Definicija

Voda (vodonik oksid) - Binarna anorganska veza.

Hemijska formula: H 2 O.

Strukturna formula:

Molarna težina: 18,01528 g / mol.

Alternativna imena: oksid, hidroksidni vodonik, hidroksilna kiselina, dihidrogen monoksid, oksidan, dihidromonoksid.

U molekuli vode u stanju kisika je u stanju SP 3 hibridizacije, jer ne uključuju samo valentne elektrone u formiranju hibridnih orbitala, već i ranjivih elektroničkih parova. Hibridne orbitale su usmjereni na vrhove Tetrahedrona:

Zbog velike razlike u elektro-negativnosti kisika i vodika u molekuli, molekula je snažno polarizirana, a zapremina elektrona dolazi u stranu. Molekula vode ima veliki dipolni trenutak, jer se polarne obveznice nalaze asimetrično.

S jakom polarizacijom komunikacije O - H Srodno obrazovanje vodonik Između molekula vode. Svaka molekulacija vode može se formirati do četiri vodonika - dva formiraju atom kisika, a još dva - hidrogena atoma:

Formiranje vodikovih obveznica određuje veću tačku ključanja, viskoznost i površinski napetost vode u odnosu na hidride analoga (selenijum i telur).

Izotopske modifikacije vode

Ovisno o vrsti izotopa vodika koji su uključeni u molekulu, sljedeće izotopske modifikacije vode:

Uzimajući u obzir činjenicu da kiseonik ima tri stabilna izotop (16 o, 17 o i 18 o), 18 formula molekula vode različitog u izotopskom sastavu. U pravilu, prirodna voda sadrži sve ove sorte molekula.

Primjeri rješavanja problema na temu "Vodna formula"

Primjer 1.

Primer 2.

Voda (vodonik oksid) je binarni anorganski spoj s hemijskim formulom H 2 O. Molekul za vodu sastoji se od dva atoma vodika i jedan - kiseonik, koji su međusobno povezani kovalentnim vezama.

Vodikov peroksid.

Fizička i hemijska svojstva

Fizička i hemijska svojstva vode određuju se hemijskom, elektronskom i prostornom strukturom molekula H 2 O.

N i o atomi u h 2 0 molekuli su u njihovim stabilnim oksidacijskim stupnjevima, odnosno +1 i -2; Stoga voda ne pokazuje izražene oksidativne ili reducirajuće svojstva. Napominjemo: hidridi metala vodonik je u stupnju oksidacije -1.

H 2 o molekula ima kutnu strukturu. N-O linkove su vrlo polarne. Na atomu o postoji višak negativnog naboja, na atomima n - prekomjerne pozitivne troškove. 8 Cijela H 2 o molekula je polarna, i.e. Dipolem. To objašnjava činjenicu da je voda dobra otapala za jonske i polarne supstance.

Prisutnost suvišnih naknada na atomima H i O, kao i para elektroničkih pari atoma, uzrokuje formiranje između molekula vodenih vodonika, kao rezultat kojih se nalaze u suradnicima. Postojanje ovih saradnika objašnjava nenormalno visoke vrijednosti m. itd. Voda.

Uz formiranje vodikovih obveznica, rezultat međusobnog utjecaja h 2 o molekula jedni drugima je njihovo samoning:
U jednoj molekuli, heterolični prekid polarne komunikacije O-H, i oslobođeni protona pridružuju se atomu kisika drugog molekula. Hidrokonzonski hidroksonijumski oblik ion je u osnovi hidriran hidrogen ion H + H 2 o, tako da je pojednostavljena pojednostavljujućim jednadžbama za samoinimiranje vode napisana kao:

H 2 o ↔ H + + OH -

Konstanta disocijacije vode je izuzetno mala:

To sugeriše da voda vrlo malo raste na ionima, pa je koncentracija molekula koji nisu eksploatirala H 2 O gotovo konstantna:

