏิกิริยานิวเคลียร์ในตัวเร่งอนุภาค (อุปกรณ์ที่ใช้เพื่อเพิ่มความเร็วของอนุภาคย่อยเช่นอิเล็กตรอนและโปรตอน) หรือเครื่องปฏิกรณ์นิวเคลียร์ (อุปกรณ์ที่ใช้ควบคุมพลังงานที่ปล่อยออกมาในระหว่างปฏิกิริยานิวเคลียร์) . องค์ประกอบสังเคราะห์แรกที่มีหมายเลข Atomic 43 เป็นเทคโนโลยีที่ค้นพบในปี 1937 โดยนักฟิสิกส์ชาวอิตาลี K. Perry และ E. Segre นอกเหนือจาก Technetium และสงครามองค์ประกอบสังเคราะห์ทั้งหมดมีเมล็ดขนาดใหญ่กว่ายูเรเนียม ส่วนหลังของชื่อองค์ประกอบทางเคมีสังเคราะห์คือ Livermiori (116) และก่อนที่เขาจะมี Fleemi (114)

องค์ประกอบที่สามและสำคัญสองโหล

* หากไม่ได้ระบุค่าองค์ประกอบน้อยกว่า 0.1 เปอร์เซ็นต์

การระเบิดครั้งใหญ่เป็นสาเหตุของสสาร

องค์ประกอบทางเคมีอะไรเป็นอันดับแรกในจักรวาล? นักวิทยาศาสตร์เชื่อว่าคำตอบสำหรับคำถามนี้อยู่ในดวงดาวและในกระบวนการที่มีการเกิดขึ้นกับดวงดาว เชื่อกันว่าจักรวาลเกิดขึ้นในบางจุดจาก 12 ถึง 15 พันล้านปีก่อน จนถึงจุดนี้ไม่มีอะไรนอกจากพลังงานไม่คิด แต่มีบางอย่างเกิดขึ้นที่ทำให้พลังงานนี้กลายเป็นระเบิดขนาดใหญ่ (การระเบิดครั้งใหญ่ที่เรียกว่า) ในวินาทีถัดไปหลังจากการระเบิดขนาดใหญ่สสารเริ่มก่อตัว

คนแรกที่ปรากฏรูปแบบที่ง่ายที่สุดคือโปรตอนและอิเล็กตรอน บางส่วนของพวกเขาถูกรวมเข้ากับอะตอมไฮโดรเจน หลังประกอบด้วยหนึ่งโปรตอนและอิเล็กตรอนหนึ่งตัว นี่คืออะตอมที่ง่ายที่สุดที่สามารถอยู่ได้

ช้าๆเป็นเวลานานอะตอมไฮโดรเจนเริ่มเก็บรวบรวมกันในบางพื้นที่ของพื้นที่สร้างเมฆหนาแน่น ไฮโดรเจนในเมฆเหล่านี้แน่นเป็นรูปแบบกะทัดรัดโดยแรงโน้มถ่วง ในท้ายที่สุดเมฆไฮโดรเจนเหล่านี้ก็มีความหนาแน่นเพียงพอที่จะสร้างดาว ..

ดาวเช่นเครื่องปฏิกรณ์เคมีขององค์ประกอบใหม่

ดาวเป็นเพียงมวลของสารที่สร้างพลังงานของปฏิกิริยานิวเคลียร์ ปฏิกิริยาที่พบบ่อยที่สุดของปฏิกิริยาเหล่านี้คือการรวมกันของอะตอมไฮโดรเจนสี่อะตอมขึ้นรูปอะตอมฮีเลียมเดียว ทันทีที่ดวงดาวเริ่มก่อตัวฮีเลียมกลายเป็นองค์ประกอบที่สองที่ปรากฏในจักรวาล

เมื่อดวงดาวโตขึ้นพวกเขาย้ายจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ไฮโดรเจนฮีเลียมกับประเภทอื่น ๆ ของพวกเขา ในพวกเขาฮีเลียมอะตอมก่อให้เกิดอะตอมคาร์บอน ต่อมาอะตอมคาร์บอนก่อตัวออกซิเจนนีออนโซเดียมและแมกนีเซียม ต่อมานีออนและออกซิเจนเชื่อมต่อกันกับการก่อตัวของแมกนีเซียม เนื่องจากปฏิกิริยาเหล่านี้ดำเนินต่อไปองค์ประกอบทางเคมีมากขึ้นเรื่อย ๆ จะเกิดขึ้น

ระบบแรกขององค์ประกอบทางเคมี

มากกว่า 200 ปีที่ผ่านมานักเคมีเริ่มมองหาวิธีการจำแนกพวกเขา ในช่วงกลางศตวรรษที่สิบเก้ามีองค์ประกอบทางเคมีประมาณ 50 รายการ หนึ่งในคำถามที่พยายามที่จะแก้ไขนักเคมี ลงไปที่ต่อไปนี้: องค์ประกอบทางเคมีเป็นสารที่แตกต่างอย่างสิ้นเชิงจากองค์ประกอบอื่น ๆ ? หรือองค์ประกอบบางอย่างที่เกี่ยวข้องกับผู้อื่นในบางวิธี? มีกฎหมายทั่วไปหรือไม่?