U čistioj vodi [h +] \u003d [IT -] \u003d 10 -7 mol / l. To znači da je voda vrlo slaba amfotrijalna elektrolita, koja se ne pojavljuje u primjetnoj diplomi, ni kiselim niti osnovnim svojstvima.
Međutim, voda ima snažan ionizirajuće učinak na elektrolit koji se rastvara u njemu. Pod djelovanjem dipola vode, polarne kovalentne obveznice u molekulama rješenja pretvaraju se u jonske, ione su hidrirane, veze između njih su oslabljene, što rezultira elektrolitičkom disocijacijom. Na primjer:
HCl + H 2 O - H 3 O + + SL -

(jak elektrolit)

(ili isključujući hidrataciju: HCl → H + + SL -)

Ch 3 Cooh + H 2 O ↔ Ch 3 Coo - + H + (slab elektrolit)

(ili Ch 3 Cooh ↔ Ch 3 Coo - + H +)

Prema teoriji kiselina i baza broncende-Lowri, u tim procesima voda pokazuje svojstva baze (protoni prihvat). Za istu teoriju kao kiselinu (protonski donator), vodni akti reakcija, na primjer, sa amonijakom i amini:

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 + + OH -

Ch 3 NH 2 + H 2 O ↔ Ch 3 NH 3 + + OH -

Redox reakcije sa sudjelovanjem vode

I. Reakcije u kojima voda igra ulogu oksidiranog sredstva

Te su reakcije moguće samo sa jakim smanjujućim sredstvima, koji su sposobni obnavljati vodikove jona koji su dio molekula vode do slobodnog vodika.

1) interakcija sa metalima

a) U normalnim uvjetima, h 2 o interakcija samo sa CL-om. i klikne na zemlju. Metali:

2na + 2N + 2 O \u003d 2Aoh + H 0 2

CA + 2N + 2 O \u003d CA (OH) 2 + H 0 2

b) Prilikom visoke temperature H 2 o reakcija i sa nekim drugim metalima, na primjer:

MG + 2N + 2 O \u003d mg (oh) 2 + h 0 2

3FE + 4N + 2 O \u003d FE 2 O 4 + 4H 0 2

c) Al i Zn premještaj H 2 iz vode u prisustvu alkalije:

2al + 6N + 2 O + 2AoH \u003d 2na + 3H 0 2

2) interakcija sa nemetalima koji imaju niske EO (reakcije se javljaju u oštrim uvjetima)

C + N + 2 O \u003d CO + H 0 2 ("Vodeni plin")

2p + 6N + 2 O \u003d 2HPO 3 + 5H 0 2

U prisustvu alkalikata, Silicon premješta vodonik iz vode:

Si + N + 2 O + 2Aoh \u003d na 2 sio 3 + 2h 0 2

3) interakcija sa metalima hidridi

Nah + h + 2 ooh + h 0 2

CAH 2 + 2N + 2 O \u003d CA (OH) 2 + 2H 0 2

4) interakcija sa ugljičnim monoksidom i metan

CO + H + 2 O \u003d CO 2 + H 0 2

2ch 4 + O 2 + 2N + 2 O \u003d 2CO 2 + 6H 0 2

Reakcije se koriste u industriji za proizvodnju vodonika.

II. Reakcije u kojima voda igra ulogu reduciranja agenta

reakcije su moguće samo sa vrlo jakim oksidantima, koji su sposobni za oksidiraju kisik sa S. O. -2, koji je dio vode za besplatan kisik O 2 ili peroksid-anije 2-. U izuzetnom slučaju (u reakciji s F 2), kisik se formira sa C O. +2.

1) interakcija sa fluorom

2F 2 + 2N 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HF

2F 2 + H 2 O -2 \u003d O +2 F 2 + 2HF

2) interakcija sa atomskim kisikom

H 2 O -2 + O \u003d H 2 O - 2

3) interakcija sa hlorom

Sa visokim T, dolazi do reverzibilne reakcije

2cl 2 + 2N 2 O -2 \u003d O 0 2 + 4HCL

III. Reakcije intramolekularne oksidacije - oporavak vode.

Pod djelovanjem električne struje ili visoke temperature, na vodiku i kisiku može se pojaviti razgradnja vode:

2n + 2 o -2 \u003d 2h 0 2 + o 0 2

Toplinska raspadanja - proces je reverzibilan; Stupanj termičkog raspadanja vode je mali.

Reakcije hidratacije

I. Hidratacija jona. Ioni formirani tokom disocijacije elektrolita u vodenim rješenjima pričvršćuju određeni broj molekula vode i postoje u obliku hidriranih jona. Neki ioni formiraju tako jake veze s molekulama vode koje njihovi hidrata mogu postojati ne samo u rješenju, već i u čvrstom stanju. Ovo objašnjava formiranje kristalohidrata tipa CUSO4 5h 2 o, feso 4 7h 2 o, itd., Kao i aquacomplexes: CI 3, br 4, itd.

II. Hidracijske okside

III. Hidratacija organskih spojeva sa više komunikacija

Reakcije hidrolize

I. Hydroliza soli

Reverzibilna hidroliza:

a) kationsom soli

Fe 3+ + H 2 O \u003d Feoh 2+ + H +; (Aclest medij. Ph

b) na soli anion

CO 3 2- + h 2 O \u003d NSO 3 - + IT -; (Alkalno okruženje. PH\u003e 7)

c) prema kation i anion soli

NH 4 + + CH 3 SO - + H 2 O \u003d NH 4 OH + CH 3 Coxy (srednje blizu neutralne)

Nepovratna hidroliza:

Al 2 S 3 + 6h 2 o \u003d 2al (oh) 3 ↓ + 3h 2 s

II. Hidroliza metalnih karbida

Al 4 C 3 + 12N 2 O \u003d 4AL (OH) 3 ↓ + 3CH 4 Netan

CAC 2 + 2H 2 O \u003d SA (OH) 2 + C 2N 2 Acetilen

III. Hidroliza silicide, nitride, fosfidi

Mg 2 si + 4n 2 o \u003d 2mg (oh) 2 ↓ + sih 4 sylan

CA 3 N 2 + 6N 2 O \u003d ZSA (OH) 2 + 2NH 3 amonijaka

CU 3 P 2 + 6N 2 O \u003d ZSU (OH) 2 + 2RN 3 fosfin

IV. Hydroliza halogen

CL 2 + H 2 O \u003d HCL + HCLO

B 2 + H 2 O \u003d HBR + NVRO

V. Hydroliza organskih spojeva

Definicija

Voda - Vodonik oksid - binarna veza neorganske prirode.

Formula - H 2 O. Molarna masa - 18 g / mol. Može postojati u tri stanja agregata - tekućinu (voda), kruta (led) i gasovitim (vodena parom).

Hemijska svojstva vode

Voda je najčešće otapalo. U vodi se nalazi ravnoteža, tako da se voda naziva amfolitom:

H 2 o ↔ H + + OH - ↔ H 3 O + + OH -.

Pod djelovanjem električne struje, voda se razgrađuje u vodonik i kisik:

H 2 O \u003d H 2 + O 2.

Na sobnoj temperaturi, voda rastvara aktivne metale za formiranje alkalije, a vodik se takođe pušta:

2h 2 O + 2na \u003d 2AOH + H 2.

Voda može komunicirati sa fluornim i srednjim spojevima, a u drugom slučaju reakcija se nastavlja pod sniženim temperaturama:

2h 2 O + 2F 2 \u003d 4HF + O 2.

3h 2 O + ako 5 \u003d 5HF + HIO 3.

Soli formirane slabom bazom i slabim kiselinom podvrgnute su hidrolizi kada se otopi u vodi:

Al 2 S 3 + 6h 2 o \u003d 2al (oh) 3 ↓ + 3h 2 S.

Voda je u stanju da rastopi neke tvari metala i nemetala prilikom zagrevanja:

4h 2 O + 3FE \u003d FE 3 O 4 + 4H 2;

H 2 O + C ↔ CO + H 2.

Voda, u prisustvu sumporne kiseline, ulazi u reakciju interakcije (hidratacije) sa nezasićenim ugljovodonikom - alkenes za oblikovanje graničnih monohidričnih alkohola:

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O → CH 3 -CH 2 -OH.