นักเคมีนำเสนอระบบองค์ประกอบทางเคมีต่างๆ ดังนั้นตัวอย่างเช่นนักเคมีชาวอังกฤษ William Prat ในปี 1815 ได้ชี้ให้เห็นว่ามวลอะตอมขององค์ประกอบทั้งหมดมีจำนวนมากของอะตอมไฮโดรเจนถ้าเราใช้มันเท่ากับหนึ่งนั่นคือพวกเขาจะต้องเป็นจำนวนเต็ม ในเวลานั้นมวลอะตอมมวลขององค์ประกอบหลายอย่างได้รับการคำนวณโดย J. Dalton ด้วยความเคารพต่อมวลของไฮโดรเจน อย่างไรก็ตามถ้าสำหรับคาร์บอน, ไนโตรเจน, ออกซิเจนประมาณดังนั้นคลอรีนที่มีมวล 35.5 ในรูปแบบนี้ไม่พอดีกับทางใดทางหนึ่ง

นักเคมีชาวเยอรมัน Johann Wolfgang Doberiner (1780 - 1849) พบกันในปี 1829 ที่สามองค์ประกอบจากกลุ่มฮาโลเจน (คลอรีน, โบรมีนและไอโอดีน) สามารถจำแนกได้ตามมวลปรมาณูญาติของพวกเขา น้ำหนักอะตอมของโบรมีน (79.9) เกือบจะเป็นค่าเฉลี่ยของเครื่องชั่งอะตอมคลอรีน (35.5) และไอโอดีน (127) คือ 35.5 + 127 ÷ 2 \u003d 81.25 (ใกล้กับ 79.9) มันเป็นวิธีแรกในการก่อสร้างหนึ่งในกลุ่มขององค์ประกอบทางเคมี Doberiner ค้นพบสององค์ประกอบดังกล่าวอีกสองชิ้น แต่มันเป็นไปไม่ได้ที่จะกำหนดกฎหมายเป็นระยะ ๆ

ระบบองค์ประกอบทางเคมีปรากฏเป็นระยะ ๆ

แผนการจำแนกประเภทแรกส่วนใหญ่ไม่ประสบความสำเร็จมาก จากนั้นประมาณปี 1869 เกือบหนึ่งการค้นพบทำโดยนักเคมีสองคนและเกือบจะในครั้งเดียว นักเคมีชาวรัสเซีย Dmitry Mendeleev (ค.ศ. 1834-1907) และนักเคมีชาวเยอรมัน Julius Lothar Meyer (1830-1895) เสนอให้จัดองค์ประกอบที่มีคุณสมบัติทางกายภาพและเคมีที่คล้ายคลึงกันในระบบที่สั่งของกลุ่มแถวและช่วงเวลา ในเวลาเดียวกัน Mendeleev และ Meyer ระบุว่าคุณสมบัติขององค์ประกอบทางเคมีเกิดขึ้นเป็นระยะ ๆ ขึ้นอยู่กับน้ำหนักอะตอม

วันนี้ Mendeleev ตามกฎแล้วถือเป็นกฎหมายเป็นระยะ ๆ เพราะเขาก้าวหนึ่งที่เมเยอร์ไม่ได้ เมื่อรายการทั้งหมดอยู่ในตารางธาตุจะมีช่องว่างบางอย่างปรากฏอยู่ในนั้น Mendeleev คาดการณ์ว่าสิ่งเหล่านี้เป็นสถานที่สำหรับองค์ประกอบที่ยังไม่ได้ถูกค้นพบ

อย่างไรก็ตามเขาไปต่อไป Mendeleev ทำนายคุณสมบัติขององค์ประกอบที่ไม่เปิดเหล่านี้ เขารู้ว่าพวกเขาอยู่ที่ไหนในตารางธาตุเพื่อที่สามารถทำนายคุณสมบัติของพวกเขา เป็นที่น่าสังเกตว่าแต่ละองค์ประกอบทางเคมีที่คาดการณ์ของ Mendeleev, Gallium, Scandium และเจอร์เมเนียมในอนาคตพบในเวลาน้อยกว่าสิบปีหลังจากการตีพิมพ์กฎหมายเป็นงวด

รูปแบบสั้น ๆ ของตารางธาตุ

มีความพยายามในการคำนวณจำนวนตัวเลือกสำหรับภาพกราฟิกของระบบเป็นระยะ ๆ ที่มีนักวิทยาศาสตร์ที่แตกต่างกัน มันเปิดออกมากกว่า 500 และ 80% ของจำนวนตัวเลือกทั้งหมดเป็นตารางและส่วนที่เหลือเป็นรูปทรงเรขาคณิต, โค้งทางคณิตศาสตร์, ฯลฯ เป็นผลให้แอปพลิเคชันเชิงปฏิบัติพบตารางสี่ประเภท: สั้นครึ่งใจ ยาวและบันได (ปิรามิด) หลังถูกเสนอโดยนักฟิสิกส์ที่ยิ่งใหญ่ N. BOROM