Fizička svojstva vode

Voda je prozirna tečnost (n.u.). Dipolski trenutak je 1,84 d (zbog snažne razlike u pregovorima o kiseoniku i vodoniku). Voda ima najveću vrijednost specifične potrošnje topline među svim tvarima u tekućim i čvrstim agregatnim državama. Specifična toplina topline vode - 333,25 kJ / kg (0 c), isparavanje - 2250 kJ / kg. Voda je sposobna rastvarati polarne tvari. Voda ima visoku površinsku napetost i negativni električni potencijal površine.

Dobivanje vode

Voda se dobiva reakcijom neutralizacije, I.E. Reakcije interakcije između kiselina i alkalisa:

H 2 SO 4 + 2HOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 o;

HNO 3 + NH 4 OH \u003d NH 4 NO 3 + H 2 o;

2ch 3 Cooh + BA (OH) 2 \u003d (CH 3 COO) 2 BA + H 2 O.

Jedan od načina dobijanja vode je obnova metala s vodikom iz njihovih oksida:

Cuo + H 2 \u003d CU + H 2 O.

Primjeri rješavanja problema

Primjer 1.

Primer 2.

Formula baza života - voda je dobro poznata. Njegov molekul sastoji se od dva atoma vodika i jedan kisik koji je napisano kao H2O. Ako je kisik dvostruko više, tada je potpuno drugačija supstanca H2O2. Šta je to i koja će se rezultirajuća supstanca razlikovati od njegove "relativne" vode?

H2O2 - Kakva je ta supstanca?

Pusti nas da se prebimo na to. H2O2 - Formula odvodnika vodika, da, onaj koji se tretira ogrebotinama, bijelom bojom. Vodonik peroksid H2O2 - Naučni.

Za dezinfekciju koristi se trostruko rastvor peroksida. U čistom ili koncentriranom obliku, uzrokuje kožnu hemijsku opekotine. Otopina peroksida trideset posto je inače zvano Perhidro; Ranije je korišten na frizerima za diskoloriranje kose. Koža sama spaljena postaje bijela.

Hemijska svojstva H2O2

Vodonik peroksid je tečnost bez boje i sa "metalnim" okusom. Dobro je otapalo, a sam lako otopljen u vodi, eteru, alkoholu.

Tro- i šest procentnih rješenja peroksida obično se pripremaju, razrjeđuju rješenje za trideset posto. Prilikom skladištenja koncentriranog H2O2, postoji širenje tvari sa oslobađanjem kisika, pa se ne smije čuvati u čvrsto začepljenim tenkovima kako bi se izbjegla eksplozija. Sa smanjenjem koncentracije peroksida, njena stabilnost se povećava. Također za usporavanje raspadanja H2O2, na primjer se mogu dodati razne tvari, na primjer, fosforu ili salicilnu kiselinu. Skladići rješenja snažne koncentracije (više od 90 posto), natrijum pirofosfat dodaje se peroksilizijom, koji stabilizira stanje tvari, a koristi i aluminijumske plovila.

H2O2 u hemijskim reakcijama može biti i oksidirajuća sredstva i smanjujući agent. Međutim, češće peroksid pokazuje oksidativna svojstva. Peroksid se pravi sa kiselinom, ali vrlo slab; Soli vodikovog peroksida nazivaju se peroksidi.

Kao metoda proizvodnje kisika

Reakcija raspadanja H2O2 javlja se kada je izložena visokom temperaturnom supstanci (više od 150 stepeni Celzijusa). Kao rezultat toga, formiraju se voda i kisik.

Reaction Formula - 2 H2O2 + T -\u003e 2 H2O + O2

Stupanj oksidacije H 2 O 2 i H 2 O \u003d +1.
Stupanj oksidacije o: u h 2 o 2 \u003d -1, u H 2 O \u003d -2, u 2 \u003d 0
2 O -1 - 2E -\u003e O2 0

O -1 + E -\u003e O -2
2 H2O2 \u003d 2 H2O + O2

Dekompozicija vodika peroksida može se pojaviti na sobnoj temperaturi ako se koristi katalizator (hemikalija ubrzanje reakcije).

U laboratorijama, jedna od metoda za proizvodnju kisika, zajedno sa raspadanjem soli za piće ili mangartee, je reakcija raspadanja peroksida. U ovom slučaju mangan oksid (iv) koristi se kao katalizator. Ostale tvari ubrzavaju raspadanje H2O2 su bakar, platina, natrijum hidroksid.

Istorija otvaranja peroksida

Prvi koraci za otvaranje peroksida napravljeni su 1790. godine njemački Aleksandar Humboldt, kada je otkrio transformaciju barijevog oksida u peroksid kada se zagrijava. Proces je bio popraćen apsorpcijom kisika iz zraka. Do dvanaest godina naučnici Terent i Gay-Lousak, iskustvo izvedeno je na sagorijevanju alkalnog metala sa viškom kisikom, kao rezultat koji je dobiven natrijum peroksid. Ali vodikov peroksid dobijen je kasnije, samo 1818. godine, kada je Louis TENAR studirao efekte kiselina na metale; Za njihovu održivu interakciju potrebna je niska količina kisika. Provođenje potvrđenog iskustva sa barijevim peroksidom i sumpornoj kiselini, naučnik im je dodao vodu, vodonić hlorid i led. Nakon kratkog vremena tenar je otkrio male smrznute kapi na zidovima kontejnera sa barijum peroksidom. Postalo je jasno da je H2O2. Tada su dali dobiveni H2O2 ime "Oksidirana voda". Bio je to hidrogen peroksid - bezbojan, bez mirisa, tekućih tekućina, dobro otapajući druge tvari. Rezultat interakcije H2O2 i H2O2 je reakcija disocijacije, peroksid rastvorljiv u vodi.

Zanimljiva činjenica - svojstva nove supstance brzo su otkrivene, omogućujući mu da ga koristi u restauratorskom radu. Sam tenara, uz pomoć peroksida, obnovio je slika Rafaela, povremeno zamračen.

Vodonik peroksid u XX veku

Nakon pažljivog proučavanja rezultirajuće tvari, počeo je proizvoditi industrijsku razmjeru. Na početku dvadesetog vijeka uvedena je elektrohemijska proizvodnja tehnologije proizvodnje peroksida zasnovana na procesu elektrolize. Ali rok trajanja supstance dobivene ovom metodom bio je mali, o paru sedmica. Čisti peroksid je nestabilan, a većim dijelom proizveden je u koncentracijama trideset posto za izbjeljivanje tkiva i u tri ili šest posto - za potrebe domaćinstava.

Naučnici fašističke Njemačke koristili su peroksid za stvaranje raketnih motora na tečnom gorivu, koji se koristio za potrebe odbrane u Drugom svjetskom ratu. Kao rezultat interakcije H2O2 i metanola / hidrazina dobiveno je snažno gorivo, na kojem je avion dostigao brzinu više od 950 km / h.

Gdje se sada prijavljuje na H2O2?

• u medicini - za preradu rana;
• u industriji pulpe i papira koriste se izbjeljivanje svojstava tvari;
• u tekstilnoj industriji, prirodnim i sintetičkim tkaninama, krzno, vuna su bijeli peroksid;
• kao raketno gorivo ili njegov oksidant;
• u hemiji - da se kisik dobije kao sredstvo za pjenjenje za proizvodnju poroznih materijala, poput katalizatora ili hidrogen;
• za proizvodnju dezinfekcije ili sredstava za čišćenje, izbjeljivač;
• za promjenu boje kose (ovo je zastarjelo metoda, jer je kosa snažno oštećena peroksidom);

Vodonik peroksid može se uspješno primijeniti za rješavanje različitih zadataka domaćinstava. Ali u tu svrhu možete koristiti samo tri posto odvodnika hidrogen peroksida. Evo nekoliko načina:

• Da biste očistili površine, morate sipati peroksid u posudu sa pulverizerom i sprejom na kontaminiranim mjestima.
• Za dezinfekciju predmeta trebaju obrisati s nerazređenim H2O2 rješenjem. Ovo će im pomoći čistiti od štetnih mikroorganizama. Spužve za pranje mogu se namočiti u vodi peroksidom (udio 1: 1).
• Za izbjeljivanje tkiva prilikom pranja bijelih stvari dodaje se čaša peroksida. Takođe možete puzati bijela tkiva u vodi pomiješana sa staklenom H2O2. Ova metoda vraća bjelinu, štiti tkanine od žutilišta i pomaže u uklanjanju tačaka tvrdog drveta.
• Za borbu protiv kalupa i gljivica, pomiješajte u tenkovima razmazanim peroksidom i vodom u omjeru 1: 2. Rezultirajuća smjesa se prska na kontaminiranim površinama i nakon 10 minuta da ih očistite četkom ili spužvom.
• Osvežite zamračenu magicu u pločici može se prskati peroksidom na željena mesta. Nakon 30 minuta, morate pažljivo izgubiti krutu četku.
• Za pranje posuđa Flap H2O2 Dodaj u kompletnu zdjelicu vodom (ili zatvorenim sudoperom). Operite u takvom otopinu čaša i tanjira zasjat će čistoću.
• Da biste očistili četkicu za zube, morate ga spustiti u nerazređenu trostruku otopinu peroksida. Zatim isperite pod jakim mlazom vode. Ova metoda dobro se dezinficira temom higijene.
• Dezinficirati kupljeno povrće i voće, na njima treba prskanje 1 dijela peroksida i 1 dijela vode, nakon čega se temeljito ispljuje vodom (može biti hladno).
• U području zemlje uz pomoć H2O2 možete se baviti biljnim bolestima. Neophodno ih je prskati otopinom od peroksida ili natopljenog sjemena ubrzo prije slijetanja u 4,5 litara vode pomiješane sa 30 ml četrdeset posto vodikovog peroksida.
• Da biste revitalizirali akvarijsku ribu, ako su otrovali amonijak, ugušili su se kada se prozrači isključi ili iz drugog razloga, možete ih pokušati staviti u vodu s vodikovim peroksidom. Potrebno je miješati trostruki peroksid sa vodom iz izračuna 30 ml na 100 litara i stavljen u rezultirajuću mješavinu beživotne ribe do 15-20 minuta. Ako ne ožive tokom ovog vremena, to znači da alat nije pomogao.

Čak i kao rezultat aktivnog tresenja vodene boce u njemu, formiran je niz peroksida, jer je voda zasićena kisikom.

U svježim voćem i povrćem, H2O2 se nalazi i dok ne podliježu termičkoj obradi. Kada se zagrijava, kuhanje, pečenje i drugi procesi sa istodobnim visokim temperaturama, uništava se velika količina kisika. Zbog toga su proizvodi prošli kulinarsku obradu smatraju se tako korisnim, iako u njima ostaje neki vitamini. Svježi sokovi ili kisik koji se isporučuju u sanatorijumima su korisni iz istog razloga - zbog zasićenja kisika, što tijelo daje novim silama i briše.

Opasnost od peroksida kada se koristi unutra

Nakon navedenog, može se činiti da se peroksid može posebno poduzeti prema unutra, a to će imati koristi od tijela. Ali to uopće nije. U vodi ili sokovima, spoj se nalazi u minimalnim količinama i usko povezan s drugim tvarima. Prijem "neprirodnog" vodika peroksida unutar (i sav peroksid kupljen u trgovini ili napravljeni kao rezultat hemijskih eksperimenata samostalno ne može se smatrati prirodnim, osim toga, ima preveliku koncentraciju u odnosu na prirodnu) može dovesti do opasnog i prijetećeg i Zdravstvene posljedice. Da biste shvatili - zašto, morate ponovo pretvoriti u hemiju.

Kao što je već spomenuto, pod određenim uvjetima, hidrogen peroksid je uništen, a kiseonik se razlikuje, što je aktivno oksidirajuće sredstvo. Može se pojaviti u sudaru H2O2 s peroksidazom - intracelularnim enzimom. Temelji se na korištenju savršenstva za dezinfekciju. To je njegova oksidativna svojstva. Dakle, kada se rana tretira sa H2O2 - kisik koji izlepa uništava žive patogene mikroorganizme koji su u nju pali. Ima istu akciju na ostalim staničnim stanicama. Ako liječite netaknutu kožu peroksida, a zatim obrišite mjesto obrade alkoholom, paljenjem senzacije, što potvrđuje prisustvo mikroskopske štete nakon peroksida. Ali sa vanjskom primjenom peroksida, niska koncentracija nekih uočljivih šteta neće biti organizmi.