รูปด้านล่างแสดงรูปแบบสั้น ๆ

ในนั้นองค์ประกอบทางเคมีจะอยู่ที่น้อยไปหาจำนวนอะตอมจากซ้ายไปขวาและบนลงล่าง ดังนั้นองค์ประกอบทางเคมีแรกของไฮโดรเจนตารางธาตุจึงมีอะตอมหมายเลข 1 เพราะเมล็ดของอะตอมไฮโดรเจนมีหนึ่งและเพียงหนึ่งโปรตอนเดียว ในทำนองเดียวกันออกซิเจนมีจำนวนอะตอม 8 เนื่องจากเคอร์เนลของอะตอมออกซิเจนทั้งหมดมี 8 โปรตอน (ดูรูปด้านล่าง)

ชิ้นส่วนโครงสร้างหลักของระบบธาตุเป็นระยะเวลาและกลุ่มองค์ประกอบ ในหกช่วงเวลาทุกเซลล์จะเต็มไปด้วยที่เจ็ดยังไม่เสร็จสมบูรณ์ (องค์ประกอบ 113, 115, 117 และ 118 แม้ว่าจะสังเคราะห์ในห้องปฏิบัติการ แต่ยังไม่ได้จดทะเบียนอย่างเป็นทางการและไม่มีชื่อ)

กลุ่มแบ่งออกเป็นหลัก (a) และ side (b) subgroups องค์ประกอบของสามช่วงเวลาแรกที่มีหนึ่งแถวนี้รวมอยู่ในกลุ่มย่อยเท่านั้น สี่ช่วงเวลาที่เหลือรวมถึงสองแถว

องค์ประกอบทางเคมีในกลุ่มหนึ่งตามกฎมีคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายกัน ดังนั้นกลุ่มแรกจึงประกอบด้วยโลหะอัลคาไลน์ซึ่งเป็นดินอัลคาไลน์ที่สอง ในช่วงเวลาหนึ่งองค์ประกอบมีคุณสมบัติค่อย ๆ แตกต่างจากโลหะด่างไปจนถึงก๊าซอันสูงส่ง รูปด้านล่างแสดงให้เห็นว่าคุณสมบัติหนึ่งของคุณสมบัติเป็นอะตอมรัศมี - แตกต่างกันไปสำหรับแต่ละรายการในตาราง

รูปแบบระยะยาวของตารางธาตุ

มันจะแสดงในรูปด้านล่างและแบ่งออกเป็นสองทิศทางบนแถวและเรียงคอลัมน์ มีเจ็ดช่วงเวลาเช่นเดียวกับในรูปแบบสั้น ๆ และ 18 คอลัมน์ที่เรียกว่ากลุ่มหรือครอบครัว ในสาระสำคัญการเพิ่มขึ้นของจำนวนกลุ่มจาก 8 ในรูปแบบสั้น ๆ ถึง 18 ในระยะเวลานานที่ได้รับจากการวางองค์ประกอบทั้งหมดในช่วงเวลาเริ่มต้นจากวันที่ 4 ไม่ใช่สองและในหนึ่งบรรทัด

ใช้ระบบตัวเลขสองระบบที่แตกต่างกันสำหรับกลุ่มดังที่แสดงในด้านบนของตาราง ระบบขึ้นอยู่กับตัวเลขโรมัน (IA, IIA, IIB, IVB, ฯลฯ ) เป็นที่นิยมในสหรัฐอเมริกา ระบบอื่น (1, 2, 3, 4, ฯลฯ ) ใช้แบบดั้งเดิมในยุโรปและไม่กี่ปีที่ผ่านมาแนะนำให้ใช้ในสหรัฐอเมริกา

มุมมองของตารางธาตุในตัวเลขด้านบนนั้นทำให้เข้าใจผิดเช่นเดียวกับในตารางที่เผยแพร่ดังกล่าว เหตุผลนี้คือองค์ประกอบสองกลุ่มที่แสดงในส่วนล่างของตารางควรอยู่ในนั้นจริง ๆ แล้ว Lantanoids ตัวอย่างเช่นอยู่ในช่วงที่ 6 ระหว่างแบเรียม (56) และ Hafne (72) นอกจากนี้ Actinoids ยังเป็นของช่วงที่ 7 ระหว่างเรเดียม (88) และ Rangeford (104) หากใส่เข้าไปในตารางมันจะกว้างเกินไปที่จะพอดีกับกระดาษหรือแผนภูมิผนัง ดังนั้นองค์ประกอบเหล่านี้ได้รับการยอมรับที่ด้านล่างของตาราง