Još jedna stvar, ako pokušate uzimati unutra. Tada je tvar koja može oštetiti čak i relativno gustu kožu napolju, pada na sluznicu probavnog trakta. To jest, javljaju se hemijske mini sagorijevanje. Naravno, emitirani oksidator je kiseonik - štetni mikrobi mogu se istovremeno ubiti. Ali isti proces će se pojaviti sa ćelijama prehrambenog trakta. Ako se opekotine ponavljaju kao rezultat djelovanja oksidansa, atrofija sluznica je moguća, a ovo je prvi korak prema raku. Smrt crevnih ćelija dovodi do nemogućnosti tijela za apsorpciju hranjivih sastojaka, to se objašnjava, na primjer, smanjenje težine i nestanka zatvorenosti u nekim ljudima koji vježbaju "tretman" peroksidom.

Odvojeno, potrebno je reći o takvoj metodi pijenja peroksida kao intravenske injekcije. Čak i ako se iz nekog razloga propisuje doktor (to bi moglo biti opravdano kada je krv zaražena kada nema drugih prikladnih lijekova), zatim pod medicinskim nadzorom, a s strogim izračunavanjem doziranja, rizici su još uvijek tu. Ali u takvoj ekstremnoj situaciji to će biti šansa za oporavak. Nemoguće je imenovati injekcije odvodnika hidrogen peroksida na sebe. H2O2 je veća opasnost od krvnih zrnaca - eritrocita i tromtocita, jer ih ulazi u krvotok, uništava ih. Pored toga, može doći do fatalno opasne blokade plovila od puštenog kisika - plinska embolija.

Mjere sigurnosti u rukovanju H2O2

• Čuvajte iz dosega djece i onesposobni lica. Nepostojanje mirisa i izraženog ukusa čini peroksid posebno opasno za njih, jer se mogu poduzeti velike doze. Ako uđete u rješenje, efekti upotrebe mogu biti nepredvidivi. Potrebno je odmah posavjetovati se sa ljekarom.
• Rješenja peroksida koncentracijom više od tri posto uzrokuju opekotine prilikom ulaska u kožu. Prizor se mora isprati s puno vode.

• Ne dozvolite da se peroksid otopine uđe, kao njihovo oticanje, crvenilo, iritacija, ponekad bol. Prva pomoć prije prijave na ljekar - obilno oko za učenje vodom.
• Pohranite supstancu tako da je jasno da je H2O2, odnosno u spremniku sa naljepnicom kako bi se izbjeglo slučajno primijenjeno.
• Uslovi skladištenja produžujući njegov izraz - tamno, suvo, hladno mjesto.
• Nemoguće je miješati vodikov peroksid s bilo kojom tečnošću, pored čiste vode, uključujući kloriranu vodu ispod slavine.
• Sve gore navedeno se ne odnosi samo na H2O2, već i na sve svoje pripreme.

, Gips, itd.) Prisutan je u tlu, dužan je. Komponenta svih živih organizama.

Izotopni sastav.Postoji 9 stabilnih izotopskih sorti vode. Održavanje njih u slatkoj vodi je sljedeće (MOL.%): 1N 2 16 O - 99,13; 1 h 2 18 o - 0.2; 1 h 2 17 0-0,04; 1 h 2 o 16 o-0,03; Preostalih pet sorti izotopa prisutne su u vodi u beznačajnom broju. Pored stabilnih izotopskih sorti, voda sadrži malu količinu radioaktivnog 3 H 2 (ili T 2 O). Izotopni sastav prirodne vode različitih porijekla od nekoliko. varira. Odnos 1 N / 2 N posebno je neprostojno: u svježim vodama - u prosjeku 6900, u morskoj vodi -5500, u ledu - 5500-9000. Na fizičkom Svojstva D 2 O su primjetno različita od obične vode (vidi tešku vodu). Voda koja sadrži 18 oh, kratko za vas bliže vodi iz 16 O.

Phys. Svojstva anomalnog vodostaja. Toplice ledene bankomate. Pritisak je popraćen smanjenjem zapremine za 9%. Koeficijent temperature. Proširenje glasnoće leda i tečne vode negativno je u T-Pax Acc. Ispod -210 ° C i 3.98 ° C. Kapacitet topline od ° u taljenju povećava se gotovo dva puta i u rasponu od 0-100 ° C gotovo je neovisan od T-Ry (dostupno na 35 ° C). Minimalno ISO-Termal. Primjedba (44,9 * 10 -11 PA -1), promatrano na 46 ° C, izražava se prilično jasno. Pri niskim pritiscima i T-RAID-om do 30 ° C, viskoznost vode sa sve većim kapi tlaka. Visoka dielektrična. Propustljivost i dipolni trenutak vode određuju njegovu dobru sposobnost otapanja u odnosu na polarni i jonski u sebi. Zbog visokih vrijednosti ° i vodenim važnim klimatskim regulatorom. Uslovi na zemlji, stabilizaciju T-ru na njegovom pop. Pored toga, blizina N-OH kuta na tetraedra (109 ° 28 ") uzrokuje labavost ledenih konstrukcija i tekućih voda i, kao rezultat, nenormalne ovisnosti gustoće iz T-Ryja. Stoga su veliki rezervoari nije umanjeno do dna, što omogućava postojanje u njima život.

Stol. 1 - Svojstva vode i vodene pare u ravnoteži

Ali gustoća modifikacija II-VI znatno je niža od toga, kojom bi led mogao imati pakiranje molekula gustoće molekula. Samo u izmjenama VII i VIII postiže se prilično visoka gustoća pakiranja: u njihovoj strukturi, dvije ispravne rešetke izgrađene od Tetrahedra (slično onima koji postoje na kubičnom. Isur je, izoostrukturni dijamant), je jedan do drugog; Istovremeno, sačuvan je sistem pravoživnih vodikovih obveznica i koordinata. Broj kisika udvostručuje se i doseže 8. Lokacija atoma kisika u ledenom VII i VIII slična je lokaciji atoma od nerepresa i mnogih drugih metala. U uobičajenom (IH) i kubnom (IC) ledu, kao i u ledeni bok, V-VII, orijentacija molekula nije definirana: obje kovalentne veze formiraju se o protonskom atomu kako bi se formirao kovalentno obveznica s njom . usmjeren na bilo koju dvije od četiri susjedne atome kisika u vrtićima Tetrahedra. Dielektrični. Propustljivost ovih modifikacija je visoka (viša nego u tečnoj vodi). Izmjene II, VIII i IX orijentacija naređena; Njihov dielektrični. Propustljivost je niska (približno 3). ICE VIII je opciona verzija leda VII u plasmanu protona i ICE IX III III. Gustoće orijentacionalnih regeniranih modifikacija (VIII, IX) su u blizini gustoće odgovarajuće neuređene (VII, III).

Voda kao otapala. Voda rastvara dobro MN. Polar i raspuštajući se na ionima u VA-u. Obično se P-pouzdanost povećava s povećanjem T-Ry-a, ali ponekad je temperaturna ovisnost složenija. Dakle, R-pouzdanost MN. Sulfati, karbonati i fosfati sa povećanjem T-Ry-a smanjuju se ili prvo raste, a zatim prolazi kroz maksimum. Zračenje niskog polarnog unosa (uključujući gasove koji su dio atmosfere) u vodi je nizak i kada se povećavaju T-Ry obično se smanjuje, a zatim prolazi minimum. S povećanjem pritiska, pouzdanost R-pouzdanosti plinova, prolazeći na visokim pritiscima nakon maksimuma. Mnogi u VA-u, rastvaraju u vodi, reagiraju s tim. Na primjer, NH 4 ioni mogu biti prisutni u P-Rax NH 3 (vidi također hidrolizu). Između rastvorenog u vodi ionima, atomima, molekuli ne ulaze u njega u njemu. Raće i